1、第二节 氯及其化合物1、氯元素在自然界的主要存在形式是（ ）A. Cl2 B. HCl C. NaCl D. KClO32、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（ ）A.提高水温 B.增加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌3、下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B.氯气可以与铁反应生成FeCl2C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4、下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）A. B. C. D. 5、下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是（
2、 ）A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O26、下列有关氯气的叙述正确的是（ ）A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质7、将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（ ）氯气有漂白性 氯气与NaOH溶液反应 氯气的水溶液呈酸性 次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A.B.C.D.8、下
3、列氯化物中既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl39、在制取氯气时有如下操作，正确的操作顺序是（ ）连接好装置，检査气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 用向上排空气法收集氯气A.B.C.D.10、某同学鉴别、KCl三种化肥的过程如 图所示，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）A.甲为溶液；乙为稀盐酸 B.甲为水；乙为NaOH溶液C.甲为NaOH溶液；乙为水 D.甲为稀盐酸；乙为NaCl溶液 11、
4、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl-、ClO-、三种含 氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n） 与反应时间的关系曲线如图所示。已知生成ClO3-的化学反应方程式为6Ca ( OH )2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2+6H2O。 （1）写出石灰乳中通入氯气生成次氯 酸钙的化学反应方程式：（2）t2时，Ca（C1O）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为mol。（3） 该石灰乳中反应的Ca（OH）2的质量为g。（4）通入的氯气在标准状况下的体积为L。12、某小组同学用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检査
5、）。实验操作和现象:操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热.A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；.一段时间后，C中产生大量黄色沉淀用湿润的淀粉KI试纸检验C 中白雾淀粉KI试纸变蓝C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：a. 有较强的还原性； b.酸性条件下，迅速分解为S和SO2。（1） A中发生反应的离子方程式是 。（2）B中饱和NaCl溶液的作用是 。（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是 。（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是 。（5） C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明N
6、a2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程 。（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析：自来水用Cl2消毒，实际上起作用的是HClO， HClO具有强氧化性，对鱼也有伤害，而HClO见光易分解，所以日晒自来水可除去水中的HClO。 3答案及解析：答案：A解析：Cl2与Fe反应生成FeCl3，B项错误；Cl2能与水反应，所以不能用排水法收集，C项错误；氯气与液氯是同一 种物质，但氯水不同，氯水属于混合物，D项错误。 4答案及解析：答
7、案：C解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成O2；B 项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和 NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2和 NaOH。 5答案及解析：答案：B解析：A项，漂白粉和漂白液都是混合物，错误；C项，工业上，用氯气和石灰乳来制取漂白粉，错误；D项，漂白液的有效成分为NaClO，错误。 6答案及解析：答案：D解析：钠在氯气中燃烧产生白烟，故A错误；红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl2，故B错误；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；氯气有毒且密度比空气
8、大，可以把氯气通入田鼠洞而杀灭田鼠，故 D正确。 7答案及解析：答案：B解析：Cl2与NaOH反应生成NaCl， NaClO和H2O，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，此时溶液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。 8答案及解析：答案：C解析：铜不能与盐酸反应；铁与氯气反应生成FeCl3，铁与盐酸反应生成FeCl2；镁与盐酸、氯气反应均生成MgCl2。 9答案及解析：答案：D解析：确定实验室制取气体的操作顺序时要注意:连接好装置以后，要先检査装置气密性，然后装药品；装药品 的顺序是先加固体，后加液体；对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。 10答案及解析：答案
9、：A解析：和与碱反应产生，所以试剂甲不可能是或稀盐酸，B、D项错误；能与稀盐酸反应生成，产生气泡，A项正确，C项错误。 11答案及解析：答案：（1） 2C12 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（C1O）2 + 2H2O（2）1.5 （3）370 （4）112解析： （2）由图知t2 时n（C1O-） =2 mol，n（ ） = 1 mol，所以n Ca（C1O）2 = 1 mol， n Ca（ClO3 ）2 =0.5 mol，二者物质的量之和为 1. 5 mol。（3）由 2C12 + 2Ca（ OH） 2 =CaCl2 +Ca（ C1O）2 + 2 H2 O2 2 12 mol
10、 2 mol 1 mol6Cl2 + 6Ca（OH）2 =5CaCl2 +Ca（ClO3 ）2 +6H2O 6 6 1 3 mol 3 mol 0. 5 molmCa（OH）2 = （2 mol+3 mol） 74 g/mol=370 g。（4）V（C12） = （2 mol+3 mol） 22. 4 L/mol=112 L。 12答案及解析：答案：（1）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（3） +2H+=S+SO2+H2O （4）把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明有 SO2 生成（5
11、） +4Cl2 +5H2O=8Cl-+2+10H+（6）氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明Cl2氧化了 Na2S2O3解析：A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。（2）由酸性条件下S2O32-迅速分解生成S 和SO2知，B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的 HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰。（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。（4）为检验C中是否有SO2生成，可利用SO2的还原性进行检验，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明有SO2生成。 （5） S2O32-有较强的还原性，在水溶液中S2O32-被Cl2氧 化成，Cl2被还原成Cl ，反应的离子方程式是 S2O32-+4Cl2 +5H2O=8Cl-+2+10H+。（6）C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成， 不能证明Na2S2O3被Cl2氧化，理由是氯气与水反应也能 生成Cl-。
