1、自我小测夯基达标1构成原子晶体的微粒及作用力是()A原子、共价键 B分子、共价键 C原子、分子间作用力 D分子、分子间作用力2在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个CC键间的夹角是()A6个 120 B5个 108C4个 10928 D6个109283氮化硼很难熔化，加热至3 000 方可气化。下列对氮化硼的叙述，不正确的是()A氮化硼是分子晶体 B氮化硼是原子晶体C氮化硼是离子晶体 D化学式为BN4下列有关原子晶体的叙述中，正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C石英晶体是直
2、接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D原子晶体的熔点一定比金属晶体的高5已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构6下表是某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/3 9003 0002 7001 7101 4101 211硬度109.59. 576.56.0分析表中的
3、数据，判断下列叙述正确的是()A构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高C构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大7据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是()AM具有很高的熔、沸点BM容易气化，可用作致冷材料CM和干冰互为同素异形体DM是由C原子和O原子按12的比例所组成的平面网状的晶体8在a mol金刚石中含CC键数为()A4a6.021023 Ba6.021023C2a6.021023 D8a6.0210239“神舟”七号太空飞船被“长征2号
4、”F型火箭送入太空。“神舟”七号太空飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。(1)氮化硅晶体属于_晶体。(2)下列物质融化时，所克服的微粒间作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间作用力相同的是_。单质I2和金刚石晶体硅和二氧化硅冰和干冰金刚石和碳化硅 (3)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子与N原子、Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：_。(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。能力提升10有
5、关键能数据如表：化学键SiOOOSiSi键能/kJ mol1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)O2(g)=SiO2(s)，H989.2 kJ mol1，则表中X的值为()A460 B920C1165.2 D423.311下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：(1)号元素位于周期表第_周期_族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫_。(2)号元素的核外电子排布式为_。(3)两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属_晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为_。12Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依
6、次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键
7、的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。参考答案1解析：相邻原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体称为原子晶体。答案：A2解析：根据金刚石的结构特点可知最小环上碳原子数为6个，每个碳原子上任意两个CC键间夹角为10928。答案：D3解析：根据氮化硼的元素组成，可判断它不可能为离子晶体；根据氮化硼的性质，可判断它不可能是分子晶体。答案：AC4解析：A项中如果是不同种元素的原子构成的原子晶体(如二氧化硅)，就会存在极性键，故A项错；SiO2晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B项错；石英晶体是由硅原子和氧原子通过共价键所
8、形成的空间网状结构晶体，即原子晶体，C项正确；金属晶体的熔点差别较大，如金属钨的熔点高达(3 41020) ，就比原子晶体SiO2晶体熔点(1 723 )高，而有的金属晶体熔点又很低，常温下为液态，如：金属 汞，其熔点比某些分子晶体(如碘常温下为固态)低，因此D项不正确。答案：C5解析：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度是因为NC键比CC键的键能大；C3N4晶体原子间以NC极性键形成空间网状结构，故D项说法错误。答案：D6解析：原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。答案：BD7解析：由原子晶体的结构和性质可知，CO2的原子晶体是由
9、碳原子和氧原子以极性键CO键构成的。原子晶体有很高的熔点、沸点，硬度大，可推知该原子晶体亦然。该原子晶体沸点很高，不易气化，不能用作制冷材料，B项实际上说的是分子晶体CO2的性质。同素异形体必须是单质，故C项错误。CO2的原子晶体，是由C原子和O原子按12的比例所组成的空间网状的晶体，不是平面网状的晶体，故D项错误。答案：A8解析：在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子构成4个共价键，但属于这个碳原子的化学键只有一半，因此，每个碳原子可形成42个CC共价键，即a mol C原子可形成a26.021023个共价键。答案：C9解析：(1)这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的
10、硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。(2) 氮化硅熔化时所克服的微粒间作用为共价键，所给的4组物质中，单质I2、冰和干冰都是分子晶体，只需破坏范德华力。(3)氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。答案：(1)原子(2)(3)Si3N4(4)3SiCl42N26H2Si3N412HCl10解析：根据题目所给反应发生需要断裂的旧化学键键能之和为： 498.8 kJ mol12176 kJ mol1850.8 kJ mol1，形成的新化学键键能之和为：4X kJ mol1，由4
11、X kJ mol1850.8 kJ mol1989.2 kJ mol1，求得X 460 kJmol1。答案：A11解析：注意看清本题图中的横坐标表示原子序数，号元素为原子序数为6的碳元素，它的单质(金刚石)熔点是第二周期中最高的，碳元素位于周期表第二周期A族。碳元素的单质中能导电的是石墨。号元素为原子序数为14的硅元素，它的单质(晶体硅)熔点是第三周期中最高的。两元素分别为硼和氮，两元素形成的化合物中与金刚石结构相似的，晶体属原子晶体；若使其熔化，需破坏的作用力为共价键(或极性键)。答案：(1)二A石墨(2)1s22s22p63s23p2(3)原子共价键(或极性键)12解析：乙的原子序数为29，则乙为Cu元素，综合分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素周期律、化学键、共价键、晶体结构等知识，本题各小题不难作答。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiCN(5)32(6)原子晶体
