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2020-2021学年新教材高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化课时作业(含解析)新人教版必修2.doc

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资源描述

1、第3课时不同价态含硫物质的转化知识点一自然界中硫的存在和转化1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里2硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B硫循环中硫的化合物均为无机物C上述硫循环中硫元素均被氧化D烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放3火山口的硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。

2、在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S知识点二不同价态含硫物质的转化4.(双选)下列物质中的硫元素,既有氧化性,又有还原性的是()AH2SBSCSO2DH2SO45下列变化,需要加入还原剂才能实现的是()ASSO2 BH2SSO2CH2SO4SO2 DSOSO26有关下列三个反应:2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓)3SO2

3、2H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2O则下列叙述正确的是()A反应说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质B反应改用稀H2SO4,则能放出氢气C反应和说明S具有两性元素的性质D反应说明S既具有氧化性又具有还原性7下列有关硫及其化合物的说法正确的是()ASO2、H2SO3均具有还原性,故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3BH2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2C硫黄制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4D单质氧化物酸或碱盐,能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素8下列各组物质混合后,没有明显现象的是()H2S和SO2 SO2和SO3SO2和氯水SO3(气)和C

4、l2H2S和Cl2A B C D9硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系:浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列说法不正确的是()A反应中浓硫酸是氧化剂B反应表明SO2具有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是100% D反应中稀硫酸是还原剂10某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后,得无色溶液,向该溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是()A该气体中肯定含有H2S和SO2B该气体不能肯定是否含有SO2C该气体中肯定含有CO2和SO2D该气体中肯定不含有H2S和HI11(双选)由SO2和O2制备SO3(熔点1

5、6.8 ,沸点44.8 )的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略):下列说法正确的是()A装置中的试剂为饱和NaHSO3溶液B实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D从装置逸出的气体有过量的SO2和O212有一白色粉末X,关于它的实验现象为:则X的化学式为()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO313将碘水滴入Na2S溶液中,溶液变浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是()A离子的氧化性由强到弱的顺序为BrIS2B离子的还原性由强到弱的顺序为BrIS2C元素对应原子的得电子能力由

6、强到弱的顺序为BrIIBr14(双选)X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是()ANa2S和盐酸 BNa2S和稀硫酸CNa2SO3和盐酸 DNa2SO3和稀硫酸关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是()A硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能,说明硫的氧化性强于氧C如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2,只能生成一种盐D如以FeS2为原料,每生成2 mol硫酸,理论上需消耗 mol O22Cl2和SO2都有漂白作用

7、,能使品红溶液褪色,若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀ABCD3下列离子方程式或化学方程式正确的是()ASO2通入少量NaClO溶液中:SO2ClOH2O=SOCl2HB足量的SO2通入Na2CO3溶液中:COSO2=CO2SOC铁与硫混合加热:2Fe3SFe2S3D浓硫酸与FeS混合:FeSH2SO4(浓) =FeSO4H2S4在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g,使其中的硫全部变成SO2,SO2全部转化成H2SO4,这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液完全中和,

8、则原混合物中硫的质量分数约为 ()A18% B46% C53% D36%5如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去),下列说法正确的是()A反应说明SO2具有漂白性,反应说明SO2具有酸性B若反应中生成物n (Na2SO3)n (NaHSO3)11,则反应物n (SO2)n (NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。6亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂均足量)。下列说法不正确的是()A亚硫酸盐作为食品添加剂,作用是防腐保鲜B反应过程中通入N2的作用是将装置中

9、空气和生成的气体全部赶出C测定样品质量及中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量D若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响7硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4=6NH33SO2SO3N27H2O,将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应,有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是()A白色沉淀为BaSO4B白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物,且n (BaSO3)n (BaSO4)约为11C白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物,且n (BaSO3)n (BaSO4)约为31D从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质为Ba(HSO3)2和NH4Cl8(易

10、错题)有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化9连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,易被氧气氧化。利用如图装置,在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液,通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法错误的是()A制备保险粉的离子方程式为HCO

11、OOH2SO2=S2OCO2H2OBNaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使SO2能被充分吸收D为避免产生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的SO2排出装置中残留的O2三、非选择题10.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如下所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程

12、式为_。(4)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填代号)。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24 mL 0.05 molL1的Na2SO4溶液与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为_。学科素养升级练进阶训练第三层1.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产

13、品H2SO4B该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3 SO2 2H2O=2FeSO42H2SO42(素养题科学探究与创新意识)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如图,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是()A滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2BY中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO反应生成了SOD若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,说明Fe3也能将SO2氧化3在100 mL等物质的量的

14、HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.007 5 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL14燃煤的烟气中含有 SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_(填字母序号)。a石灰乳 bCaCl2溶液(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O的酸性废水,吸收塔中反应后的铬元素以Cr3形式存在,具体流程如下:SO2 处理含铬

15、废水时,利用了 SO2 的_性。吸收塔中发生反应的离子方程式为_。.石灰石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O。其流程如图:烧碱法的吸收反应为2NaOHSO2=Na2SO3H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图:已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收 SO2 的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰石膏法和烧碱法相比,石灰石膏法的优点是_,缺点是_。(4)某学习小组在石灰石膏法和烧碱法

16、的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是_、_、_(填化学式)。第3课时不同价态含硫物质的转化必备知识基础练1答案:D解析:硫元素燃烧后的产物都二氧化硫,所以煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2,A正确;气体易扩散,所以动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气,B正确;动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气,煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2,硫化氢与二氧化硫生成单质硫,发生氧化还原反应,C正确;大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4,还有部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里,D错误。2答案:A解析:硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下

17、缓慢转化成植物中的R1SR2,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环,A正确;硫循环中硫的化合物有含硫的有机物,不全是无机物,B错误;含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1SR2,硫循环中硫元素有时被氧化,有时被还原,C错误;烧煤时加石灰石,可减少SO2的排放,但生成二氧化碳,增加了温室气体的排放,D错误。3答案:D解析:硫磺在空气中燃烧生成气体甲,发生的反应为SO2=SO2,甲是SO2;甲溶于水得溶液乙,发生的反应为SO2H2OH2SO3,乙是H2SO3;向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙,发生的反应为H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr,丙是H2SO4;在丙溶液里加

18、入Na2S生成气体丁,发生的反应为Na2SH2SO4=Na2SO4H2S,丁是H2S;把丁通入乙得到沉淀戊,发生的反应为2H2SH2SO3=3S3H2O,戊是S。4答案:BC解析:单质S及SO2中的S均处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。5答案:C解析:SSO2、H2SSO2的变化中S元素化合价均升高,需要加入氧化剂,A、B错误;H2SO4SO2的变化中S元素化合价降低,需要加入还原剂,C正确;SO3SO2没有元素化合价的变化,D错误。6答案:D解析:反应SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物,A错误;反应体现浓H2SO4的强氧化性,S的还原性,B错误

19、;反应硫的化合价既有升高,又有降低,因此既体现了还原性,又体现了氧化性,C错误;反应化合价既升高又降低,说明S既具有氧化性又具有还原性,D正确。7答案:D解析:SO2、H2SO3虽然有还原性,但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应,因为4价硫与6价硫之间无中间价,A错误;H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物可能是S或SO2,B错误;S与O2的燃烧反应只生成SO2,不能生成SO3,C错误。8答案:B解析:SO2和SO3中硫元素为相邻价态,不能发生氧化还原反应;SO3和Cl2都具有氧化性,相互间不能发生反应。9答案:D解析:Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜,浓硫酸表现了氧化性

20、,是氧化剂,A正确;SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水,表明SO2有酸性氧化物的性质,B正确;反应是SNa2SO3=Na2S2O3,反应物全部变为生成物,原子利用率是100%,C正确;Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应,产生硫代硫酸和硫酸钠,硫代硫酸不稳定,分解产生S单质、二氧化硫和水,所以硫酸起酸的作用,不是作还原剂,D错误。10答案:D解析:氯水为黄绿色,将气体A通入氯水中得无色透明溶液,说明气体中含有还原性气体,将气体通入氯水后,得无色溶液,向该溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO,原溶液中一定有SO2,因为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4;由于H2S、S

21、O2会发生氧化还原反应产生S单质和H2O而不能大量共存,反应方程式为2H2SSO2=3S2H2O,所以一定无H2S;也一定无HI,因为Cl2与HI会发生反应2HICl2=I22HCl,反应生成的I2微溶于水,且碘水呈褐色。11答案:BC解析:进入高温反应管的气体必须干燥,装置中的试剂应是浓硫酸,A错误;铜与浓硫酸在加热条件下反应产生SO2,B正确;通常情况下,SO2和O2反应很慢,需用催化剂催化,C正确;该反应是可逆反应,装置中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体,则装置中应盛放碱石灰,可除去SO2、SO3,D错误。12答案:D解析:Na2SO4、(NH4)2SO4与硫酸不反应,A、

22、C错误;Na2CO3、Na2SO3与硫酸反应分别产生CO2、SO2气体,与NaOH反应生成的盐使溴水褪色,说明具有还原性,应为Na2SO3,故C错误,D正确。13答案:D解析:碘水滴入Na2S溶液中,溶液变浑浊,说明S2的还原性强于I;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,说明I的还原性强于Br,从而可得离子的还原性由强到弱的顺序为S2IBr,元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为BrIS。14答案:BD解析:Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体,SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3,SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,A错误;Na2S和稀硫酸

23、反应生成H2S气体,H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S,H2S与O2反应先生成SO2,在催化剂作用下继续被氧化,最终生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,B正确;Na2S和盐酸反应生成H2S气体,H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S,H2S与O2反应先生成SO2,继续被氧化,最终生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,C错误;Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2气体,SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3,SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,D正确。关键能力综合练1答案:D解析:硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应,A错误;硫

24、与汞在常温下能反应,这是硫的特殊反应,不能作为比较硫与氧的氧化性强弱的依据,B错误;NaOH溶液吸收尾气中的SO2可生成两种盐Na2SO3和NaHSO3,C错误;2SO32H2SO4,D正确。2答案:C解析:Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,Cl2和SO2按11发生上述反应后生成物不具有漂白性,且因H2SO4BaCl2=BaSO42HCl, 而在溶液中生成沉淀。3答案:A解析:在溶液中ClO能将SO2氧化为SO,本身被还原为Cl,A正确;溶液中通入足量SO2,应生成HSO,B错误;铁与硫反应只能生成FeS,C错误;浓硫酸具有强氧化性,能将H2S氧化,D错误。4答案:D解析:根据关系式S

25、H2SO42NaOH,m(S)0.02 L0.5mol/L32gmol10.16 g,w(S)100%36%。5答案:D解析:反应中溶液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2,最终得到I,体现了SO2的还原性,反应是酸性氧化物和碱的反应,体现了SO2的酸性,A错误;根据元素守恒,当n (Na2SO3)n (NaHSO3)11时,n (SO2)n (NaOH)23,B错误;反应中没有元素化合价的变化,所以反应是非氧化还原反应,C错误;反应吸收了二氧化硫,SO2与NaOH反应生成NaHSO3,NaHSO3分解又得到SO2,所以工业上可利用反应和反应回收SO2,D正确。6答案:D解析:亚硫酸盐

26、具有较强的还原性,故可以防腐保鲜,A正确。反应过程中通入N2可以将产生的气体从溶液中全部赶出,B正确。测定中耗碱量,可以求出硫酸的物质的量,进而利用硫元素守恒,求出样品中含SO2的质量,再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量,C正确。若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,则过量的碘水也会消耗氢氧化钠,对测定结果有影响,D错误。7答案:BD解析:反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应:SO2H2O2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl、SO3H2O2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4C

27、l,依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,二氧化硫转化为亚硫酸铵,1 mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2 mol,则4 mol氨气和2 mol SO2反应生成亚硫酸铵,所以得到的沉淀为1 mol硫酸钡,2 mol亚硫酸钡,剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡,最后得到沉淀为1 mol硫酸钡、1 mol亚硫酸钡,二者物质的量之比为11,A、C错误,B正确;从溶液中逸出的气体为N2,反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵,D正确。8答案:CD解析:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可以是

28、硫酸根离子或亚硫酸根离子,A错误;原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,可能是BaSO3,B错误;取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性,生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4,所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4,C正确;硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子,此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化,D正确。9答案:B解析:根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成,因此制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2

29、SO2=S2OCO2H2O,A正确;二氧化硫有毒,属于大气污染物,因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2,B错误;多孔玻璃球泡的接触面积大,因此其作用是增大气体与溶液的接触面积,使SO2能被充分吸收,C正确;保险粉易被氧气氧化,装置有空气,因此为避免产生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的SO2排出装置中残留的O2,D正确。10答案:(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)12(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(4)b(5)3解析:(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性,S元素的化合价有2、0、4、6,所以4价S的化合物既有氧化性又有还原

30、性,即SO2、H2SO3、Na2SO3既有氧化性又有还原性。(2)将X(H2S)与Y(SO2)混合,可生成淡黄色固体,是SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水,反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O,反应中H2S中硫元素化合价由2价变为0价,H2S做还原剂,SO2中硫元素化合价由4价变为0价,SO2做氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)Na2S2O3中S元素化合价为2,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素的化合价必须是一种物质

31、中的大于2,另一种物质中的小于2,选项a中S元素的化合价都小于2,选项c、d中S元素的化合价都大于2,只有选项b符合题意。(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为a,则根据电子转移守恒,有24103 L0.05 mol/L(64)20103 L0.02 mol/L2(6a),解得a3。学科素养升级练1答案:C解析:根据工艺流程图可知,该过程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4反应的化学方程式为Fe2(SO4)3 SO22H2O=2FeSO4 2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D正确;根据A中分析可知该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2

32、,B正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C错误。2答案:B解析:通入一段时间N2,可以排除装置中的O2,防止SO2被空气中的O2氧化,A正确;酸性条件下,NO能氧化SO2,Fe3也能氧化SO2生成SO,SO与Ba2形成BaSO4,不能生成BaSO3,B错误;SO2溶于水显酸性,酸性条件下NO具有强氧化性,能把SO2氧化为SO,所以产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO反应生成了SO,C正确;若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Cl没有氧化性,则只能是Fe3具有氧化性,若Y中也能产生白色沉淀,说明Fe3也能将SO2氧化,D正确。3答案:D解析:由题意知Br2能氧化H2SO3

33、,据氧化还原反应规律,H2SO3的还原性强于Br,在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2,Cl2首先氧化H2SO3,依据电子守恒,0.01 mol20.1 Lx20.1 Lx(x为HBr或H2SO3的物质的量浓度),则x0.08 molL1。4答案:(1)a(2)还原3SO2Cr2O2H=2Cr33SOH2O(3)原料便宜,成本低吸收慢,效率低(4)NaOHCa(OH)2Na2SO3解析:.(1)二氧化硫与氯化钙不能发生反应,而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙,因为氢氧化钙溶解度不大,所以用石灰乳来吸收二氧化硫。(2)重铬酸根具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,则可以用 SO2 处理含铬废水。吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根发生氧化还原反应,其发生反应的离子方程式为3SO2Cr2O2H=2Cr33SOH2O。.(3)对比两个流程可知,基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应,氢氧化钙原料廉价易得,成本低,但氢氧化钙溶解度不大,吸收慢,效率低。(4)分析流程并对比前两个流程可知,该流程的目的是改进前两个流程的缺点,即氢氧化钙吸收效率低,应用吸收效率较高的氢氧化钠,则甲为氢氧化钠,又氢氧化钠成本高,需要循环利用,则可用氢氧化钙制备氢氧化钠,则乙为氢氧化钙,由此可推知丙为亚硫酸钠,亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙,实现氢氧化钠的再生,降低成本。

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