1、第3课时 重点复习课1下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OHBNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CODNa、Cu2、Cl、SO解析：选项A中的OH与H不能大量共存；选项B中的Ca2与CO不能大量共存；选项C中的H与CO不能大量共存。答案：D3(2019湖南岳阳
2、调考)下列叙述中正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离出Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析：NaCl固体溶于水，是在水分子的作用下电离出自由移动的Na和Cl，而不是在电流的作用下，A项错误；NaCl是电解质，但在晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B项错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水时能电离出H和Cl，故C项正确；溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷的多少有关，D项错误。答案：C4下列离子方程式改写成化学方程式正确
3、的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=COH2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O解析：A项，离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，错误；B项，离子方程式表示的是Fe与含Cu2的溶液反应，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的反应物Cu(OH)2与生成物Fe(OH)2，事实上，Fe不能与Cu(OH)2发生置换反应
4、，错误；D项，离子方程式表示CO2与易电离的可溶性碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与题意不符，错误。答案：C5在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()ANH、Mg2、SO、ClBK、OH、NO、Fe3CAl3、Cu2、SO、ClDNa、Ca2、Cl、CO解析：选项B中含有Fe3、选项C中含有Cu2，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH、选项D中CO都不能大量存在。答案：A6(2019吉林高一检测)离子方程式Ba2SO=BaSO4可能表示()可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫
5、酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应ABCD解析：中除生成BaSO4外，还生成H2O，也要在离子方程式中出现。注意题中的“可能”二字。答案：D7(2019合肥高一检测)向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化与通入CO2的量的关系正确的是()解析：澄清饱和石灰水中Ca(OH)2=Ca22OH，向其中通入CO2发生反应：Ca22OHCO2=CaCO3H2O，溶液中的自由移动的离子减少，导电性减弱。继续通入过量的CO2，发生反应：CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，溶液中离子浓度增大，导电性增强。答案：B8某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、
6、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母序号)。AClBNOCCODOH解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag和M
7、g2，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，可能含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)Ag(3)Mg2Mg22OH=Mg(OH)2(4)B9有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有_(填化学式)。(2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：_。(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：_。(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：_。解析：的现象说明一定有K2CO3；实验现象说明原物质中含有Cl，即应有CaCl2，故原混合物中一定含CaCl2和K2CO3。答案：(1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2CO=BaCO3(3)Ca2CO=CaCO3(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O
