1、H E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）H E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？温故知新：第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式 二、热化学方程式H2+I2=2HIH2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol 200 101kPa 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？与化学方程式相比，热化学方程式指明了反应的温度和压强，注明了各反应物和生成物的状态，表明了反应热。化学方程式只表示物质的变化，热化学方程式既表示物质的变化
2、，也表示能量的变化，还表示反应热与参加反应的物质的量的关系。1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2、热化学方程式的书写、需注明反应的温度和压强，一般不写反应条件。如在常温（250c）、常压（101kpa）下，一般不注明。H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol 1 2 反应物生成物的的聚集状态不同，反应热不同、应注明反应物和生成物的状态；固体s，液体l，气体g;一般不写“”“”。H只放右边（数值及单位）；放热：H 0；无论热化学方程式中计量数是多少，H的单位不变。热化学方程式中
3、各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。H的值与物质的量成正比。化学计量数加倍，H值也加倍。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6 kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=369.2 kJ/mol若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变H2O(l)=H2(g)+O2(g)H=+285.8kJ/mol3、热化学方程式的读法 读出外界温度和压强（常温常压不必读出）。读出各反应物 生成物的物质的量及名称和状态。读出该反应中吸收或放出的热量及单位。H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol 1 2 练习：1、1m
4、ol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/molB、CH4 2 O2 CO2 H2O H=890 kJ/molC、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=890 kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890 kJ/molCC(s)+
5、H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5 kJ/mol例3：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6 kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=369.2 kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=92.3 kJ/mol1212例4：1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJ/mol例5、已知（1）H2(g)1
6、/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、acd0 C、2a=b0C中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20（l），这时的反应热叫做中和热.活动与探究 1、请大家观察量热计的构造，分析一下，量热器直接测定的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系（溶液）温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q=m c tQ:中和
7、反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。活动与探究 Q=m c t Q=0.418（t2t1）kJ 3、式表示的是中和热吗？为什么？H=0.418（t2t1）0.025kJ/mol 温度 实验次数 起始温度t1/终止温度 t2/温度差(t2-t1)/HCl NaOH 平均值 1 2 3 16.116.216.316.216.216.319.419.419.516.1516.216.33.253.23.2活动与探究 t1/t2/(t2-t1)/16.2219.433.22H=0.418*3.220.025kJ/mol=53.8kJ/mol强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJ/moL差别=-（57.3-53.8）kJ/mol=-3.5 kJ/mol作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量散失。盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确。盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确。温度计的读数要准确。实验操作要快。问题探究4、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 变小不变
