1、化学试卷注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷和第II卷的答案全部答在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。时间90分钟，总分100分。相对原子量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Cl:35.5 Mg:24 Al:27第I卷（选择 共50分）一本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分1.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）ACO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污BFe3+3H2OFe(OH)3+3H+实验室配制氯化铁溶液时加盐酸CSnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠DAl3+3H
2、CO3-=Al(OH)3+3CO2 泡沫灭火器灭火2将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（ ）A B C D3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生
3、的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）AZn 为电池的负极，发生还原反应 B正极反应式为 2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电池工作时OH- 向负极迁移5.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（ ）。6下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中有下列平衡:Br2H2OHBr
4、HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅BFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C实验室常用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2D在空气中加热Na2SO3溶液发现PH减小7.已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使溶液中增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液 降低温度 加少量冰醋酸 加水 通入HCl气体 加入CH3COONa固体A B C D8. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨水溶液的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中OH的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10，两溶液的pH仍相等 D. 稀释相同倍数后
5、NaOH的pH大9.下列溶液：pH=0的盐酸 0.5molL-1的盐酸溶液 0.1molL-1的氯化钠溶液 0.1molL-1的氢氧化钠溶液 0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）A. B. C. D.10.常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C等物质的量浓度Na2CO3、NaHCO3的混合溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) c(NO)二本
6、题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分11.下列说法正确的是（ ）A分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B.向 H2S水溶液中通入过量SO2气体， H2S的电离平衡向左移动，溶液pH值增大C. 常温下0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，由此可说明CH3COOH是弱酸D常温下某物质的溶液pH T1)其他条件相同时，下列图像正确的是13.常温下，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(
7、OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ） A19 B11 C12 D1414.常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）Ac(H)/c(OH)=1012的溶液中：K、Cl-、HCO3 、Na可以大量共存BPH=1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42 、Na能大量共存C 含有大量Al3的溶液：K、Na、AlO、Cl-D由01 molL1一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )ANa2CO3溶液：c(OH)c(H) = c(HCO3 )c(H2CO
8、3)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3 )c(H)C室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42 )c(NH4 )c(OH) = c(H)D25 时，pH = 4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)16我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% BCH4CH3COOH过程中，有CH
9、键发生断裂C放出能量并形成了CC键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率17.某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子18已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A25时，0.1 molL1 HF溶液中pH1
10、 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C对于难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀19.25 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是() Ab线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)21015.1B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)1104.6C向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D除去CuSO4溶
11、液中含有的少量Fe2，可加入适量CuO20.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A等压，通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压，通入z气体，反应器中温度升高C等容，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容，通入z气体，y的物质的量浓度增大第二卷 非选择题(共50分)21.(11分）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl溶液 氨水 NaHA(1)比较PH大小：_(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)向中加入少量氯化铵
12、固体，此时c(NH4+)/c(NH3H2O)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若将和的溶液等体积混合，此时溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_molL1。(4)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_molL1。(5)对于溶液，若PH=1，写出NaHA的电离方程式_。若PH=4，其原因是_。22.（13分）.CO与H2反应制备的CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： a处加入的物质是_，c电极的电极反应式为_。若线路中转移 2 mol 电子，则上述CH3OH燃料电池中消耗的O2在标况下的
13、体积为_L。若将电解质溶液改成NaOH溶液，则d电极的电极反应式为_。.已知常温下NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”“”“”“ 1分 AEDCB 2分III. 1分 AC 2分23. 共12分，每空2分(1)2NO(g)N2(g)+O2(g) H180.8 kJmol1（2） 0.375mol/(Lmin) C AB（3） 60 24.共14分(1)当溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复 2分 D 2分c(CH3COO)=c(Na)c(OH)=c(H) 2分 1分 （2） C 1分 （3） CuO或Cu(OH)2或CuCO3 1分 Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+ CuO + 2H+ = 2 H2O + Cu2+ 2分在HCl的气流中加热结晶 1分 3.3 2分
