1、预习导航情境导入课程目标1.了解化学电源的优点及在各方面的应用。2认识一次电池、二次电池和燃料电池。3了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。一、化学电池化学电池是将化学能变成电能的装置。1化学电池的分类化学电池2.化学电池的优点(1)化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。(3)使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。3判断电池优劣的主要标准(1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位：(Wh)/kg或(Wh)/L。(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的多少，单位：W/kg或W/L。(3)电池的可储存时间
2、的长短。二、一次电池1碱性锌锰电池(1)基本构造及工作原理。(2)特点。碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。2锌银电池(1)基本构造及工作原理。(2)特点。比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。3锂电池(1)基本构造。负极：锂，正极：MnO2、CuO、FeS2等，电解质：非水溶剂。(2)特点。比能量高、电压高、工作温度宽，储存时间长。三、二次电池1铅蓄电池的构造2铅蓄电池的工作原理放电和充电是不同条件下的正、逆反应过程：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)(1)放电时原电池。负极：Pb(
3、s)SO(aq)2e=PbSO4(s)(氧化反应)正极：PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)(还原反应)总反应：PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)(2)充电时电解池。阴极：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)(还原反应)阳极：PbSO4(s)2H2O(l)2e=PbO2(s)4H(aq)SO(aq)(氧化反应)总反应：2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。3铅蓄电池的优缺点(1)优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，在生产生活中应用广泛。(2)缺点：比能量低、笨重，废弃的电池污染环境。四、燃料电池1特点(1)能连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。(2)能量转化率高，污染小。(3)电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件。(4)工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断进行反应，生成物不断地被排除。2氢氧燃料电池的构造和电极(池)反应(1)氢氧燃料电池的构造：(2)酸性介质中的电极(池)反应：电极反应式如下：负极：2H24e=4H，正极：O24H4e=2H2O，总反应式：2H2O2=2H2O。
