1、一、选择题1(2014丰台一模)下列叙述中正确的是()A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原解析：同素异形体之间的转化有单质生成，但元素的化合价没有改变，如2O3=3O2不是氧化还原反应，A项错误；非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性，如H2CO3、H3PO4等并无强氧化性，B项错误；两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存，如HCO与OH，ClO与S2等，C项错误；同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原，如反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O等，
2、D项正确。答案：D2(2014白山联考)常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=X22Y2，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2要强。其中正确的是()ABC D解析：X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2是氧化产物，Y3的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2是还原产物，氧化剂(Y3)的氧化性大于氧化产物(X2)的氧化性。答案：C3(2013天津理综，1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应DBaSO4的水溶液不易导电
3、，故BaSO4是弱电解质解析：没有给出氢气燃烧时对应的反应环境及生成物的状态，所以放出的热量不一定是燃烧热，A项错误；同系物结构相似，即必须是同类物质，但该项所给物质一个为苯酚，一个是苯甲醇，C项错误；BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小，水溶液中导电离子浓度小BaSO4是强电解质，D项错误。答案：B4(2014诸城一中月考)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO3解析：取等物质的量的题中各物质，得电子数越多，
4、则氧化生成的I2越多。设各取1 mol，则IOI2得5 mol e；MnOMn2得5 mol e，H2O2H2O得2 mol e，HNO2NO得1 mol e，但本题应特别注意IO被还原也生成I2，故选B。答案：B5(2014山东实验中学诊断)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3解析：化合价的变化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合价由4升高到6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，
5、可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：2(5x)1(64)，解得x4。答案：C6(2014许昌模拟)已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：实验中发生的反应为：FeCuSO4=CuFeSO4，反应中Fe只作还原剂，氧化性：Cu2Fe2。实验中发生的反应为：Fe22HNO=Fe3NO2H2O，反应中Fe2只表现出还原性。实验中发生的反应为：2Fe3Cu=Cu22Fe2，该
6、反应不属于置换反应，氧化性Fe3Cu2。答案：A7(2014贺兰一中期末)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e解析：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2，Cl2足量时可氧化Fe2和Br，A正确；氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，B错误；C中反应不符
7、合得失电子守恒；组反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e。答案：A8(2013福建理综，12,6分) NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHS
8、O3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：由图可知，A项正确；图中b、c两点对应的温度不同，故NaHSO3的反应速率也不同，B项错误；a点NaHSO3的反应速率为v5105( molL1s1)，C项正确；由题干信息可知，温度高于40时不宜用淀粉作指示剂，D项正确。答案：B9(2014孝感一中期末)有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之
9、比为(已知：还原性IFe2BrCl)()A7：1 B7：2C7：3 D7：4解析：设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则结合溶液中各离子所带正、负电荷总数相等，可得出Fe2的物质的量为4.5 mol。因Cl22I=I22Cl，消耗2 mol Cl2时能生成4 mol Cl；为了使反应后溶液中Cl、Br的个数比为3：1，则共需9 mol Cl，故还需反应生成3 mol Cl。由2Fe2Cl2=2Fe32Cl知此时参加反应的Fe2的物质的量为3.0 mol，Cl2的物质的量为1.5 mol。所以反应通入氯气的物质的量为2 mol1.5 mol3.5 mol，
10、剩余Fe2的物质的量为4.5 mol3.0 mol1.5 mol，两者之比为7：3，C项为正确答案。答案：C10(2014莱芜期末)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2：1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2：1；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2
11、mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。答案：D11(2014大庆35中模拟)近年来，都市里的医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水平参差不齐和执业医生鱼龙混杂，医疗美容纠纷日益增多，不法分子把有毒的H3AsO3用作脱毛剂坑害顾客。在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A BC D只有解析：由反应中元素化合价变化知H3A
12、sO3是氧化剂，砷元素的化合价由3变为0，故生成7.5 g As时转移的电子为0.3 mol，反应中Cl没有表现出还原性；因是在酸性溶液中发生的反应，故M不可能是OH，应为H2O。答案：B12(2014德州二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)下列有关说法不正确的是()A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附
13、水中的悬浮杂质解析：在题述反应中，Fe(OH)3是还原剂，FeO是氧化产物；ClO是氧化剂，氧化性ClO大于FeO。FeO中铁显6价，反应中1 mol Fe(OH)3转移3 mol电子，1 mol ClO转移2 mol电子，根据电子得失守恒原理，有n(ClO)：nFe(OH)33：2。K2FeO4具有强氧化性，能对水进行消毒杀菌，其还原产物Fe3水解可生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉降。答案：A二、非选择题13(2013浙江理综，26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72
14、L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_。
15、解析：由甲加热可产生金属单质和H2，可判断甲为氢化物，又因甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液及根据质量关系可推出甲为AlH3。丙的摩尔质量为1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，中学中常见的摩尔质量为28 gmol1的物质有N2、CO、C2H4等，又因丙为单质，则丙为N2，乙为NH3。答案：(1)AlH3(2)AlH33H2O=Al(OH)33H2(3)Mg3N2(4)2NH33CuO3CuN23H2O取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O(5)可能AlH3中的氢化合价为1价，NH3中的氢为1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气1
16、4(2013福建理综，24,14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学
17、式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。解析：(1)除去粗盐水中的SO应加入Ba2，为了不引入新杂质，应加入BaCl2。电解槽中产生了H2，与补充的Cl2及二氧化氯发生器中产生的Cl2的合成塔中反应生成HCl。二氧化氯发生器中NaClO3作氧化剂被还原为ClO2，HCl作还原剂被氧化为Cl2。O25e222e由得失电
18、子守恒可得：5n(ClO2)2n(Cl2)2.5。答案：(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)1C6H12O624NaClO312H2SO4=24ClO26CO218H2O12Na2SO4(3)2.515(2014苏北二市(徐州、淮安、宿迁)调研，18)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体
19、的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，达到此要求采取的适宜措施是_。(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO氧化成SO，写出制备二氧化氯的离子方程式：_。(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收 可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消
20、耗20.00 mL。反应原理如下：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14H6Fe2Cr2O=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率”。解析：(2)由得失电子守恒及电荷守恒即可得出反应的离子方程式为15ClOFeS214H=15ClO2Fe32SO7H2O。答案：(1)30水浴加热(或水浴控制恒温)(2)15ClOFeS214H=15ClO2Fe37H2O2SO(3)与K2Cr2O7反应的Fe2的物质的量为n(Fe2)6n(Cr2O)620.00103 L0.050 0 molL16103 mol与ClO2反应的Fe2的物质的量为n(Fe2)37.00103 L0.500 mol
21、L16103 mol1.25103 molClO2的“产率”100%56.25%16(2014湛江二模)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。解析：(1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。被还原的元素为N，还原剂是KI。(3)反应6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O中转移的电子数为6e，即每生成4 mol H2O，转移6 mol电子。因此若生成0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。答案：(1)NKI(2)6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45NA(4)增大
