1、第2课时 化学反应速率的影响因素A组基础达标1下列说法正确的是()A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B加入反应物可使反应速率增大C在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【答案】D【解析】生成物浓度增加也可表示反应速率，A错误；加入固体或纯液体，对反应速率无影响，B错误；同时改变两个量不容易判断影响速率的主要因素，C错误。2已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)2HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面
2、积改变的影响)()A加大CaCO3的量B加大盐酸的浓度C加大盐酸的量D减小CaCl2的浓度【答案】B【解析】增大反应物的量不一定影响化学反应速率，改变反应物的浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A加热B加入少量Na2SO4固体C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率。加少量Na2SO4固体，c(H)不变，反应速率不变。4(2019湖北黄冈检测)下列条件下的反应，放出氢气最快的是()选项
3、金属(相同粉末状和物质的量/mol)酸的浓度和体积/mL反应温度AFe0.13 molL1HCl1020 BAl0.13 molL1HCl1020 CCu0.14 molL1H2SO41020 DMg0.16 molL1HNO3(稀)1020 【答案】B【解析】因决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，但硝酸与金属反应得不到氢气，4 molL1H2SO4中氢离子的浓度为8 molL1，但Cu不与稀硫酸反应，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3 molL1HCl中氢离子的浓度为3 molL1，Al比Fe活泼，所以放出氢气最快的是Al。5把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中
4、，产生氢气的速率变化曲线如右图所示。最能影响该反应速率的两个因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度ABCD【答案】C【解析】镁与盐酸反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，故该反应的反应速率与H浓度有关，与Cl浓度无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H的浓度最大，反应速率应最大，且由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，但随着化学反应的进行，H浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减小。6在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 molL1降到0.07 molL1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol
5、L1降到0.05 molL1所需的反应时间()A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s【答案】C【解析】由题意可得：，t10 s，因为浓度减小，反应速率减慢，故所需时间大于10 s。7将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_。 (2)反应前A的物质的量浓度是_。 (3)10 s末，生成物D的浓度为_。 (4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“
6、减小”或“不变”)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)【答案】(1)0.04 molL1s1(2)1.5 molL1(3)0.4 molL1(4)减小增大增大(或减小)不变【解析】3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)初始物质的量/mol 3.0 1.000转化物质的量/mol 1.2 0.4 0.8 0.810 s末物质的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8(1)v(C)0.04 molL1s1。(2)c(A)1.5 molL1。(3)c(D)0.4 molL1。8某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加
7、入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min各时间段中：反应速率最大的时间段是_，主要的原因可能是_；反应速率最小的时间段是_，原因是_。(2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNa2SO4溶液CNaOH溶液 DH2SO4溶液ENa2CO3溶液你认为可行的是_(填字母)。【答案】(1)23 min该反应是放热反应，此时温度高45 min此时H
8、浓度小(2)v(HCl)0.1 molL1min1(3) A、B【解析】(2)在23 min时间段内，生成氢气的物质的量0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，则消耗盐酸是0.01 mol，浓度是0.01 mol0.1 L0.1 molL1，所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率v(HCl)0.1 molL11 min0.1 molL1min1。(3)蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小。但氢离子物质的量不变，生成的氢气量不变，A正确；Na2SO4溶液稀释盐酸，但氢离子物质的量不变，生成的氢气量不变，B正确；NaOH溶液消耗氢离子，H浓度降低，生成的氢气也减少，C错误；H2S
9、O4溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，生成氢气量增多，D错误；Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2，反应速率减小，生成的氢气也减少，E错误。B组能力提升9把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 20 mL 2 molL1的X溶液【答案】B【解析】温度越高，反应速率越大；浓度越大，反应速率越大。由于溶液体积均为100 mL，则加入的X的物质的量越大，浓度
10、越大。10将过量的两份锌粉 a、b 分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a 中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积 V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()ABCD【答案】B【解析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于稀硫酸的量，则反应生成氢气的量相同，即ab。11(2019河南平顶山检测)用4 g单质锌与5 mL 2 molL1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()锌粒硫酸锌粉硫
11、酸锌粉硫酸少量CuSO4粉末锌粒硫酸少量3 molL1盐酸A BC D【答案】C【解析】用4 g单质锌与5 mL 2 molL1的稀硫酸作用制备氢气时，锌粉的表面积大，反应速率快，则；氢离子浓度越大，反应速率越快，则；中锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，；因此生成氢气速率大小顺序为，故选C。12一定温度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.00.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3
12、.3102molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应到6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】发生的反应为：2H2O22H2OO2。06 min产生的氧气的物质的量n(O2)0.001 mol，分解的过氧化氢的物质的量为n(H2O2)2n(O2)0.002 mol，v(H2O2)3.3102molL1min1，A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，610 min的反应速率小于06 min的反应速率，B正确；由A计算可知，反应至6 min时c(H
13、2O2)0.4 molL10.2 molL10.2 molL1，C错误，6 min内c(H2O2)0.2 molL1，则H2O2分解率为：(0.2 molL10.4 molL1)100%50%，D正确。13(2019天津静海区检测)在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()缩小容器的体积增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COABCD【答案】C【解析】缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，正确；C是固体，增加C的量，不影响反应速率，错误；通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，正确；恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，错
14、误；恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；通入CO，气体浓度增大，反应速率增大，正确。14下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/(molL1)V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，完成下列问题：(1)实验4和5表明_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。【答案】(1)固体反应物的表面积表面积越大1、2(2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)反应温度6、7(或8、9)(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近6
