1、课时分层作业(四)元素周期律(建议用时：40分钟)基础达标练1下列关于微粒半径的说法正确的是()A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大C由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故A族的原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径原子半径阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。2下列各组元素中，原子半径依次减小的是()AMg、C
2、a、BaBI、Br、ClCO、S、Na DC、N、BBA项，MgCaBa；B项，IBrCl；C项，OSNa；D项，BCN。3在下面的电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型()Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np6B电子构型为ns2np4的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构，因而其第一电离能最小。4下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()AH、Li、Na、K BI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、Si DSi、Al、Mg、NaAA项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B项，四种元素处于同一主族，但电子层数逐
3、渐减小，第一电离能增大，B错误；同一周期，随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势，但A族s轨道为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。5.如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量By轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数B第三周期Mg(P)的3p轨道为全空(半充满)状态，较为稳定，Mg(P)的第一电离能大于Al(S)，故A错误；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，B正确；同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径
4、逐渐减小，C错误；同周期内金属元素形成基态离子转移的电子数逐渐增多，非金属元素形成基态离子转移的电子数逐渐减小，D错误。6现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3; 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ()A第一电离能：B原子半径：C电负性： D最高正化合价：A从电子排布式可以看出是S，是P，是N，是F。第一电离能：FNPS；原子半径：PSNF；电负性：FNSP；最高正化合价：SNP，F无正价。7下列是几种基态原子的电子排布式，其中电负性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3
5、C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2A根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A中原子有两个电子层，最外层有6个电子，最容易得到电子，电负性最大。8下列说法不正确的是()AA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而A族元素的电负性从上到下逐渐增大B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强DNaH的存在能支持可将氢元素放在A族的观点A同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对
6、键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在A族的观点，D项正确。9下列说法正确的是()A元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高D金属单质与酸反应越容易，表明元素的电负性越小D一般来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，但第一电离能的大小还与原子的价电子排布有关，如Mg的第一电离能大于Al的，但金属性Mg比Al强，故A、B两项均错误。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同主族非金属元素的单质，其熔点逐渐增大，如卤族元素，同主族金属元素的单质，其熔
7、点逐渐降低，如碱金属，C项错误。金属单质与酸反应越容易，元素的金属性越强，则电负性越小，D项正确。10不同元素的第一电离能(设其为E)如图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：(1)同主族内不同元素的E值变化特点是_。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试推测下列关系式中正确的是_(填编号)。E(砷)E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)(3)推测1 mol气态钙原子失去最外层一个电子所需能量的范围：_EE(硒)、E(溴)E(硒)。(3)根据同主族、同周期元素第一电离能递变规律可以推测：E(K)E(Ca)”“”或“”
8、)。(3)元素C的第一电离能比D高的原因是_。(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是_(填字母序号)。A氦(1s2) B铍(1s22s2)C锂(1s22s1) D氢(1s1)(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计元素B的第2次电离能飞跃数据将是第_个电子。解析(1)A、B、C、D为第三周期元素，根据其原子的第一至第四电离能数据推断A是Ar元素，B是Na元素，C是Mg元素，D是Al元素。(2)B为钠元素，通常显1价；同周期由左向右元素的电负性逐渐增大，故钠的电负性镁的电负性。(3)元素镁的第一电离能比铝高的原因是镁的价电子为3s2,3p轨道处于全空状态，能量
9、较低，较稳定，所需第一电离能较大。(4)A为稀有气体氦，化学性质和物理性质最像氩元素，故选A。(5)钠原子有3个电子层，每层的电子数分别为2、8、1，钠的第2次电离能飞跃数据将是第10个电子。答案(1)ArNaMgAl(2)1(3)镁的价电子为3s2,3p轨道处于全空状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大(4)A(5)1016有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、
10、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1,3.5,1.5,2.5,0.8，请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(用化学符号填空，下同)。(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是_。(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_价，其他元素显_价。(4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_(填化学式)。解析A、E均为第A族元素且根据A的电负性为2.1知A为H，由于B、D为同主族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的两倍，则B、D的价电子排布式为ns2np4，为第A族元素，则B为O，D为S，E为K，C的价电子排布式为3s23p1，为Al。五种元素中，K的电负性最小，其金属性最强，O的电负性最大，其非金属性最强。当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O为负价，其他元素为正价。一般情况下，当形成化合物时，电负性差值小于1.7的为共价键，电负性差值大于1.7的为离子键。答案(1)HOAlSK(2)KO(3)负正(4)Al2O3、K2O
