1、四川省南充市2021届高三化学下学期第二次适应性考试（3月）试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4.考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ni-59第I卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一
2、项是符合题目要求的）7.火药是我国古代四大发明之一，本草纲目中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”。这里的“焰消”指的是A. KNO3 B.KCl C. NaNO3 D. K2CO38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2 NAB.0.1 mol/L的盐酸中，含H+的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24LNO2所含电子数目为23 NAD.0.1mol羟基（OH)中所含电子数目0.9NA9.阿司匹林是一种最简单的古老抗血小板药物，其结构如图所示，下列说法正确的是A.该分子中含有3种官能团B.能发生取代反应，氧化反应，但
3、不能发生还原反应C.1mol 该物质与NaOH溶液充分反应，最多消耗1mol NaOHD.分子中所有原子不共面10.对于下列实验，能正确描述其过程的化学用语是A.明矾溶液净水产生胶体：A13+3H2O=Al(OH)3+3H+B.已知还原性：I-Fe2+,向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-C.常温下0.1mol/L的醋酸溶液pH1:CH3COOH=CH3COO-+H+D.浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH-=2AlO2-+H211.下列实验操作和事实与对应结论描述正确的是12.X、Y、Z、M、N为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图，M元素原子序数是N
4、元素原子序数的一半，下列说法错误的是A.M元素形成的氢化物都十分稳定，不易分解B.工业上常常通过电解X的氧化物来制取其单质C.最高价氧化物的水化物酸性：ZYD.元素N可以形成多种单质13.荷兰科学家 HenK Van Lubeck 建议用AG来表示溶液酸度，定义式为,室温下，用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01 mol/L的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述错误的是A.AG=0时，溶液呈中性B.由图知：室温时0.01mol/L的HA溶液的pH=4C.ab段溶液中：c(A-)c(HA)D.b点溶液中：c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)26.(15分）葡
5、萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2易溶于沸水，微溶于冷水，在医药、食品、化工等领域有非常广泛的应用。某兴趣小组用葡萄糖、石灰石为主要原料制备少量葡萄糖酸钙并对其纯度进行测定，实验步骤如下：I.碳酸钙的制备（1)步骤加入氨水的目的是 ，小火加热煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 .II.葡萄糖酸的制备（2)研究发现，随反应温度的升高，葡萄糖转化率也随之升高，但反应温度高于60时，葡萄糖转化率逐渐减小，葡萄糖转化率减小的可能原因是 .III.葡萄糖酸钙的制备（3)“操作a”是 .过滤、洗涤、干燥，该操作中多个步骤需要使用玻璃棒，其作用是 .IV.产品纯度测定KMnO4间接滴定法称取制得的产品ag置于
6、烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；加入足量（NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为45,生成CaC2O4沉淀，过滤、洗涤；将步骤洗涤后的CaC2O4沉淀溶于足量稀硫酸溶液中，用cmol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液VmL.（4)III、IV两个步骤的操作中不需要使用的仪器有 .（填标号）。（5)IV中步骤用氨水调节pH为45的目的是 .（6)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理是 .（用离子方程式表示），滴定操作的指示剂是 .（7)已知葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2的摩尔质量为Mg/mol,产品中葡萄糖酸钙的纯度是 .27.(14分）煤经甲醇制丙烯技术，可以改变
7、我国“贫油、富煤”的能源格局。甲醇催化制丙烯（MTP)的反应为：主反应：3CH3OH(g) C3H6(g)+3 H2O(g)副反应：2CH3OH(g) C2H4(g)+2 H2O(g)回答下列问题：（1)反应在催化剂H3AlO6表面的机理为：反应平衡常数的表达式为 .，H= .（用含a和b的式子表示）。提高MTP 反应甲醇的平衡转化率，理论上可采取的措施有 .（任写一点）。（2)已知 Arrhenius 经验公式为,其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如右图中的曲线A所示，则该反应的活化能Ea= kJmol-1.当改变外界条件时，实验数据如右
8、图中的曲线B所示，则实验可能改变的外界条件是 .（3)将甲醇和水蒸气按一定比例混合后，保持反应混合物的气流通过催化剂的流速不变，甲醇转化率、乙烯选择性和丙烯选择性随水醇比的变化如下左图。随水醇比的增加，甲醇转化率下降的可能原因为 .或 .，本工艺最佳水醇比为 .（4)MTP工艺会产生CO2废气，可以利用混合传导膜（MECC)技术进行废气中CO2的脱除并富集资源化，如上右图，脱除CO2发生的电极反应方程式为 .28.(15分）镍是一种重要的有色金属原料，具有广泛的用途。一种从红土镍矿（主要成份为NiO,还含有少量FeO、Fe2O3)中提取金属Ni并回收副产物黄铵铁矾(NH4)2Fe6(SO4)4
9、(OH)2的工艺流程如下：请问答下列问题：（1)酸浸过程中发生的主要反应化学方程式为 .“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入NH3调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持80左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”除了起到搅拌、加快反应速率的作用外，还能够起到 .作用。（2)“深度沉铁”中加入H2O2溶液促进进一步沉铁，溶液中c(H2O2)随时间t的变化关系如右图所示，反应开始10-20min 内c(H2O2)迅速减小，其原因是 .溶液中Fe3+转化为黄铵铁矾的离子方程式为 .证明Fe3+已经完全沉淀的实验步骤和现象是 .（3)已知几种金属离子的难溶物开始沉淀和沉淀完全时的pH
10、如下表所示（金属离子的起始浓度0.1molL-1) “深度沉铁”通入NH3调节溶液pH的范围是 .（4)草酸镍晶体（NiC2O42H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可以制得Ni2O3,同时获得混合气体，NiC2O4煅烧分解的化学方程式为 .（5)以黄铵铁矾为原料可制备得到新型锂离子电池的电极材料LiFePO4.此外，可将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解制得磷酸亚铁锂沉淀，这一方法中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 .35.化学物质结构与性质（15分）1751年瑞典人克朗斯塔特用木炭还原红镍矿首次制得金属镍。回答下列问题：（1)Ni元素位于
11、周期表中 ,其基态原子外围电子排布式是 ,其中能量最高电子位于 能级。（2)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇（CH2=CH-CH2OH),其相对分子质量等于丙醛（CH3CH2CHO),但两者沸点相差较大，原因是 .（3)实验室常用丁二酮肟检验镍离子的存在。右图为丁二酮肟结构，该物质中四种元素的电负性由大到小顺序是 .其中C原子的杂化方式为 .，1mol该物质含键 mol.丁二酮肟离子可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍Ni(C4N2O2H7)2,二丁二酮肟合镍结构中存在两个“五元配位环”，可知与Ni2+形成配位键的原子为 .（4)AB型离子晶体离子配位数和离子半径比有关：N
12、iO属于离子型晶体，该晶体中O2-半径为140pm,Ni2+半径为69pm,则NiO晶体构型属于下列 （填序号）晶体类型。（5)已知NiO晶胞密度为dg/cm3,则镍氧原子间的最短距离为 cm(用含d的式子表示）。36.化学有机化学基础（15分）碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用广泛的造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如下。已知：回答下列问题：（1)A的化学名称是 .（2)B所含官能团名称是 .（3)BC的反应类型是 .（4)EF的反应过程中产生一种有机副产物X,写出X结构简式 .（5)G的结构式为 .（6)有机物J的分子式为C9H7O6N,是C的同系物，则该有机物苯环上有4个取代基，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:2:2的同分异构体有 .种，任写一种的结构简式简式 .。（7)参照化合物H的上述合成路线，设计一条以和为起始原料制备的合成路线： （无机试剂任选）。
