1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时3物质的聚集状态与物质性质1(2008海南化学，23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：电子本身的能量越高，就越容易失去、电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。答案：C2(2008海南化学，24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12 解析：由晶胞
2、可知X占据8个顶点，属于该晶胞的n(X)81；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的n(Y)123；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的n(Z)1。故化学式为ZXY3。答案：A3(2008江苏化学，21)A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况
3、，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物分子的空间构型是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学反应方程式是_。解析：本题是元素推断和考查物质结构、性质的一道综合题。根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子，A、B、C为同周期的非金属，所以D可能为Mg或Ca，C可能
4、为O或S，又因为B、C的氢化物比同族相邻周期元素氢化物沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数ABCDE；所以B为N，C为O，D为Mg，E原子序数为24，所以E为Cr，AC2为非极性分子，所以A为C。(1)非金属性越强，越难失去电子，第一电离能越大，但N是p轨道半充满，所以I1：CON；(2)B的氢化物为NH3，空间构型为三角锥型，中心原子是sp3杂化；(3)AC2为CO2，其电子式为C，N与O形成和CO2的等电子体物质应为N2O；(4)Cr的电子排布为Ar3d54s1，根据信息，ECl3形成配位化合物的化学式为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3；(5)反应式为：4Mg10HNO3
5、=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O。答案：(1)CO2 060 cm2，故Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO中碳氧键强度弱。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn(3)直线形，共价键(或键与键)正四面体结构，共价键(或键)熔化时导电，具有较高的熔点(4)配位键(5)B7. 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子半径在所有原子中最小；B原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；C元素原子的价电子排布式为nsnnpn1
6、；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：(1)D的元素符号为_，G的原子结构示意图为_。(2)F的电子排布式为_，BF2是_分子(填“极性”或“非极性”)，它的晶体类型是_晶体。(3)D的前一元素第一电离能高于D的原因：_。(4)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_个键，_个键。(5)比较F、D的气态氢化物沸点_，原因是_。解析：由“除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子半径在所有原子中最小”知A为氢元素，E为钾元素；
7、由“F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍”知F为氧元素；由“G位于元素周期表的s区”及“G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同”知G为镁元素；由“B原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数”知B为碳元素；再由“A、B、C形成的ABC分子”及“C元素原子的价电子排布式为nsnnpn1”知C为氮元素；由“D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高”知D为硫元素。S的前一元素(P)的第一电离能高于S的原因是P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构，而S元素的3p能级为3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S。由A、B、C形成的ABC分子为HC
8、N，其中含2个键，2个键。F、D形成的氢化物分别为H2O和H2S，因H2O分子间含有氢键，故其沸点高于H2S。答案：(1)S (2)1s22s22p4非极性分子(3)D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构，而S元素的3p能级为3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S(4)22(5)H2OH2SH2O分子间含有氢键，作用力强于范德华力8(2009宁夏理综，38)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)
9、X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。解析：(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y和Z元素的原子序数之和为4233
10、9，Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4，再根据Z可形成负一价离子，推出Y电子排布为后者，轨道表示，元素名称为氧，Z为氢。(3)X与Z形成的化合物为AsH3，其空间构型可类比同主族的氢化物NH3，为三角锥型。(4)根据电子守恒配平即可。(5)氢化物的稳定性和元素的非金属性有关，或与共价键的键长有关。键长越短，键能越大，氢化物越稳定。所以NH3PH3AsH3。沸点高低和分子间作用力有关。分子间作用力越大，沸点越高。NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3比PH3的相对分子质量大，所以AsH3沸点高于PH3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) 氧
11、(3)三角锥型(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高9请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成
12、的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。解析：(1)这五种元素为H、C、O、P、Fe(2)因GaN晶体结构与单晶硅相似所以每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。GaN属于原子晶体。(3)根据题意，NCl3水解的化学方程式为NCl34H2O=3HClONH3H2O。答案：(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)4正四面体原子(3)HClO、NH3H2O10. (2008海
13、南化学，25)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体；(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(4)Y与Z比较，电负性较大的是(填元素符号)_；(5)W的元素符号是_
14、，其2价离子的核外电子排布式是_。解析：由Y原子的L层p轨道中有2个电子，可推出Y为C；由Z与Y原子的价层电子数相同，可知Z为14Si或32Ge；再由W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数比为51，且只能位于第四周期等条件能得出W的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故为30Zn。而X、Y、Z、W的核电荷数之和为51，所以Z只能是14Si、X只能是1H。最后根据价层电子对互斥模型得出它们的构型及对应的杂化类型。答案：(1)CH4SiH4sp3sp3正四面体(2)分子原子(3)CO2(4)C(5)Zn1s22s22p63s23p63d1
15、0一、选择题 1Co()的八面体配合物为CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n5解析：由1 mol配合物生成1 mol AgCl知道1 mol配合物电离出1 mol Cl即配离子显1价，外界有一个Cl，又因为Co显3价，所以CoClm1nNH3中有两个Cl，即m3，又因为是八面体，所以n624。答案：B2. 在有机物分子中，当碳原子连有4个不同原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，如图所示有机物含有一个手性碳原子，具有光
16、学活性。当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是() A与新制银氨溶液共热 B与甲酸酯化C与金属钠发生置换反应 D与H2加成解析： 中的手性碳原子为标*的碳原子，当该碳原子失去手性后新有机物无光学活性。其与H2加成后生成CCH3OOCHCH2OHCH2OH，原手性碳原子失去手性，其他(A、B、C三项)反应后，仍具有手性碳原子，故仍具有光学活性。答案：D3(2008海南化学，22)在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键
17、解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C4(2009上海单科，2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是() 解析：A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。答案：D5下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：SO3是非极性分子。答案：A6用价层
18、电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥型 BV形；三角锥型C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形解析：S原子最外层尚有孤对电子，参与成键电子对间的排斥，故H2S为V形结构；BF3中B原子最外层电子全部参与成键，三条BF键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形。答案：D7 三氯化磷分子的空间构型是三角锥型而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是()APCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中的PCl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能、键角均相等DPCl3是非极性分子解析：PCl键是由不同原子形成
19、的，属于极性共价键，三个PCl键相同，键长、键能都相等，三个PCl键之间的夹角均为100，PCl3为三角锥型结构，分子中正电荷重心和负电荷重心不重合，属于极性分子。答案：D二、非选择题8(2009安徽理综，25)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3
20、)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。(4)已知下列数据：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H272.0 kJmol12X(s)O2(g)=X2O3(s)H1 675.7 kJmol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。解析：形成酸雨的主要物质是N和S的氧化物，Y的原子序数比W大，由此可推出W为氮元素，Y为硫元素；根据基态原子核外电子排布所遵循的原则，可以写出X的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素；Z能够形成红色Z2O和黑色ZO两种氧化物，推知Z为铜元素。(1)W是氮元素，同周期元素气态氢化物稳定性从左到右逐渐增强。(2)S的原子半径比A
21、l的小，更难失电子，第一电离能S的大于Al。(4)根据盖斯定律，将第二式减去第一式的三倍得3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1。答案：(1)二A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol19. (2009福建理综，30)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别
22、为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。解析：Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则
23、n为2，Y是A族短周期元素，用Q、R、X、Y原子序数依次递增，由知R、Q在第二周期，由知Q为C，X在A族，原子序数XSiH4，因为C非金属性比Si强；沸点是SiH4CH4，是因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(4)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(5)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个键和两个键，碳原子与氢原子间形成两个键，则乙炔分子中键与键键数之比是32。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiC_(用分子式表示)。(6)W
24、、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。解析：本题以元素周期律为依托考查几种常见元素的性质。解题的突破口在第(1)中W、X两种元素最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，说明W是钠，X是铝。在(2)中W与Y可形成W2Y，说明Y为2价，应为硫元素，原子序数YZ，说明Z为氯元素，元素推出后，其相关的问题就不难作答。答案：(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)Na2Na(3)酸Al33H2OAl(OH)33H(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)HClH2S(6)S2Cl NaAl3(7)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4Q kJmol1高考资源网版权所有，侵权必究！
