1、 发生在我们身边的现象快 较慢 较慢 较快 学习目标：（1）知识与技能 1.理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应的外界条件 2.学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验（2）过程与方法1.重视培养学生科学探究的方法,提高科学探究的能力2.通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件（3）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联 系，培养正确的科学价值观 例1、在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应 N2+3H22 NH3，经过min以后，NH3物质的量变了4mol，求(1)V(NH3)=(2)V(N2)=(3)V(H2)=(4)V(N2):V(H2)
2、:V(NH3)=1:3:21mol/(Lmin)0.5mol/(Lmin)1.5mol/(Lmin)强调：1.化学反应速率的计算与c、t两个因素有关，化学反应速率为平均速率2.计算时需标明物质种类。3.同一反应用不同物质表示的反应速率数值比等于化学计量数之比。在相同条件下，下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁B、镁C、铝D、钠D5%H2O2FeCl3溶液放入盛冷水的烧杯中放入盛热水的烧杯中结论现象热水中常温冷水中产生大量的气泡产生气泡产生气泡比较慢在其它条件相同时，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢。探究1：5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末现象加入MnO
3、2结论加入FeCl3不加其它试剂很快产生大量气泡很快产生大量气泡较慢产生少量气泡在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率探究2：小 结：影响化学反应速率的因素规律(在其它条件相同时)内因外因反应物的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢温度升高温度，化学反应速率加快；反之减慢催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快反应物的浓度其他因素 压强、反应物固体的颗粒大小、光照、电磁波增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢练习：下列措施肯定能加快反应速率的是（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.增大生成物的量一.化学反应的速率：表示：V（）=ct1.二.影响化学反应速
4、率的因素：1内因：反应物自身性质2.外因：（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；（3）浓度：增大反应物的浓度反应速率加快，反之，减慢；（2）催化剂：一般是加快化学反应速率。（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等本节小结三.探究影响化学反应速率的外因的意义控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应N2+3H22 NH3。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A.V(H2)=0.1 mol/(Lmin)B.V(N2)=0.1 mol/(Lmin)C.V(N2)=0.2mol/(Lmin)A.V(NH3)=0.3 mol/(Lmin)
