1、高考资源网（） 您身边的高考专家普宁勤建中学2016-2017学年度高一第二学期第一次月考 化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。第卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷（选
2、择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C容量瓶 D蒸馏烧瓶2. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A空气、天然气、苛性钾、石灰石 B
3、液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4. 下列说法正确的是()有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2+的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂金属失电子数越多，其还原性越强A B C D5. 下列叙述正确的是()A. 1 mol CH4的质量为16g/mol B. H2O的摩尔质量为18 gC. 44 g CO2的体积为22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子6. 将Na2O2投入FeCl2
4、溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生7下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A. 2NaCl（熔融）2NaCl2 B. Al2O33H22Al3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO28. 下列离子方程式书写正确的是()AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B金属钠和水的反应：Na2H2O H2Na+2OH- CAl (OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-AlO2-2
5、H2O 9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是()AAg+、Na+、Cl-、K+ BNa+、Fe2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+10. 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法错误的是()A常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B. 标准状况下,22.4L水中含H2O分子NA个C1molNa完全反应生成Na2O2时，失去NA个电子D常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个11. 相同质量的铝与足量量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体在相同条件下的体积比是（ ）A1：1 B2：3 C
6、3：2 D1：212. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是()AKI I2 BS H2S CH2O2 O2DCl2 HClO13. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH14. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()沉淀质量NaOH溶液体积0AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+15. 已知反应：2
7、A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2下列说法正确的是()A. 氧化性：A2B2C2D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2C2D2 D. 还原性：A-B-16新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH下列说法错误的是()A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应 B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为+
8、4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol二、非选择题(共52分)17（9分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是、）某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤、取滤液；蒸发滤液；冷却结晶 在的操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：实验步骤实验现象实验结论取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中导管口有气泡，证明含有取第二份溶液，先滴加 后加证明含有取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加
9、溶液和稀硝酸有 生成证明含有取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色证明含有步骤所得的结论，你认为是否正确？（填“是”或“否”）； 如果错应该如何改进：18（14分）已知硫酸的密度与所加水量的关系如下图所示， 质量分数为、密度为的浓硫酸，其物质的量浓度为的硫酸溶液和的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“”“”或“”）物质的量浓度为的硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度（填 “”“”或“”）现用质量分数为、密度为的浓来配制的稀请回答下列问题：在配制稀时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有；经计算，需浓的体积为现有 三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）在配制过程中
10、，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有（填代号）洗涤量取浓后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线19（10分）以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：金属离子开始沉淀的沉淀完全的 与稀硫酸反应的离子方程式为加入氧化时，反应体系中的反应物和生成物有：、，该反应中的还原剂是（填化学式，下同）、还原产物是滤渣2的成分是（填化学式）煅烧过程存在以下反应：反应中若生成，转
11、移电子物质的量为20（11分）在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀，经测定滤液试求： 原混合溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？原混合溶液中盐酸的物质的量浓度是多少？原混合溶液与足量金属锌反应，产生标准状况下的体积是多少？化学参考答案题号12345678答案CDBADBBC题号910111213141516答案CBAACBCC17.(1) （2）I.澄清石灰水变浑浊 II.盐酸，氯化钡溶液 溶液中有无色无味的气体逸出，且有白色沉淀生成。 III.白色沉淀 （3）否 把BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液。18.（1）18.4 （2）= （3） （4）a.250mL容量瓶；胶头滴管 b.13.6mL; c.19.（1）MgCO3 + 2H+= Mg2+ + H2O +CO2 （2）FeSO4 ； H2O ； （3）Fe(OH)3 （4）220.（1）、（2）（3）氢离子的总物质的量为：n(H+)=0.1mol/L20.1L+0.1mol/L0.1L=0.03mol 所以最多产生H2的物质的量为：n(H2)=0.03mol/2=0.015mol 故产生氢气的体积为：V（H2）=0.015mol22.4L/mol=0.336L高考资源网版权所有，侵权必究！
