1、阳安中学高2015级高二上学期一小时训练(十二)( )1下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线( )2能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D0. 1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红( )3下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C
2、25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)( )4已知：95 时，KW1.01012。在该温度下，测得0.1 molL1Na2A溶液pH6，则下列说法正确的是AH2A在水溶液中的电离方程式为H2AHHA，HAHA2B(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(NH)c(A2)c(H)c(OH)C0.01 molL1的H2A溶液pH2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6 g Zn反应，H2A溶液产生的H2多( )5关于室温下下列溶液的说法不正确的是()编号溶液氨水氢氧
3、化钠溶液盐酸醋酸溶液pH111133A水的电离程度：B分别加水稀释10倍，溶液的pH：C、两溶液等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)DV1 L溶液与V2 L溶液混合，若V1V2911，则混合溶液pH4(忽略溶液体积变化)( )6下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(
4、H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)( )725时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4)
5、c(Na)( )8常温下，某学生将0.1 molL1 H2SO4溶液滴入0.1 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴加过程中：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是A4B4.6 C5.4 D6( )9下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平
6、衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABC D( )10下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C已知25 时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动11下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。主族周期0234(1)10种元素中，第一电
7、离能最大的是_；电负性最小的金属是_。(2)、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。(3)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_。(4)元素的含1个该原子的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为 ；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为_。(5)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为 。(6)和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 ；离子方程式为 。(7)和形成化合物的化学式为_；单质溶于该化合物所得溶液呈_色。(8)和两
8、元素的核电荷数之差为_。(9)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_。12已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K14.4107 K24.71011(1)同温度下，等pH值的a.NaHCO3bNaCNcNa2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_(填序号)。(2)25 时，将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V
9、)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c(SCN)_c(CH3COO)(填“”“HCNHCO，所以碱性：HCOCNCO。则同浓度溶液的pH：Na2CO3NaCNNaHCO3，同pH时溶液的物质的量浓度：abc。(2)由电离平衡常数可知酸性：HSCNCH3COOH。醋酸、HSCN溶液、NaHCO3溶液等浓度、等体积，所以HSCN与碳酸氢钠反应速率快。水解能力：CH3COOSCN，所以反应结束后的溶液中c(SCN)c(CH3COO)。(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，向醋酸溶液中通入氨气，NH3与H结合，c(H)减小，平衡向右运动，c(CH3COO)增大，醋酸电离平衡常数和KW都只与温度有关，两者均不变。答案 (1)abc (2)相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与碳酸氢钠溶液反应快(3)b13答案(1)10001 (2)11010 molL1 (3)911答案(1)AgBr (2)变大 不变 变小 变大 变大 变小14答案 (1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2 偏大 偏小
