1、安平中学2019-2020学年上学期第一次月考高二化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24本试卷分卷和卷，考试时间90分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第卷(50分)一选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共50分。）1.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】
2、根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。【详解】反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；容器体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。本题选B。【点睛】压强对化学反应速率的影响，本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。从此本质分析，就能作出正确结论。2.对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（ ）增大压强升高温度加入催化剂增大反应物浓度A
3、. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】增大压强，只能改变单位体积内活化分子数；升高温度，可以使能量较低的分子变成活化分子，所以既能改变单位体积内活化分子数，也能改变活化分子百分数；加入催化剂，降低反应的活化能，可以使更多的反应物分子变成活化分子，所以既能改变单位体积内活化分子数，也能改变活化分子百分数；增大反应物浓度，只能改变单位体积内活化分子数，所以符合题意；答案选B。3.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施;将铁块换为等质量的铁粉;加入少量NaNO3固体;加入少量CuSO4固体;加入少量CH3COONa固体;加热;将稀硫酸换成98%硫酸。其中可增大单位时间内氢气收集量的措
4、施有A. B. C. D. 【答案】B【解析】将铁块换为等质量的铁粉，速率加快，正确；加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，错误；滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，正确； 加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，错误；升高温度，反应速率增大，正确；将稀硫酸换成98%硫酸，与铁反应不发生氢气，错误； 答案选B。点睛：本题考查反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。选项是易错点，注意在酸性溶液中硝酸根的强氧化性。4.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法
5、正确的是A. 达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B. 使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C. 达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D. 达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】达平衡后降低温度，平衡正向移动，物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，故A错误；催化剂不能使平衡移动，不能提高A2的转化率，故B错误；达平衡后升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动，所以有可能每一组分的百分含量都不改变；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数一定减小，故C正确；减小压强都有
6、利于该平衡向逆反应方向移动，故D错误。5.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）H0在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的A. 平均相对分子质量增大B. 平均相对分子质量减小C. 密度减小D. 气体压强增大【答案】A【解析】试题解析: A、反应时吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大，所以气体平均相对分子质量增大，故A正确； B错误；C、密度等于质量除以体积，容器体积固定，升温平衡正向进行，平衡移动气体质量增大，密度增大，故C正确； D、气体的压强与气体的物质的量成正比；反应前后气体的总量不变，压强不变
7、；D错误；考点: 平衡移动对平均相对分子质量、密度、气体压强等变化的影响；6.对于反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是 （）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】如果都用B物质表示该反应的反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项中的反应速率分别是mol/(Ls)：1.2、0.8、0.9、1.05，所以反应速率最快的是选项A，答案A正确。故选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的
8、化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】A【解析】【详解】容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+54+n，n3，n为整数等于2，A项正确；答案选A。8.500 条件下，在恒容密闭
9、容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡常数K增大C. NO2的转化率变小D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅【答案】A【解析】试题分析：A.当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。正确。B.化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以K不变。错误。C.由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度，平衡正向移动，这时该反应物的转化率增大。错误。D.增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小
10、，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对NO2来说，浓度要比原来大。故颜色比加入的瞬间小，但比原来颜色要深。错误。考点：考查增加反应物的浓度对化学平衡移动、化学平衡常数、物质的转化率及浓度的影响的知识。9.2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25molL-1s-1，下列推断不正确的是（）A. z=2B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C. 2s时C的体积分数为2/7D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L【答案】D【解析】试题分析：2s后A的转化率为50%，则反应
11、的A为2mol50%=1mol，则 2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），开始2 2 0 0转化1 1.5 1 0.5z2s 1 0.5 1 0.5zAv(A)=1mol/2L2s=0.25molL-1s-1=v(D)，因反应速率之比等于化学计量数之比，z=2，故A正确；B2s后，容器内的物质的量总和是 1+0.5+1+0.52=3.5mol，恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比，2s后反应内的压强是反应前的3.5mol/4mol=7/8倍，正确；C2s后C的体积分数为1mol/3.5mol=2/7，正确；D2s后，B的浓度为0.5mol/2L=0.25mol/L，错误；答案为D。考点
12、：考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键10.可逆反应A(s)+B(g)2C(g) H0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（ ）A. 保持温度不变，减小压强B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其它条件不变时，升高温度D. 其它条件不变时，加入少量A【答案】A【解析】A. 正反应是放热的体积增大的可逆反应，保持温度不变，减小压强平衡正向移动，转化率提高，A正确；B. 保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，B错误；C. 其它条件不变时，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，C错误；D. 其它条件不变时，加入少量A，A是固体，平衡不移动，转化率不变，D错
13、误，答案选A。【点睛】明确外界条件对平衡状态影响的变化规律是解答的关键，易错点是压强的影响。注意“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。11.如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T时，两容器中均发生下述反应：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)H0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是( )A.
14、 甲中反应的平衡常数小于乙B. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态C. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55molD. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L【答案】D【解析】【详解】A.温度不变，K不变，则甲中反应的平衡常数等于乙，A项错误；B.起始量为1：2，转化量为1：2，则乙中A与B的体积分数之比为1：2时，不能判定平衡状态，B项错误；C.达平衡时，乙的体积为2.6L，由体积比等于物质的量比可知，n=3.9mol，则 A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g）开始 1 2 0 0转化 x 2x 2x 3x平衡 1-x 2-2x 2x 3x1-x+2-2x+2
15、x+3x=3.9，解得x=0.45，即平衡时A的物质的量为0.55mol，甲保存恒容，相当于乙平衡后加压，平衡逆向移动，则平衡时甲中A的物质的量大于0.55mol，C项错误；D.打开活塞K，相当于等压条件，与原来的乙为等效平衡，反应后总体积为2.6L2=5.2L，则达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，D项正确；答案选D。12.可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0不能自发进行，B错误；C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s），H0、S0，温度较低时G0，故低温能自发进行，C错误；D、2HgO（s）=2Hg（l）+ O2（g），H0、S0，温度较高时G0，故高
16、温能自发进行，D错误。答案选A。考点：考查化学反应进行的方向14.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的H0B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC=PDPB【答案】C【解析】试题分析：A、随温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，该反应的HK2，B错误；C、在T2时，若反应体系处于状态D，则此时未达到平衡状态，反
17、应正向进行，则此时v正v逆，C正确；D、温度越高压强越大，PCPD=PB，D错误。答案选C。考点：考查化学平衡移动。15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是 （ ）A. 达到平衡时A2的转化率大小为：baB. a、b、c三点的平衡常数相同C. 若T2T1，则正反应一定是吸热反应D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1【答案】D【解析】16.一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)2B(g
18、)C(g)D(g) H0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过程中B的转化率是（ ）A. 24%B. 30%C. 60%D. 48%【答案】A【解析】【详解】有反应方程式可知：n(A)=n(B)，而由图像可知n(A)=1.5mol-0.3mol=1.2mol，所以n(B)=1.2mol，(B)=100%=100%=24%，A项正确；答案选A。17.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时
19、，各物质的浓度有可能是（ ）A. X2为0.2mol/LB. Y2为0.4mol/LC. Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD. Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L【答案】D【解析】【分析】可逆反应的特点：反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围；【详解】Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+0.22=0.2molL1，Y2的物质的量浓度为：0.3+0.22=0.4molL1，故c(X2)的取值范围为：0c(X2)0.2molL1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.12
20、=0.4molL1，Y2的物质的量浓度为：0.30.1=0.2molL1，故c(Y2)的取值范围为：0.2molL1c(Y2)0.4molL1，c(Z)的取值范围为：0c(Z)0.4molL1，D项正确；答案选D。18.一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) H”、“”、“ (4). v逆。(4)如果平衡时氢气是4.5mo1/L，则又消耗氨气是1mol/L，氨气浓度是3mol/L，氮气的浓度是2.5mol/L，此时4/9，所以平衡时氢气的浓度必须小于4.5mo1/L；(5)由反应方程式可知变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，而n甲：n乙：n丙=3：1：2，所以表示c(N
21、2)t的曲线是乙；在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增加压强，平衡正向移动，所以比原平衡的两倍小，而且达平衡的时间缩短，则应是点B。28.雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：由图1可知，SCR技术中的氧化剂为_。已知c(NO2)c(NO)14时脱氮效果最佳，此时对应的脱氮反应的化学方程式为_。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。（2
22、）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂下制备二甲醚，其反应为：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g) H。已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图3所示。a、b、c按由大到小的顺序排序为_；H_0(填“”“bc (5). bc；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，H0；根据化学反应平衡常数的计算方法，将所有的物质的量浓度换成压强即可，所以常数为；A.增加CO气体的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率减小，A项错误；B.如果容器的容积和温度不变，充入和反应无关的气体，容器的压强增大，各物质的浓度
23、不变，平衡不移动，B项错误；C.该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数K值减小，C项正确；D.逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，D项正确；E.该反应在反应前后混合气体的质量不发生变化，混合气体的密度增大，说明气体的体积减小，相当于增大压强，平衡右移，E项错误；答案选CD。29.依据原电池原理，回答下列问题：（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）2Fe3（aq）Cu2（aq）2Fe2（aq）设计的原电池装置。电极X的材料是_（填化学名称）；电极Y的材料是_（填化学名称）。 Y电极发生的电极反应式为：_。 （2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以
24、稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2离子(O24e2O2)。c电极为_极。（填“正”或“负”） d电极上的电极反应式为_。 如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_L。【答案】 (1). 铜 (2). 碳（石墨、金、铂、银） (3). 2Fe32e2Fe2 (4). 正 (5). CH44O28e=CO22H2O (6). 80NA (7). 448【解析】【分析】（1）因为氧化还原反应，Cu（s）2Fe3（aq）Cu2（aq
25、）2Fe2（aq）中，Cu失去电子，化合价升高，是原电池中电子流出的一极，而Fe3化合价降低，发生还原反应，由此回答；（2）依据图2电流方向，可以看出c电极是燃料电池电子流入的一级，为正极；d电极为电子流出的电极，为燃料电池的负极；根据电池反应式，计算消耗甲烷160g，转移电子数和需要消耗标准状况下氧气的体积；【详解】（1）由Cu（s）2Fe3（aq）Cu2（aq）2Fe2（aq）可知：Cu失去电子，化合价升高，是电子流出的一极，为原电池的负极，故电极X的材料是铜，电极Y是原电池的正极，发生Fe3+得电子的还原反应，可选择惰性电极碳或比铜活波性弱的材料做电极，如碳（石墨、金、铂、银）做正极，原
26、电池正极的电极反应式为：2Fe32e2Fe2；本题答案为：铜，碳（石墨、金、铂、银）；2Fe32e2Fe2（或Fe3eFe2）。（2）有图2电流方向可以看出，c电极是燃料电池电子流入的一级，为正极；d电极为电子流出的电极，为燃料电池的负极，负极发生CH4失电子的氧化反应，电极反应式为：CH44O28e=CO22H2O；根据电池反应式，CH4 2O2=CO22H2O，160g CH4的物质的量为，n(CH4)=10mol，设有xmol电子转移，则1:8=10：X，解得X=80mol，转移电子电子数目为80NA，消耗O2的物质的量为：n(O2=)20mol，体积V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；本题答案：正 ， CH44O28e=CO22H2O ，80NA ，448。
