1、第1课时 化学反应速率(建议用时：40分钟)合格过关练1氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 molL1s1B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1D0.8 molL1s1Bv(NH3)0.16 molL1s1，B正确。2甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 ()A快B慢C相等D无法判断D由化学反应速率的表达式：v(A)，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道单位时间内A
2、的物质的量的变化值，故不能比较两容器内该反应的反应速率的大小。3关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()Av(A)0.6 molL1min1Bv(B)1.2 molL1min1Cv(C)1.2 molL1min1Dv(B)0.03 molL1s1DA.v(A)0.6 molL1min1；B.v(B)1.2 molL1min1，转化成用A表示的速率为1.2 molL1min120.6 molL1min1; Cv(C)1.2 molL1min1，转化成用A表示的速率为1.2 molL1min130.4 molL1min1; Dv(B)0.03 molL1s1，统
3、一单位：v(B)0.03 molL1s160 s/min1.8 molL1min1，转化成用A表示的速率为1.8 molL1min120.9 molL1min1。4对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率A因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl2的浓度在反应过程中会增加。5反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了
4、0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 sC因为SO3的浓度增加了0.4 molL1，所以O2的浓度必定减少了0.2 molL1，t5 s。6将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是()A0.12 molB0.08 molC0.04 molD0.8 molBv(A)v(C)32，则v(C)0.04 molL1s1，n(C)0.2 s
5、0.04 molL1s110 L0.08 mol。7在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()Ax1BB的转化率为20%C平衡时，A的浓度为1.50 molL1DB的平均反应速率为0.2 molL1s1B平衡时，n(D)0.5 molL14 L2 mol。在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x2，A错误；3A(g)B(g)2C(g)2D(g)开始/mol 6 5 0 0转化/mol 3 1 2 2平衡/
6、mol 3 4 2 2(B)100%20%，B正确；平衡时，c(A)0.75 molL1，C错误；v(B)0.05 molL1s1，D错误。8在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，v(C)2v(A)。则此反应可表示为()AABCB2A2B3CC3AB2CDA3B2CD由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，得v(A)v(B)v(C)v(A)3v(A)2v(A)132 , 即A、B、C的化学计量数之比为132，则化学方程式为A3B2C。9根据反应4F
7、eS211O2=2Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_。(2)当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，则氧气减少的速率为_。(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。解析(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2或SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s10.88 molL1s1。(3)此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则氧气表示的速率为0.4
8、molL1s10.55 molL1s1，所以氧气变化浓度为0.55 molL1s14 s2.2 molL1，则开始时氧气的浓度为2.8 molL12.2 molL15.0 molL1。答案(1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5.0 molL110将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，v(C)0.1 molL1min1。则：(1)x_。(2)前5 min内B的反应速率v(B)_。(3)5 min末A的转化率为_。解析(1)v(D)0.1 molL1m
9、in1v(C)，由此推知x2。(2)v(B)0.05 molL1min1。(3)设A的起始浓度为a molL1。 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始/(molL1) a a 0 0转化/(molL1) 0.75 0.25 0.5 0.55 min末/(molL1) a0.75 a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35，解得a1.5，A的转化率100%50%。答案 (1)2(2)0.05 molL1min1(3)50%素养培优练11将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 m
10、in后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A0.5 molL1min1B2.5 molL1min1C2 molL1min1D1.25 molL1min1B此题为连锁反应，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr量，即c(HBr)c(HBr)(生成)c(HBr)(分解)。又知c(H2)0.5 molL1，则c(HBr)(分解)1 molL1，所以c(HBr)(生成)c(HBr)c(HBr)(分解)5 molL1，c(NH3)c(HBr
11、)(生成)5 molL1，v(NH3)2.5 molL1min1。12一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等CA中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A错
12、误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。13为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50 mL密度为 1.1 gcm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：(1)放出一半气体所需要的时间为_。(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_ (3)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。解析(1)由图像可知，当放出一半气体所需要的时间为1 min。 (2)反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小。(3)由反应方程式为2H2
13、O22H2OO2，该反应为不可逆反应，在5 min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图像可知，生成氧气的体积为60 mL，2H2O22H2OO22 mol 22.4 Ln(H2O2) 0.06 Ln(H2O2)0.005 36 mol，所以c(H2O2)0.11 molL1。答案(1)1 min(2)DCBA(3)0.11 molL114为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/
14、(molL1)5.003.522.48c(CO)/(molL1)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_,1 000 s时CO的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_。解析(1)在500 s内，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s内反应的H2的浓度是c(H2)5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则反应的CO的浓度是c(CO)c(H2)1.26 molL1，用CO表示此段时间的平均速率为v(CO)1.26103 molL1s1，CO的转化率为100%50.4%
15、。(3)在500 s内反应的H2的浓度为c(H2)1.48 molL1，则生成的CH3OH的浓度为c(CH3OH)c(H2)0.74 molL1。答案(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74 molL115在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)bB(g)pC(g)，反应情况记录如表：时间c(A)/(molL1)c(B)/(molL1)c(C)/(molL1)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p_。(取最
16、小正整数)(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_molL1min1。解析(1)由表中数据可知在02 min内A、B、C的浓度变化分别为0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，A、B、C的浓度变化之比为122，所以a1，b2，p2。(2)24 min内A的浓度变化为0.8 molL10.4 molL10.4 molL1，所以A的反应速率为0.2 molL1min1。答案 (1)122(2)0.216向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反
17、应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)若反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。解析(1)根据化学反应速率定义：v(A)a molL1min1，v(B)a molL1min1。(2)v(C)v(A)a molL1min1，v(D)a molL1min1，根据速率之比等于化学方程式中计量数之比，xypq2316，则x2，y3，p1，q6。(3)2A(g)3B(g)C(g)6D(g)起始/mol b 0变化/mol a 2a平衡/mol ba 2aB的转化率100%。答案(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%
