1、淄博市部分学校2020-2021学年高一下学期期末教学质量检测化学本试卷分第卷和第卷两部分，共8页。满分10分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原
2、子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 K 56 Mn 55 Cu 64 Zn 65第卷（选择题，共35分）一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）1中国是个文明古国，有灿烂的文化和历史，为世界文化的进步和发展作出了贡献。文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是（ ）A徽墨中墨的主要成分是石墨B宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素C湖笔中羊毫的主要成分是蛋白质D含较多氧化铁的端砚呈黑色2创新成就梦想，实现中国梦。化学支持科技发展。下列说法不正确的是（ ）A大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等
3、，铝锂合金属于金属材料B中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是SiC神州12号飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D用聚丙烯制造的口罩帮助人类控制了新冠肺炎病毒传播，废弃口罩可埋入地下自行降解3有机物是生命产生的物质基础。下列说法正确的是（ ）A不能用水分离溴苯和苯的混合物B戊烷有四种同分异构体C乙烷、乙烯均是只含碳和氢的气体，在空气中燃烧时产生的现象完全相同D酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯4“价类二维图”是认识元素性质的常用方法。部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）Aa可经催化氧化生成bBb为红棕色，可转化为cC密闭体
4、系中，c存在Dd的溶液与Cu反应可生成b或c5化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为燃料电池，下列有关说法不正确的是（ ）A太阳能电池实现了光能到电能的转化B该过程中，水可以循环使用Cy工作时，转移2mol电子，消耗22.4L氢气Dy工作时，氢气充入该装置的负极二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）6“结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结
5、构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）A所有碳原子可能共平面B分子式是C可发生加成反应D有两个官能团7“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）选项实验目的操作或现象A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气和分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量饱和氢氧化钠溶液，充分混合后分液8喷泉实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A和NaOH溶液组合也能形成喷泉现象B，HCl跟水形成喷泉后所得溶液的浓度相同C此装置形成
6、喷泉的前提是让气体与水或溶液充分接触D无胶头滴管则无法引发喷泉实验9“理解与辨析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一。读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）A进行到1s时，B方程式为C进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol（Ls）D进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为10侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用。工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法不正确的是（ ）A流程依次向粗盐
7、水中加入过量溶液、溶液并过滤B流程体现了侯德榜制碱法C流程中吸氨与碳酸化的顺序互换，物质不变、不影响反应结果D流程，的目的是富集镁元素第卷（非选择题，共5题，共65分）11（15分）化学是最具有应用价值的学科，为人类生存与繁衍担当了巨大的“社会责任”。硝酸铵是一种常用的化肥，也是重要的化工原料。常见工业制备方法如下图所示：（1）氧化室中发生反应的化学方程式为：_。（2）尾气1的处理方法是：_。（3）在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是：_。利用工业尾气（含硫氧化物与氮氧化物）制备，实现了“变废为宝”并保护了自然环境。下图是相关的工艺流程（Ce为铈元素）：请回答下列问题：（4）气体1的化学式是
8、：_。（5）发生的反应类型是：_。（6）若溶液1呈酸性，则装置1中发生反应的离子方程式是：_。（7）最后要形成粗产品晶体，实验操作依次为（不少于3个术语）：_等。12（15分）“创新”是化学人担当“社会责任”的重要体现，“科学探究”是实现“创新”的前奏，“科学探究与创新意识”是化学的核心素养。某同学用过量的浓硫酸和下图所示装置来制取并验证其性质。（1）写出制取反应的化学方程式：_。反应停止并冷却后，烧瓶中的现象：_。该制备装置的不足之处是：_。（2）若要依次验证的漂白性、水溶液的酸性、氧化性和水溶性，请以管口字母写出仪器的连接顺序：_（可不填满）。某同学设计了还原CuO的实验装置（如下图），并
9、用于证明的氧化产物。（3）实验开始时的操作应：先_再_。（4）若要证明的氧化产物，需对该装置进行的改进是：_。（5）能够证明氧化产物的实验现象是_。某同学设计了还原CuO的实验装置，并用于证明的氧化产物。（6）实验开始时，关闭，打开，当_（填实验操作及现象）时，关闭，打开。（7）反应过程中各装置中始终只有无色气体，若要进一步进行探究，请写出你的操作、可能产生的现象和相应的结论。13（13分）“证据推理”是分析问题的基本思维方式，“模型认知”是认识和解决问题的基本思想方法，“证据推理与模型认知”是化学的核心素养。已知某短周期元素甲是常见元素Mg、Al、C、N、Cl、S中的一种，其单质A及其化合物
10、能发生如下图所示的反应，除H外，AK所有物质中均含有甲元素；在本系列反应中，仅略去反应条件和反应中产生的水，其余产物均呈现在图中；K可能与AG中的物质相同，也可能不同。根据上图和叙述的要求，回答下列问题：（1）由可知：元素甲除具有非金属性外，还应具有的属性是_；可排除的元素有（填元素符号，下同）：_。（2）由可再排除_元素。（3）已知G与热水的反应是复分解反应，请写出其化学方程式：_。（4）用两个词来描述F+BK的反应：_、_。（5）若短周期元素乙的单质及其化合物也能发生类似如图所示的反应，但需在上图中做一些补充才能完整并正确的表述。该乙元素是_元素。请在答题纸的相关图中画出相关的补充内容。请
11、注意：原试卷无图，下方为答题卡图反应F+BK是工业消除污染性尾气的一个反应，请写出反应的方程式：_。14（13分）“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态度与社会责任”是化学的核心素养。Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废小，在加入并调好pH后再加入，所产生的羟基自由基（OH）能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物（p-CP），探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验数据：（表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间）实验编号溶液溶液蒸馏水pH温度时间V/mLV/mLV/mLT/Kt/s1.503.5010.00329
12、82001.503.5010.003313603.503.5032981401.504.509.0032981701.503.5012298请回答：（1）_mL，_mL。（2）实验条件下，p-CP的降解速率为：_。（3）设置实验的目的是：_。设置实验的目的是：_。由实验可得到的结论是：_。（4）实验在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：_。某同学认为，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的氧化性就越强。请阐述你的观点，并叙述你设计的实验，结合必要的文字说明，证明自己的观点。15（9分）化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取
13、200.00mL，该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为（溶液体积不变），收集到无色气体6.72L（标准状况），请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比，及产生的氢气的体积（标准状况）。某硫铜矿的主要成分为，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中的质量分数，进行如下实验（杂质不参加反应）：步骤1：在1.00g试样中加入的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为，铜元素全部转化为，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用溶液与剩余恰好反应，消耗10.00mL。列式计算的质量分数。淄博市部分学校2020-2021学年高一下学期期末教学质量检
14、测化学试题答案及评分标准说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的（包括错别字），相关内容均不得分。2方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。第卷（选择题，共35分）一 选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共15分）1C2D3A4B5C二选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）6AB7AC8D9BC10C第II卷（非选择题，共65分）11 共15分（1）（反应条件错误扣1分，共3分）（2）送回合成塔循环使用（1分，答“循环使用”
15、可得分）（3）使NO全部转化成（2分，或：把NO全部氧化，或全部转化成都给2分）（4）NO（2分）（5）还原反应（2分，只写“还原”可得分）（6）（2分）（7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，每项1分，有错别字扣相应分值；“加热浓缩”、“降温结晶”可得分；只答“加热”、“降温”不得分；“洗涤、干燥”不做为得分项）12 共15分（1）（不加热扣1分，不写“浓”，扣1分，共2分）有白色（灰白色）固体生成，溶液呈无色（只要答出白色固体就给1分，但答出蓝色溶液或（蓝色），则不给分。1分）不能随时控制反应的开始与停止（1分）（2）d、e、b、c、g、f、k（2分）（3）通入（1分），点燃酒精灯（1分）（
16、4）浓硫酸后面添加装有无水硫酸铜的干燥管（1分，在后面的干燥管后面是否再加干燥装置，既不得分，也不扣分）（5）前面的无水硫酸铜不变蓝，后面的无水硫酸铜变蓝（1分）（6）用湿润的红色石蕊试纸靠近出口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出口，有白烟生成（2分）（7）向集气瓶中通入空气（1分），如果气体不变色，则证明氨的氧化产物是氮气（1分）；如果气体变为红棕色，则证明氨的氧化产物是一氧化氮（1分）13 共13分（1）有可变化合价（或有变价）（2分） Mg、Al、Cl（只要答出Cl就给1分，1分）（2）C（1分）（3）（没有标出箭号暂不扣分）（2分）（4）氧化还原反应 归中反应（每个1分，只要答出
17、“氧化还原反应”就给2分，但有多答并且错误的，相关内容扣分；共2分）（5）N（2分）或（1分）（2分）14 共13分（1）8.00（或8、8.0）（1分） 10.00（或10、10.0）（1分）（2）0.0075mol/（Ls）（或）（2分）（3）探究温度对反应速率的影响（1分）探究溶液的浓度对反应速率的影响（1分）其他条件相同时，越大，反应速率越大（“其他条件相同时”1分，2分）（4）在该条件下生成，并迅速被氧化成，不能使产生羟基自由基（是否答出“迅速被氧化成”不扣分，2分）II我认为该同学的说法是正确的。已知N的非金属性强于S，同浓度（如10mol/L）浓硝酸常温下可氧化Cu，而浓硫酸需加
18、热才能氧化Cu，这个实验能证明浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。可证明该观点正确。【其它合理方法均可得到分，如与碳酸的比较等；也可认为该观点不正确，能用实验证明的即可得分】15 共9分I（4分）（方法一）根据题意可推出反应后溶液中含有0.4mol的，即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol。设参加反应生成NO的Zn为，根据反应计算：3211根据气体总体积为6.72L（标况），可得气体总物质的量为0.3mol。即：解得：根据氮原子守恒，参加反应的硝酸物质的量为：0.2mol。溶液中硫酸硝酸的浓度比为2：1产生的氢气的体积（标况）为：0.1mol22.4L/mol=2.24L（方法二）根据题意可推出反应后溶液中含有0.4mol的，即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol。设产生的氢气的物质的量为，生成NO的物质的量为，根据得失电子守恒可得 解得即产生的氢气为0.1mol，标况下的体积为2.24L。产生的NO为0.2mol，根据氮原子守恒，溶液中硝酸的物质的量为0.2mol，硫酸与硝酸的浓度比为2：1。II（5分）设的物质的量为。根据氧化还原得失电子守恒可得如下关系： 12 510.0010.0002与反应后剩余的物质的量为0.000210=0.002mol列式：的质量为：0.005mol160g/mol=0.8g的质量分数为：0.81100%=80%
