1、课时作业9胶体学业达标1下列关于胶体的叙述不正确的是()A氢氧化铁胶体中加氯化钠溶液会产生沉淀B用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1100nmDFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，从而达到净水的目的2下列选项中的两种物质，可以用丁达尔现象区分的是()ANa2CO3溶液和NaOH溶液BFeCl3溶液和Fe(OH)3胶体CCuSO4溶液和CuCl2溶液D碳酸钙固体和硫酸钡固体3下列说法不正确的是()A分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B依据丁达尔现象可区分氯化
2、钠溶液和蛋白质溶液C有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体DPM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象4下列有关胶体的叙述正确的是()A将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体B碘酒属于溶液C用过滤的方法可以分离和提纯胶体D煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象5下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()6如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉溶液和食盐水，用线系紧密封，使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是()A细玻璃管内液面下降B细玻璃管内液面不变C蒸馏水遇碘酒变蓝D
3、蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成7下列各项说法正确的个数是()“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关若将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是过滤沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，水导电能力增强明矾能做净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液A3个B4个C5个D6个8下列现象或事实与胶体的性质无关的是()A清晨，日光下的树林中透过的缕缕阳光B长江三角洲的形成C用激光笔照射氢氧化铁胶体可
4、看到光亮的“通路”D钠在氯气中燃烧产生白烟9关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()AFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是透明、均匀的B溶液中溶质粒子能透过半透膜，胶体中分散质粒子不能透过半透膜C光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀10下列事实与胶体的说法不正确的是()A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗B在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象D氯化钠易溶于水也能形成胶体等级突破11
5、(双选)科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜C“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象D在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na的直径小12热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S4OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是()A将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4粒子不能透过滤纸C向纳米Fe3O4分
6、散在水中形成的分散系中逐滴加入稀硫酸，先出现浑浊，最后浑浊又消失D纳米Fe3O4颗粒是一种分散系13胶体是日常生活中的一种混合物。(1)下列有关胶体的说法不正确的是_。A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒的直径大小B“卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体(2)在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是_。(3)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式
7、：_。取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量饱和氯化钠溶液，观察到的现象是_，这种现象称为胶体的_。Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1nmB胶粒带正电荷C胶粒做布朗运动D胶粒能透过滤纸(4)有关制备Fe(OH)3胶体实验方案的评价。某同学在制备Fe(OH)3胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行实验，该同学能否得到胶体？_(填“能”或“不能”)，理由是_。14明胶是一种大分子的胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。CrO是一种酸根离子，
8、则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a.都不稳定，密封放置产生沉淀b两者均有丁达尔现象c分散质微粒均可通过滤纸(3)已知胶体粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序号)。现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_。15某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，
9、加热至沸腾，然后向烧杯中滴加12mL饱和_溶液，继续煮沸，待_时，停止加热；反应的化学方程式为_。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体置于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解质溶液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_。课时作业9胶体1解析：氢氧化铁胶体中加入NaCl溶液会使氢氧化铁胶体聚沉，故A正确；用平行光线照射NaCl
10、溶液和氢氧化铁胶体时，后者有丁达尔现象，前者没有，故B错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径介于1100nm，故C正确；氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能吸附悬浮在水中的固体颗粒而沉降下来，达到净水的目的，故D正确。答案：B2解析：Na2CO3溶液和NaOH溶液均为溶液，均不能产生丁达尔现象，故A错误；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体可用丁达尔现象鉴别，其中Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象，故B正确；CuSO4溶液和CuCl2溶液均为溶液，不能产生丁达尔现象，故C错误；碳酸钙固体和硫酸钡固体均为固体，为纯物质，不能产生丁达尔现象，故D错误。答案：B3解析：根据分散系分类的依据可
11、知，分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，A正确；胶体与溶液的区分可以利用丁达尔现象，B正确；有色玻璃是固溶胶，淀粉溶液是淀粉分子(直径介于1100nm)分散在水中所形成的胶体，C正确；PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，颗粒物的直径可能大于100nm，因此由PM2.5所引起的雾霾不一定是胶体，D错误。答案：D4解析：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故A错误；碘酒属于溶液，故B正确；胶体分散质粒子直径小于滤纸孔径，大于半透膜孔径，不能用过滤法提纯胶体，应用渗析法提纯，故C错误；煮鸡蛋的过程是胶体变性的过程，故D错误。答案：B
12、5解析：直径大于1nm而小于100nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔现象是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关，综合分析可知选C。答案：C6解析：半透膜里的溶质浓度大，因此进入的水比出来的多，细玻璃管内液面上升，A、B错误；淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，因此加入碘酒不变蓝，C错误；食盐中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成，D
13、正确。答案：D7解析：豆浆属于胶体，加入可溶性电解质氯化镁等会发生聚沉，泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以使泥浆聚沉形成三角洲，故正确；提纯胶体用渗析法，故错误；胶体本身不带电，呈电中性，故错误；明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮杂质，故正确；长时间加热能够使胶体发生聚沉，故错误；刚加入稀硫酸时，Fe(OH)3胶体聚沉，继续加入稀硫酸至过量，Fe(OH)3溶解，得到硫酸铁黄色溶液，故正确；故选A。答案：A8解析：A项，树林中的缕缕阳光是发生了丁达尔现象。B项，一些极细的泥沙(直径介于1100nm)悬浮在长江水中形成胶体，在入
14、海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲。C项，产生了丁达尔现象。D项，产生的白烟与胶体的性质无关。答案：D9解析：A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子透过，不允许胶体中分散质粒子透过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔现象，而淀粉溶液具有丁达尔现象；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。答案：D10解析：血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，A正确；氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用F
15、eCl3溶液应急止血，B正确；雾霾所形成的气溶胶是胶体，有丁达尔效应，C正确；氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，D错误。答案：D11解析：“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，形成的分散系属于胶体，A错误；“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，C正确；“钴酞菁”分子的直径比Na直径大，所以D错误。答案：BC12解析：纳米颗粒直径大小与胶粒直径大小均在同一范围中，Fe3O4纳米颗粒分散于水中形成的分散系为胶体，应具有胶体的一些性质(丁达尔现象，能透过滤纸，加盐溶液发生聚沉等
16、)，A、B项错误；Fe3O4最后与H2SO4反应而溶解形成溶液，C项正确；纳米Fe3O4颗粒属于纯净物，D项错误。答案：C13解析：(1)按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成溶液、胶体和浊液，故A正确；豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性盐如氯化钠等，可以使泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，则可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，故D正确。(2)水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸
17、附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电场的作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的。(3)实验室制备氢氧化铁胶体是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl；胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液中和粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀，则加入少量饱和氯化钠溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉；胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，B正确。(4)自来水
18、中含盐类，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败无法制得氢氧化铁胶体。答案：(1)C(2)电泳(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl产生红褐色沉淀聚沉B(4)不能自来水中含盐类，易使制备的胶体发生聚沉14解析：(1)Fe(CrO2)2中氧元素是2价，铬元素是3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，铁元素是2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO2组成的盐。(2)胶体较稳定，溶液是稳定的，故a错误；溶液无丁达尔现象，胶体有丁达尔现象，故b错误；胶粒和溶质都可透过滤纸，故c正确。答案：(1)2盐(2)c(3)D取烧杯中的液体，加入稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则证明SO能够透过半透膜15解析：(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点：将蒸馏水先煮沸，然后加入饱和的FeCl3溶液，再继续煮沸至红褐色，停止加热。(2)胶体粒子不能透过半透膜，因此半透膜外的液体为溶液，所以无丁达尔现象；因溶液中含有Cl，所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀。(3)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。答案：(1)氯化铁(或FeCl3)液体呈红褐色FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动
