1、课堂探究探究一原子的构成问题导引1请根据质量数的定义说出质量数与相对原子质量的区别。提示：质量数忽略了电子的质量，将质子的相对质量与中子的相对质量均取近似整数值相加而得，它一定是整数，在绝大多数情况下它就等于质子数与中子数之和；而相对原子质量是整个原子的质量(包括电子、质子、中子的质量)与一个12C原子质量的相比而得到的数值，它没有忽略电子的质量，而且质子和中子的质量也没有取整数值，所以相对原子质量不一定是整数。2所有的原子核中一定含有质子和中子吗？提示：原子核中一定含质子，但不一定有中子，如H中只有质子而没有中子。名师精讲1原子构成符号及其含义AZX2构成原子的粒子间的关系(1)质量关系：质
2、量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)数量关系：核电荷数质子数核外电子数(3)电性关系【例题1】 某元素的一种同位素X的原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol解析：根据题意，X原子的质子数为(AN),1个HmX分子中所含质子数为m(AN)，则a g HmX中所含质子的物质的量为：m(AN)(ANm) mol。答案：A易错警示分清质子数、核电荷数、中子数、核外电子数之间的关系，并看清要求哪种微粒的量。变式训练1已知R2核外有a个电子，b个中子，表示R
3、原子符号正确的是()A.R B.a2R C.R D.R解析：由R2的电荷数可知R原子的电子数为(a2)；原子的电子数等于质子数。再由“质子数中子数质量数”可得质量数为(ab2)。答案：C探究二元素、核素、同位素的区别与联系问题导引1试举例分析元素、核素、同位素三者间的包含关系。提示：核素即原子，由质子数和中子数共同决定。元素是质子数相同的同一类原子的总称，而同一元素的不同核素之间互称为同位素。三者之间的关系可用图示表示如下：例如：H、H、H2一种元素可以有多种核素，决定核素的微粒是什么？如何判断不同核素是否属于同位素？提示：核电荷数(质子数)决定了元素，只有确定了质子数和中子数才能确定核素；同
4、位素属于同种元素，其质子数一定相同，故不同核素中，质子数相同的核素属于同位素。3同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素一定为同位素吗？提示：不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同，所以在周期表中位于同一位置；但在周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不属于同位素。4同位素与同素异形体有什么区别？提示：(1)意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一元素组成的不同单质。(2)所指对象不同，同位素指的是原子，而同素异形体指的是单质。名师精讲1元素、核素、同位素、同素异形体的区别2.元素、
5、核素、同位素的判断方法(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。即质子数相同的原子属于同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。(2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字。X，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。【例题2】 下列说法错误的是()A.H、H、H、H和H2是氢元素的五种不同粒子B石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：A项中的五种微
6、粒是氢元素的五种不同粒子；H和H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，不互为同位素。答案：B规律总结(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类远少于原子的种类。变式训练2下列对概念理解的说法中，不正确的是()A元素可以理解为同位素的总称B同位素的质量数不同，中子数不同，质子数相同，核外电子数相同，其物理性质有差异，其化学性质几乎相同C同一元素的不同核素之间互称同位素D同位素是针对原子而言的，核素是针对元素而言的解析：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫作元素。原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫作核素。所以A、B、C都正确。同位素是针对原子而言的，核素也是针对原子而言的，D不正确。答案：D
