1、第二课时元素周期律课时演练促提升A组1.下列原子中,第一电离能最大的是()A.BB.CC.AlD.Si解析:由四种元素在周期表中位置关系可知,C的第一电离能最大,B项正确。答案:B2.下列不属于元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度解析:金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,A项属于;化合物中电负性大的显负价,电负性小的显正价,B项属于;若电负性差值大于1.7则形成离子键,小于1.7则形成共价键,C项属于;D项,不能从电负性角度判断化合物的溶解度,D项不属于。答案:D3.下列各组元素
2、按电负性大小排列正确的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAs解析:电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,它是一种相对值,元素的电负性也有周期性变化。同一周期,从左到右,电负性逐渐增大;同一主族,从上到下,电负性逐渐减小。答案:D4.下列说法不正确的是()A.第A族元素的电负性从上到下逐渐减小,而第A族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第A族的观点解析:同主族自上而下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,电负性都逐渐减
3、小,A项不正确;电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度,B项正确;电负性较大,原子对键合电子吸引力大,C项正确;NaH中H为-1价,与卤素相似,能支持可将氢元素放在第A族的观点,D项正确。答案:A5.已知X、Y元素同周期,且原子半径YX,下列说法错误的是()A.第一电离能Y可能小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnXC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价解析:据原子半径YX推知,原子序数XY,由于同周期元素,第一电离能Y可能小于X,A项正确;氢化物稳定性HmY小于HnX,B项错误;含氧酸的酸性X的强于Y的,C项正确;由
4、于原子序数XY,所以X吸引电子能力强,在化合物中显负价,Y吸引电子能力弱,在化合物中显正价,D项正确。答案:B6.元素X的各级电离能数据如下:I1I2I3I4I5I6I/(kJmol-1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素X的常见价态是()A.+1B.+2C.+3D.+6解析:对比表中电离能数据可知,I1、I2、I3电离能数值相对较小,至I4数值突然增大,说明元素X的原子中,有3个电子容易失去,因此,该元素的常见化合价为+3。答案:C7.下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是()RXYZA.Y的氢化物比X的氢
5、化物更稳定B.原子半径大小顺序是ZYXRC.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D.X、Y、Z三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ZYX解析:经过推断,X是磷元素,则Y是硫元素,Z是氯元素,R是氧元素,H2S比PH3稳定,A项正确;同周期,从左到右,原子半径减小,B项错误;氯气可以与氢硫酸发生反应,置换出硫单质,C项正确;酸性顺序为HClO4H2SO4H3PO4,D项正确。答案:B8.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2),依此类推。现有5种元素A、B、C、D
6、、E,其中有三种金属元素,一种稀有气体元素,其I1I3分别如下表。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2根据表中数据判断其中的金属元素有,稀有气体元素有,最活泼的金属元素是,显二价的金属元素是。解析:电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。电离能越小,说明该原子易失去电子,金属性越强;电离能越大,说明该原子不易失去电子,非金属性越强。表中B、C、D三种元素的第一电离能相对比较小,应该属于金属元素; E元素的第一电离能最大,应该属于稀有气体元素;B元素的第一电离能最小
7、,应该是所列的元素中最活泼的金属元素;D元素第二电离能与第三电离能相差很大,说明D元素的原子很容易失去2个电子,应该是显二价的金属元素。答案:BCDEBD9.(1)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是。基态X的原子结构示意图: +16基态Y的价电子排布式:3s23p5基态Z2-的电子排布图:W基态原子有2个能层,电子式:(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是,离子半径由大到小的顺序是,原子序数由大到小的顺序是。解析:(1)由题意可知:X、Y、Z2-、W分别为S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F粒子半
8、径大小排列顺序为r(S2-)r(S)r(Cl)r(F)。(2)因An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,可将A、B、C、D在周期表中的位置关系表示如下:DCAB从上图不难判断A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是ABDC;因四种离子的核外电子层结构相同,核电荷数小的离子半径大,因此可以判断离子半径从大到小的顺序是D(n+1)-Cn-An+B(n+1)+;原子序数由大到小的顺序是BACD。答案:(1)(2)ABDCD(n+1)-Cn-An+B(n+1)+BACD10.有A、B、C、D四种元素,常温下A的单质是深红棕色的液体,B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的
9、电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同,C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的。(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式:;。(2)写出各元素原子的电子排布式:A,B,C,D。(3)比较C、D两元素的性质:第一电离能:CD;电负性:CD;非金属性:CD;原子半径:CD。解析:常温下是深红棕色液体的单质只有Br2;D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍,因此B元素为H;又知短周期中,同主族元素的核内质子数是2倍关系的只有O和S,所以C是O,D是S。答案:(1)Br2+H2S2HBr+S2H2S+O22H2O+2
10、S(2)1s22s22p63s23p63d104s24p51s11s22s22p41s22s22p63s23p4(3)N,但第一电离能:NO,A项错误;一般来说,在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大,B项错误;C项没有考虑过渡元素的情况。答案:D2.下列各元素,最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素电负性最大的元素A.B.C.D.解析:第三周期第一电离能最小的元素是钠,易失去电子;外围电子构型为2s22p6的原子是氖,化学性质不活泼;2p亚层为半满的元素是氮,非金属;电负性最大的元素是氟,非金属性最强,故最易形成离子化合
11、物的是钠和氟。答案:D3.应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是()碱金属(即A族)单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族,其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D.解析:At的非金属性比氯的弱,故HAt的稳定性比HCl的小,不正确;NH3的溶液是碱性的,不正确;同一主族的金属自上而下,金属性逐渐增强,故铊不能与氢氧化钠溶液反应,不正确。答
12、案:B4.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应解析:由“短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知,可能有两种情况:p能级上只有2个电子,R为第A族元素;p能级上有4个电子,R为第A族元素。第A族元素Si的氧化物SiO2难溶于水,A项错误;第A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3,但第A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4,B项错误;短周期第A族和第A族元素均为非金属元素,C项正确;
13、R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应,D项错误。答案:C5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=解析:由电子排布式可知:为S,为P,为N,为F。根据元素周期律可知:第一电离能为,A项正确;原子半径应是最大,最小,B项不正确;电负性应是,C项不正确;最高正化合价:=,而F无正化合价,D项不正确。答案:A6.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素
14、;Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;R原子核外L层电子数为奇数;Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。a.稳定性:甲乙b.稳定性:甲乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为(用元素符号作答)。(4)五种元素中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。解析:Z的原子序数为29,则Z为Cu,综合分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)SiCSPSi,故其氢
15、化物稳定性为HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比,非金属性较弱的是氮元素,可通过C、E两项验证。答案:(1)(2)PCl3、CCl4Si3N43s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素CE8.下图是元素周期表的简略框架图。(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区为。(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第族;有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族,请你写出支持这一观点的一个化学事实:。(3)上图中元素原子的价电子排布式分别为、。比较元素与元素的下列性质(填“”或“Al,金属性:MgAl,电负性:AlMg;第A族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,所以第一电离能:MgAl。(4)短周期元素最高正化合价为+7的元素应为第A族元素,氟元素无正价,所以该元素为氯元素。答案:(1)s区和p区(2)A氢原子得到一个电子达到最外层2电子的稳定结构(其他合理答案如与碱金属元素一样可形成离子化合物M+H-或NaH的存在等均可)(3)3s23s23p1(4) +17
