1、山东省济南市历城第二中学2021届高三化学10月学情检测试题可能用到的分子量：H: 1 C: 12 N:14 O: 16 Na: 23 S: 32 Fe: 56 Co: 51一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活，科技及环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A.光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用B.华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅C.客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染2.关于NA下
2、列说法正确的是（ ）A常温常压下，17g羟基(18OH)所含中子数为9NAB0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NAC常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NAD标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为NA3.四氯化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图(部分夹持装置已略去)，已知：金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氯化锡熔点33 ，沸点114.1 ；无水四氯化锡遇水蒸气生成白色
3、烟雾。下列说法不正确的是()A.实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯B、的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替4.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（ ）A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使
4、用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是 ()A简单离子半径：YZX B元素的非金属性：WXC最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ DX、Y两种元素组成的化合物只含离子键6.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是()A.过程中的能量转化形式是太阳能化学能B过程中每消耗11
5、6 g Fe3O4转移2 mol电子C过程的化学方程式为3FeOH2O(g)Fe3O4H2D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点7.氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自然，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）A.装置乙中反应的化学方程式为B.气流由左向右的字母连接顺序为cabdegfC.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中8.以太阳能
6、为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)2HI(aq) + H2SO4(aq)；H1=213 kJmol-1反应II：H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；H2= +327 kJmol-1反应III：2HI(aq) H2(g) + I2(g)； H3= +172 kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
7、；H= +286 kJmol-1D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变9.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NH+SO+Ba2+2O=BaSO4+2NH3H2OBMg2、HCO、Cl（物质的量比1：1：1）过量NaOH溶液Mg2HCO3OH=H2OMg(OH)2COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODNa、NO、SONaHSO4溶液SO2H=SO2H2O10.下列实验操作、实验现象和结论均正
8、确的是()选项实验操作现象结论A常温下，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pHpH(HCOONa) Ka2 (H2S)B向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有发生水解C加热石蜡生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色加热石蜡产生的气体一定是乙烯D向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后又有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2Si15.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是（ ）A. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应B. 1mol迷迭香酸最多能和7m
9、ol溴水发生反应C. 迷迭香酸含有五种官能团 D.迷迭香酸属于芳香烃 三非选择题：本大题共5小题，共60分。16.（14分）某研究小组用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 。(1)根据实验需要，应该在、 处连接合适的装置。请从如图AE装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、 处连接的装置分别是_、_、_。(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_。(3)实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因并说明相应的验
10、证方法(写2点)。原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。(4)尾端球形干燥管的作用是_。(5)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了b g，则实验中SO2的转化率为_%(用含a、b的代数式表示)。17.（14分） 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：（1） 仪器a的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 。（2）试剂X是 。（3）装置D中冰水的主要作用是 。装置D内发生反应的化学方程式为 。（4）装置E中主要反应的离子
11、方程式为： 。（5）已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。温度38386060析出晶体NaClO23H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55蒸发结晶、 、3860的温水洗涤、低于60干燥。（6）工业上酸性条件下双氧水与NaClO3反应制备ClO2，则反应的离子方程式为 。18.（9分）Co(CH3COO)24H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：为探究乙酸钴Co(CH3COO)2的热分解产物,先在低于100时使其脱去结晶水,然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀
12、):通N2的目的是_。澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的装置是_(填字母)。实验结束时，为防止倒吸，正确的操作是_。装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物,固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)为45.4%.该氧化物的化学式为_ _。（相对原子质量：Co 59）19.（9分）氟化铬CrF3可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3,还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如图。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(
13、OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH2.38.84.97.5沉淀完全的pH4.110.46.89.7请回答下列问题：(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有 种。(2)将铬云母矿石粉碎的目的是 。(3)滤渣1主要成分的用途是 。(写一种)(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_ _。(5)第一次滴加氨水调节pH范围为 。(6)第二次滴加氨水调节pH为6.88.8的目的是 ,Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性,若第二次滴加的氨水改NaOH溶液,生成的Cr(OH)3会部分溶解,写出Cr(OH)3溶解的离子方程式： 。20.（14分）工业上常用钒炉渣(主要含FeOV
14、2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：（1）焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式 该过程中被氧化的元素是_；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为_。（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210时，剩余固体物质的化学式为_。（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是_.（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1H2C2O4标准溶液
15、进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_。(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。历城二中55级10月份学情检测化学试题评分标准1- -10（每小题2分，共20分分）1-5 D D B C C 6-10 C B C B A 11-15 BD C D BD AB（每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选
16、错的得0分。）16.（14分）（1）B A E（3分）（2）先加热催化剂再加热浓硫酸（2分）（3）Na2SO3变质变成Na2SO4，（1分）取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质；（1分）甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4 （1分） 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；（1分）（4）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差（2分）（5）（3分）17.（14分）（1）分液漏斗（1分） MnO2+2Cl-+4H+= Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）饱和食盐水 （1分） （3）冷凝
17、ClO2 （2分） 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （2分） （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（5）趁热过滤 （2分） （6）2ClO3-+H2O2+2H+=2 ClO2 + O2+2 H2O（2分）18.（9分）排出装置内空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；（2分） c；（2分）先熄灭装置a的酒精灯，冷却后停止通入氮气；（2分）Co3O4；（3分）19 （9分）(1) 3；（1分）(2)增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，提高矿石浸取率；（1分）(3)光导纤维；（1分）(4)Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；（2分）(5
18、) 4.1pH4.9；（1分）(6)使Cr3+完全沉淀;（1分） Cr(OH)3+OH =CrO2+2H2O。（2分）20.（14分）（1）4FeOV2O3+4Na2CO3+5O2=8NaVO3+2Fe2O3+4CO2（2分） V Fe （1分） Fe2O3；（1分）（2）MgSiO3 Mg3（PO4）2（2分）（3） HVO3（2分）（4） 在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条。（2分）（5） 溶液由黄色变为蓝色，且半分钟不恢复原色（1分）0.08molL-1（2分）偏低（1分）历城二中55级10月份学情检测化学试题答题纸三非选择题：本大题共5小题，共60分。16. (1)_、_、_。(2)_。(3)原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。(4）_。(5) _%(用含a、b的代数式表示)。17. （1） ， 。（2） 。（3） 。 。（4） 。（5） 、（6） 。18. 。_(填字母)。_。 _。（相对原子质量：Co 59）19.(1 。(2) 。(3) 。(写一种)(4)_ _。(5) 。(6) , 。20.（1） _； _ （2） 。（3）_。（4 .（5） 。 。 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
