1、化学原创试题（30）原创试题1：设反应 Fe(s)+CO2FeO(s)+CO(g)H=akJ/mol反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/KK1K29731.472.3811732.151.67Ab0 B在973K下增大压强，K2增大Cab D在常温下反应一定能自发进行答案：C解析：本题考查了化学平衡常数的含义、计算、比较和应用，反应自发进行的判断依据，理解平衡常数的内涵和影响因素是解题的关键根据不同温度下，K1随温度升高增大，说明反应是吸热反应，K2随温度升高减
2、小，说明反应是放热反应，所以a0，b0；故A错误；反应的反应前后气体体积不变，在973K下增大压强，平衡不动，平衡常数只随温度变化，所以K2不变，故B错误；根据不同温度下，K1随温度升高增大，说明反应是吸热反应，a0，K2随温度升高减小，说明反应是放热反应b0，ab表示的是焓变数值包含正负号，所以ab，故C正确；反应能否自发进行依据反应的焓变和熵变决定，H-TS0证明反应能自发进行，H-TS0反应不能自发进行，反应S=0，H-TS=H0，所以D错误；故选C。原创试题2：pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3molL-1，则该溶液中溶质的pC
3、=3。下列表达正确的是（ ）A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C.用0.01mol/L的盐酸滴定某低浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大D.某温度下，AB难溶性离子化合物的KSp=1.010-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10答案：D解析：A错，因为不一定是常温；由于物质的量浓度越大pC越小，B、C错;C(A+)= C(B-)=110-5 molL-1，pC(A+)+pC(B-)=10,D正确。原创试题3：某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在
4、参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究【查阅资料】资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeOFe2O3的形式表示；【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：实验方案实验现象甲取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引乙取
5、少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色丙取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象【实验结论】(1)甲实验现象说明黑色物质中没有 ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有 Fe ；FeO(2)生成的黑色物质应为Fe3O4；(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式 Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O；【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图【生产流程】【查阅资料】资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/010305060708090溶解度/g14.017.025.033.035
6、.333.030.527.0资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O【问题讨论】(1)溶解时，用50至80的热水目的是 ；在5080时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式 2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4；(3)上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是 2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4；(4)要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe(OH)2和
7、Fe(OH)3的最佳质量比为 ; 90：214（或45：107）(5)副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b dca过滤b加热浓缩c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究【查阅资料】资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下
8、列实验：【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组甲组：(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质B中的最佳试剂是_ （填序号）澄清石灰水氢氧化钠浓溶液稀盐酸水(2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中； (3)乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_ 。CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）（1）写出
9、BC段发生反应的化学方程式： 。 3FeO+CO2（2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是 Fe2O3，其中含Fe3O4的质量是 g（不需要写过程）答案：【实验结论】（1）FeO；Fe；（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O；【问题讨论】（1）在5080时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率；（2）2NaOH+FeSO4Fe(OH)2+Na2SO4；（3）控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量或防止Fe(OH)2完全转化为Fe(OH)3；（4）90：214（或45：107）；（5）bCad；【实验分析】甲组：（1）；（2）将装置中的CO2送入N
10、aOH溶液中；（3）CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气；乙组：（1）Fe3O4+CO3FeO+CO2；（2）Fe2O3；20.88g解析：本题考查一氧化碳还原铁的氧化物的步骤、现象、化学反应式的书写，以及用不同的方法验证铁的存在，需要同学们具有比较全面的化学知识【实验结论】（1）实验甲中看到黑色物质全部被磁铁吸引，说明没有氧化亚铁；实验丙中取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象，说明没有铁；（3）根据实验可知黑色固体为Fe3O4，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O；【问题讨论】（1）根据图表中的信息可知，在50至8
11、0的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率；（2）氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4；（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量或防止Fe(OH)2完全转化为Fe(OH)3；（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的个数比为1：2，所以最佳质量比为90：214（或45：107）；（5）根据硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大，采用加热浓缩、冷却结晶的方法，再过滤，晶体加热至完全失去结晶水，得到硫酸钠；操作
12、顺序是bCad；【实验分析】甲组：（1）氢氧化钙的溶解性很小，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；稀盐酸和二氧化碳不反应；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液；（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；将装置中的CO2送入NaOH溶液中；（3）CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气，而影响计算样品中杂质的质量；乙组：（1）BC段发生反应的化学方程式：Fe3O4+CO3FeO+CO
13、2；（2）到700时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质则混合物中铁元素的质量分数=100%=72.16%，而Fe3O4铁元素的质量分数=100%=72.4%；FeO铁元素的质量分数=100%77.8%；Fe2O3铁元素的质量分数=100%=70%，所以该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 设混合物中含Fe3O4的质量为则+（23.28g-）=16.80g=20.88g原创试题4:某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。请回答下列问题：(1)装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，写出制取氯气的化学方程式：_，装置A
14、中g管的作用是_。(2)装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥。实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色。某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，若不合理请说明真正的原因：_(若填合理则此空不答)。(3)反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3生成，请写出检验方法：_。(4)已知HCO的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：_，反应一段时间后停止反应(此时F中还有碳酸钠剩余)，得到355 g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为_mol。答案(1)Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中(2)不合理实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了(3)将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3生成(4)Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO30.5
