1、课后达标训练/训练提升作业【基础达标】1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL2.向100 g 10NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5 B.20% C.22.5 D.253.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( )A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( )A
2、.30 的不饱和溶液B.30 的饱和溶液C.90 的不饱和溶液D.90 的饱和溶液5.某同学用25 的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g7.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加
3、入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m的关系正确的是( )8.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量为_kg，水的质量是_kg。9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：(1) _时，物质A和C的溶解度相等；(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2 降温到t1 ，其中溶质质量分数没有发生改变的是_；(3)t2 时，A物质的溶解度是 _g。小丽向100 g t2 的水中加入50 g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，我认为“全部溶解”
4、的原因是_。【知能提升】1.酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为( )A.23% B.46% C.55% D.72%2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是( )A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂C.降低温度 D.升高温度3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为( )A.21 B.12 C.13 D.314.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：(1)t1 时，a物质饱和溶液的质量分数是_。(2)t2 时，a、b、c三种物质
5、溶解度由大到小的顺序是_(填写物质序号)。(3)将t1 时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2 时，三种溶液的溶质质量分数大小是_(填写物质序号)。5.将249.5 g稀盐酸加入到盛有50 g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。【探究创新】下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 )。溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/(gmL-1)1.021.081.111.171.20氨水的密度/(gmL-1)0.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：(1)20 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐
6、增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：_；对于氨水：_。(2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液的体积为_mL。(3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数_12%(用“”“A，DC。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此BD，即30 的饱和溶液中溶质质量分数最大。5.C【解析】本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25 升高到60 ，溶
7、剂无变化；溶液中的溶质的质量变大, 溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。6.D【解析】此题相当于溶液的蒸发浓缩，设被电解的水的质量为x。则25 g8%(25 g-x)10%，解得x5 g。7.C【解析】m g硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变。8. 32 168【解析】需要氯化钠的质量为200 kg16%=32 kg；水的质量为200 kg32 kg=168 kg。9. (1)t1(2)C(3)45 A物质溶解时放热，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50 g A全部
8、溶解，当热量散去后，温度降低，溶解度变小，又有A析出【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1 。(2)饱和溶液降温时，A和B有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。(3)t2 时，A物质的溶解度是45 g，向100 g水中加入50 g A物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热，一会又析出，说明热量散失，温度降低，溶解度又变小了。【知能提升】1.B【解析】C2H5OH 和H2O中氢原子的个数比为31，由题意可知溶质溶剂中氢原子的个数相等，根据酒精分子与水分子的化学式可知C2
9、H5OH和H2O的分子个数比为13，则其质量比为(461)(183)=2327，则溶质质量分数为100%=46%，B正确。2.C【解析】某温度下的饱和KNO3溶液中加入KNO3，由于不会继续溶解，因此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变，其溶质质量分数也不会改变；恒温蒸发溶剂时，会有部分KNO3析出，但剩余溶液仍为该温度下KNO3的饱和溶液，由于同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，因此其溶质的质量分数不变；降低温度时，会有部分KNO3析出，但溶剂质量不变，因此其溶质质量分数会变小；升高温度时，只是溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量均不改变，其溶质的质量分数不变。【拓
10、展归纳】理解溶液中溶质质量分数的常见易错点(1)同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液中溶质质量分数是定值，且比不饱和溶液的溶质质量分数大。(2)同一温度下，不同溶质的饱和溶液中，溶解度大的物质的溶质质量分数大。(3)改变温度时，若物质的溶解度变小，则会析出溶质，其饱和溶液的溶质质量分数会减小；若物质的溶解度变大，其饱和溶液的溶质质量分数不变。(4)对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，会析出晶体，所得溶液仍为该物质的饱和溶液，其溶质质量分数不变。3.C【解析】设需60%浓硫酸的质量为x，需要20%稀硫酸溶液质量为y，则：x60%+y20%=(x+y)30%，解得xy=13。4. (1)20% (2)abc
11、 (3)cb=a【解析】(1)t1 时，a物质的溶解度为25 g，其饱和溶液的质量分数为(25 g/125 g)100%=20%；(2)t2 时，三种物质溶解度由大到小的顺序为abc；(3)当温度由t1 升高到t2 时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的质量分数不变，仍为25 g/125 g100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于25 g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是cb=a。5. 20%【解析】设生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 4450 g x y100111=50 gxx=55.5 g10044=50 gyy=22 g反应后所得溶液的质量分数=100=20%。【探究创新】(1)溶质质量分数越大，密度越大 溶质质量分数越大，密度越小(2)210.5(3) m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为：24%24%=12%;由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为24%=12%。通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响。- 4 -
