1、易错知识辨析易错 1 在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与硫酸反应，排在氢后的金属不能与硫酸反应不对。硫酸根据其浓度不同，与金属反应的种类也有变化。浓H2SO4 具有强氧化性，能氧化排在氢之后的许多金属，还原产物为SO2，而稀硫酸通常表现酸性与 H的氧化性，只能与排在氢前的金属发生置换反应，还原产物为 H2。在 100 mL18 molL1 的浓硫酸中加入足量的金属 Zn，完全反应后，所得气体在标准状况下的体积为()A20.16 L B小于 20.16 LC40.32 L D20.1640.32 L 之间【解析】因为 Zn 足量，本题中 Zn 与 H2SO4 应发生以下两个反应：Zn2H2
2、SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O2 1 1.8 mol 0.9 molZnH2SO4(稀)=ZnSO4H21 11.8 mol 1.8 mol若 H2SO4 全部按反应进行，则产生气体在标准状况下体积为0.9 mol22.4 Lmol120.16 L；若全部按反应进行，则产生气体在标准状况下的体积为 1.8 mol22.4 Lmol140.32 L。实际则是开始阶段发生反应，当浓 H2SO4 变成稀 H2SO4 后发生反应，所以 D 项正确。【答案】D易错 2 硝酸性质与硫酸相似，浓硝酸能与除 Au、Pt 之外的所有金属反应，而稀硝酸只能与排在氢前的金属反应不对。无论是浓硝酸还是稀硝酸，
3、都具有强氧化性，都能溶解除 Au、Pt 之外的金属，浓硝酸的还原产物为 NO2，稀硝酸的还原产物为 NO，而没有 H2 生成。在标准状况下，将 1.92 g 铜粉投入一定量浓 HNO3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2 和 NO 组成的混合气体 1.12 L，则混合气体中NO 的体积为()A112 mL B1 008 mLC224 mL D448 mL【解析】由电子守恒可得：1.92 g64 gmol12n(NO)3n(NO2)1，n(NO)n(NO2)1.12 L22.4 Lmol1，解得 n(NO)0.005 mol。【答案】A易错 3 物
4、质褪色就是漂白不对。溶液褪色与漂白不可混为一谈，褪色不一定是因为发生漂白作用，如将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液，溶液也会褪色，是由于 SO2 为酸性气体。SO2 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2 具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水 碘水 氯水 Fe3(aq)A BC全部 D都不是【解析】SO2 能使 KMnO4(H，aq)褪色，其原理是 KMnO4(H，aq)将 SO2 氧化为 H2SO4，本身被还原为无色的 Mn2。SO2使卤水褪色，其原理是卤水将 SO2 氧化为 H2SO4，本身被还原为无色的HX：SO2X22H2O=H2SO42HX。SO2 能使棕
5、黄色的 Fe3(aq)颜色变浅，其原理是 Fe3将 SO2 氧化为 H2SO4，本身被还原为浅绿色 Fe2：SO22H2O2Fe3=2Fe24HSO24。SO2 的漂白作用是 SO2 与有色物质的化合反应，不是氧化还原反应，且被 SO2 漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色，而以上反应均为氧化还原反应，且反应后溶液受热不能恢复为原来的颜色，故都不是 SO2 的漂白作用。【答案】D考点归纳透析考点 1“三大强酸”的性质及与金属的反应规律1分类工业上、中学化学常说的三大强酸是指硝酸、硫酸和盐酸。从不同的角度可作如下分类：(1)是否含氧：硝酸、硫酸是含氧酸，盐酸是无氧酸。(2)电离出的 H个数：硫酸是
6、二元酸，硝酸、盐酸是一元酸。(3)氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，硝酸、浓硫酸是氧化性酸。2硝酸的强氧化性的特殊表现(1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。(2)在利用 HNO3 的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与 稀 硝 酸 反 应 时 的 方 程 式 应 是3FeO 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 NO 5H2O而 不 是FeO HNO3Fe(NO3)2H2O(3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量。(4)硝酸与铁反应时，由于存在反应 Fe2Fe3=3Fe2，当HN
7、O3 过量时，产物为 Fe(NO3)3；当 Fe 过量时，产物为 Fe(NO3)2，当 Fe 与 HNO3 恰好耗尽时，产物可能是 Fe(NO3)3 或 Fe(NO3)2 或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2 的混合物。(5)浓硝酸与 Cu 反应时，若 Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为 NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为 NO，最终应得到 NO2 与 NO 的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关 Cu、HNO3 和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。3浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体
8、中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是 H2SO4 分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气。(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维素、蔗糖等)脱水。(3)强氧化性：它的氧化作用是由于 H2SO4 分子中6 价的硫元素产生的，其还原产物为 SO2 而不是 H2，加热时，大多数金属(Au和 Pt 除外)可被浓硫酸氧化。一定量的浓硫酸与足量活泼金属(如 Zn)发生反应时，开始发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2 2H2O，当H2SO4 的 浓 度 降 低 后，发 生 反 应：Zn H2
9、SO4(稀)=ZnSO4H2 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应【解析】浓 H2SO4 有氧化性，稀 H2SO4 也有氧化性，只不过浓 H2SO4 的氧化性是由6 价 S 体现出来，而稀 H2SO4的氧化性是由1 价的 H 体现出来。【答案】B考点 2 非金属单质及其氧化物的性质1非金属单质的性质2.常见非金属氧化物的共性和特性 下列推断正确的是()ASiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物
10、也相同CCO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【解析】SiO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，符合酸性氧化物的定义，A 选项正确；Na2O 与 CO2 反应生成 Na2CO3，Na2O2 与 CO2 反应的产物为 Na2CO3和 O2，B 选项错误；NO 在常温下与空气中的 O2 迅速反应生成 NO2，化学方程式为 2NOO2=2NO2，C 选项错误；新制氯水中存在 H和 HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D 选项错误。【答案】A
