1、2012年高考化学第三部分 (3)7、（原创）下列有关叙述中正确的是（）A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用家用汽车代替公交车能达到节能减排的目的C以前的鸡毛信可以用碘水润湿阅读，说明信是由蛋白质溶液书写而成D淀粉的含量属于食品安全检测指标8（原创）对二甲苯的二氯取代物的同分异构体共有（）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种B 解析：采用定一议二的方法书写，存在以下三种情况，第一种情况有3种，第二种情况只有1种，第三种情况有3种，共有7种。、。可看成是戊基与氯原子组合而成的，而戊基有八种：，故C5H11Cl的同分异构体有8种。9（改编）下列离子方程式不正确的 ( )
2、A 100mL0.1molL1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH CO32- + CH3COOH = HCO3- + CH3COO-B4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO 2Ag (NH3)2 2OHHCOONH42Ag3NH3H2O10（原创）关于元素周期表的叙述正确的是（）
3、A所有主族元素都有最高正价，一定等于其所在的族序数B同周期的A、A元素的原子序数之差一定为1C每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束D同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32D解析：有些主族元素没有正价如F，A错；同周期的A、A元素的原子序数之差不一定为1，第二、三周期之差一定为1，第四、五周期之差一定为11，第六周期之差为25，B错；第一周期是从非金属元素氢元素开始，C错。11（原创）关于下列四个图像的说法中正确的是 A图表示Br + H2HBr +H反应热：过程I过程B图表示的反应是H2(g) I2(g) 2HI(g)C图可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液
4、时，生成Al(OH)3沉淀的情况D图表示可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)，H0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况。12（原创）下面是三种常见治疗胃病药品的标签： 关于上述三种治疗胃病药品的叙述正确的是（）A每片药中和胃酸的量的相同B中与胃酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2OC胃穿孔病人不宜吃胃药D胃药易溶于水，溶液能使酚酞试液变红13(原创)毒扁豆碱是用于催醒、治疗青光眼的药品，其键线式结构如右图所示，关于毒扁豆碱的说法正确的是（）A毒扁豆碱的分子式为C15H19N3O2B在碱性条件下能稳定存在 C该结构中至少有12个原子共面D1mol毒扁豆碱与H2反应可消
5、耗4molH227（改编）MnO2一种黑色粉末，既可用于实验室制O2的催化剂，又可以用于实验室制Cl2。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO2、FeO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：提出假设：假设1. 黑色粉末是MnO2；假设2. 黑色粉末是FeO；假设3. _ _。设计探究实验：取少量粉末放入足量的稀硫酸中，充分反应后。若假设1成立，则实验现象是_。若黑色粉末全部溶解，所得溶液显 ，则假设_成立。若产生_的现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中FeO含量很少，可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显，就无法假设3是否成立。为探究假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸
6、充分溶解后，再加入足量氯水，再加入KSCN试剂，若产生_现象，则假设3成立。答案：假设3：黑色粉末是MnO2和FeO的混合物黑色粉末不溶解,溶液不显浅绿色 显浅绿色 2黑色粉末部分溶解,溶液显浅绿色黑色粉末未全部溶解，溶液变血红色28（改编）已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。H在常温下是无色液体。等物质的量A、B与少量的H充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 （2）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M 向A溶液中加入过量NaOH
7、溶液，并加热 （3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式： （4）写出A与B反应的化学方程式 。29（改编）如图是中学化学实验中经常出现的尾气处理装置甲乙丙一套装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理装置三部分组成。我们可以用这套装置来探究物质的性质，利用中学化学常见试剂设计几个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，探究得出三种物质性质递变的规律。试回答下列问题。（1）.如果要检验盐酸、碳酸、硅酸的强弱：所用试剂的名称：甲：盐酸，乙 ，丙：硅酸钠溶液；丙中现象： 。丙中反应的化学方程式： 。探究所得规律： 。（2）.如果要检验KMnO4、 Cl2、 I2氧化
8、性的强弱：所用试剂的名称：甲 ，乙 ，丙 。丙中现象： 。丙中反应的化学方程式： 。探究所得规律： 。（3）.如果要检验NaOH、NH3.H2O、Al(OH)3的碱性的强弱：所用试剂的名称：甲 ，乙 ，丙 。丙中现象： 。丙中反应的化学方程式： 。探究所得规律： 。选考题362010年诺贝尔化学奖颁发给因在“有机合成中的钯催化交叉偶联反应”研究领域做出杰出贡献的美日科学家。有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：(1)“焙烧1”通入空气的目的是_。
9、(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式：_。(3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室中检测溶液pH的简单方法是_。(4)Pd中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示为PdHClHNO3ABH2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式_。(5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式_。37（原创）A、B、C、D、E原子序数依次增大，且均为短周期元素。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次
10、外层电子数的两倍；B和E同主族相邻；B、D三种元素的质子数之和与E元素的质子数相等；A元素与B、C、D、E四种元素既不同周期也不同主族。请回答。（1）A的元素符号是 ，写出C原子核外电子排布式 ，画出E的原子结构示意图 ；（2）比较B、C、E原子的第一电离能的大小 ；（3）写出由A、C、D按423组成的离子化合物的化学式 ，该离子化合物中除具有共价键外还具有 键；（4）B与D组成化合物BD2的电子式为 ，A与C组成的共价化合物C2A4可做火箭推进剂，写出其化学式 。（5）E与D形成的固态化合物是_晶体，含nmolE的晶体中含ED共价键为_mol，且DED是_。38（改编）柠檬酸是柠檬汁饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关柠檬酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答下列问题：（1）柠檬酸分子中所含官能团的名称是 。（2）柠檬酸不能发生反应的有 (选填序号); 加成反应 酯化反应 加聚反应 取代反应消去反应（3）柠檬酸 （填“能、不能”）与氧气发生催化氧化。（4）写出B、C的结构简式： B： ； C： 。（5）写出A与足量的NaHCO3反应的化学方程式： 。答案：（1）羟基、羧基（2）（3）不能（4）、（5）
