1、教材习题点拨教材问题全解思考与交流11极性分子：HCl非极性分子：H2O2Cl22都是非极性分子3极性分子：HCNH2ONH3CH3Cl非极性分子：CO2BF3CH4学与问当分子结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。F2I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，使F2I2的熔、沸点越来越高。思考与交流21NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规则，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水之间还可形成氢键，使得NH3更易溶于水。2油漆是非极性分子，有机溶剂(如乙酸乙酯)也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油
2、漆而不能用水溶解油漆。3实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。教材习题全解1水是V形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。2低碳醇如甲醇或乙醇，其中的OH与水分子的OH相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的OH与水分子的OH的相似因素少很多，因而它们在水中的溶解度明显减小。3水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相溶”规则，汽油在水中的溶解度应很小。4都不正确。(1)氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力。(2)由于甲烷中的碳元素不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间不形成氢键。(3)乙醇与水分子间不但存在范德华力，也存在氢键。(4)碘化氢的沸点比氯化氢高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。5两张图表明气态氢化物的沸点一般是随相对分子质量增大而升高的，这是由于相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。但氟化氢、水和氨的沸点反常地高，表明在它们的分子间存在较强的相互作用，即氢键。6对羟基苯甲酸的沸点较高。因为对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，而邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，分子之间不存在氢键。
