1、山东省临淄市2013届高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题 共30分）一、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物2化学在生产和日常生活中有着重要的应用
2、。下列说法错误的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器D金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火3下列说法不正确的是（ ）A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧CNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同D碱性氧化物一定是金属氧化物4下列说法中，正确的是（ ）A金属阳离子被还原一定得到金属单质 BKNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质C酸、碱、盐之间发生的反应
3、一定属于复分解反应D胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小在1100nm之间5下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A族BA族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D非金属元素组成的化合物中只含共价键6根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结 论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中含有SO42C某物质的水溶液加入盐酸产生无色气体该溶液一定有碳酸根离子D铜片放入冷浓硫酸中片刻，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝
4、化7下列递变规律正确的是（ ）AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强BNa 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强CO、S、Na、K的原子半径依次增大DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12LB氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C标准状况下， NA个水分子所占的体积为22.4L D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA9下列判断合理的是（ ）A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能
5、大量含有：SO42、Br、OH、Ba2+B在c(H+)1014mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2、CO32、SO32C在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、H+、NO3D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO310将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 第II卷（非选择题 共70分）二、（本题包括2个小题，共31分）11(16分)硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用酸性KMnO4标准溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量。（1）用离子方程式
6、表示该反应原理（MnO4被还原为无色Mn2+）：_。（2）取5片除去糖衣后的硫酸亚铁补血剂药片，研细后溶解在稀硫酸中，配成100mL溶液。药片上的糖衣作用是_，硫酸的作用是_。配制溶液时，需要的仪器除托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有_、_、_。（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_。A容量瓶洗净后未烘干B洗涤液未转移到容量瓶中C定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而加水补充D定容时俯视刻度线（4）酸化KMnO4溶液时用稀硫酸不用盐酸的原因是_，高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（5）滴定终点的判断依据是 _。 12（15分）某澄清溶液中，可能含有NH4、Mg2+、A
7、l3+、Na、Fe2、Cu2、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种，现进行如下实验：在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。向所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子，石蕊试液变红的原因是 （写出其中一个离子方程式）（2）步骤反应的离子方程式是_ （3）步骤中沉淀溶解的离子方程式是 （4）还不能确定的阳离
8、子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象） _ _。三、（本题包括3个小题，共39分）13（12分）以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其它为化合物，J为红褐色固体，试剂和为常见的酸、碱溶液。试推断：（1）试剂可以是下列物质中的 ANaOH溶液 B稀HNO3 C盐酸 D浓氨水（2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是_（3）写出物质的化学式： B：_ C：_ I：_（4）写出下列反应的方程式： A+BC+D的化学方程式_ CF的离子方程式 _ IJ的化学方程式 _14（13分）铁元素有多种化合价，在氧化还原反应中具
9、有重要地位I（1）根据化合价判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有 。AO2 BNa2O2 CNa+ DCl ESO2 FFeC12（2）因亚铁盐在溶液中易被氧化，故配制亚铁盐溶液时应采取的措施是 。（3）根据以下实验事实：向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色向Na2S溶液中加入碘水，溶液变浑浊 判断四种微粒氧化性由强到弱的顺序是 。AI2C12Fe3S BSC12Fe3I2CC12Fe3I2S DCl2Fe3SI2II新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2OX）（3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价
10、离子），常温下，它使能工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：（1）在处理工业废气过程中下列叙述正确的是 AMFe2O4为还原产物 BMFe2OX为还原剂 CSO2和NO2表现了还原性 DMFe2OX中的Fe为+2价（2）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1，则还原产物MFe2Ox中x 。（3）在酸性溶液中，Fe2O42易转化为Fe2+；Fe2O42+2e+8H+2Fe2+4H2O，能使上述还原过程发生的是_AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 15（共14分）生活中建筑垃圾随处可见，某
11、学生探究小组欲变废为宝，利用长期放置的金属建材废料（原主要成分为Al、Fe、Cu 及少量的Au）模拟工业生产，并设计出以下方案制备硫酸铜、硫酸铝晶体和三氧化二铁的路线（1）Cu与混酸反应的离子方程式 ；Cu还可能参与反应的离子方程式为 。（2）操作1的作用是 。（3）操作2中氧化剂最好选用 ，氧化剂的作用是 A Cl2 BKMnO4 CH2O2 DNaClO（4）操作2中调节pH的目的是_（5）操作3是：蒸发浓缩、冷却 、 、洗涤、低温烘干。 山东省临淄市2013届高三期中考试化学试题参考答案及评分标准选择题（每个3分，共30分）1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.A 7.C 8.D
12、9.B 10.C11（共16分）（1）MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O（2分，不配平，化学式错不得分，下同）（2）隔绝空气，防止被O2氧化（2分）抑制Fe2水解（2分）100 mL容量瓶（1分，没有容积不得分）玻璃棒（1分）胶头滴管（1分） （3） B C （2分，选对1个的1分，错选不得分）（4）盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应（2分，只要答出二者能反应即可） 酸式（1分）（5）滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变紫红色，且半分钟内不褪色（2分，每项1分）12.（共15分）（1）NH4+、Mg2+、Al3+、I（4分，少1个扣1分，错选不得分）；NH4+H2ONH3H2O+H
13、+或Al33H2OAl(OH)3 +3H+（2分，不写可逆号不扣分）（2）2I+Cl22Cl+I2 （2分）（3）Al(OH)3+OH AlO22H2O （2分） （4）Na+（1分）、焰色反应（2分），若火焰呈黄色，则证明有Na+，反之没有。（2分，无结论不得分，）13（共12分）（1）C（2分） （2）Al（1分，写成名称得分）（3）B：Fe3O4（1分，）；C：Al2O3（1分）；I：Fe(OH)2 （1分）写成名称不得分（4）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe （2分，条件不写扣1分） Al2O3+2OH 2AlO2H2O（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3（2分）14（共13分）（1）B、E、F（3分，每个1分，错选不得分）（2）在亚铁盐溶液中加入少量铁单质。（2分）（3）C（2分）（1）B（2分） （2）3.5 （2分） （3） C（2分）15（共14分）（1）3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O（2分，气体符号不写不扣分）2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+（2分）（2）循环利用，减少污染（2分，每项1分）（3）C（2分） 把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（4）使Fe3+、Al3+完全转化为沉淀（2分，每种离子1分）（5）结晶、过滤（2分，每个1分）
