1、贵州省贵阳2023-2024高三上学期10月月考试卷化学学科时间：75分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一选择题（每小题仅一个正确答案，每小题3分，共42分）1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是（）A.医疗上用饥的氯化钠溶液作生理食盐水B.红色颜料成 分是Fe,0各C.用饱和硫酸铝和饱和碳酸钠作泡沫灭火剂D.用过氧化钠作潜水员潜水时的供氧来源2.化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是（）3d 4s A.乙醇的结构简式：邓COHB.基态Mn2令的价电子轨道表示式
2、：I巾旧 D 匝lC.质扯数为2的氢核素：HD.镁原子最外层电子的电子云图：卫;乓3.!tA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A.16.25 g FeCl 3 水俘形成的Fe(OHh胶体粒子数为0.1从B.7.8gNa2C和NaiS组成的化合物中阴离子数目为0.!汰C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有经基数1.0炊D.密闭容器中，2mol S02 和1:.iol 02 催化反应后分子总数为2J 4.如图示为某种有机物，下面关千它的性质说法错误的是（）A.该有机物能发生取代反应和加成反应B.它能与过量淏水反应产生白色沉淀C.1 mol该有机物最多能和8mol NaOH反应D.它可以水悖，其
3、水解产物有两种。过3IOHHf 千5短周期原子序数依次增大的四种元素x、Y、2、胃，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应I+：,.I-x/l+X/z,x+-XA B C D E 下列有关说法不正确的是（）A.C的沸点小于D的沸点B.X与胃的周期数不等千族序数1 C、最高价氧化彴对应水化彴胶性，胃(YD.A、B、C,D、E中各瓜子最外只存在未达到8电千稳定结构6.“耕合成酶岭 以其中的F寸配合物为催化中心，可将刚沁Oli与阳3转化为阱蚀切出），儿反应历程如下所示NH,H 今叶、H旷沁uiHHI 心令，字“_10-H邸NH,它t芯心迭芯下列说法正确的是（）A.喂OH、隅、肛0均为极性分子B.反应
4、涉及忙H、N书键断裂、不涉及忙N键生成c催化中心的Fe2被还原为Fe，后又被氧化为Fe2D.将NH20H替换为邓2OD，反应可符沁抖h7 过碳酸钠(2i陨觅 3H2z)具郁a乒壮吐心的双重性质，工业上制备过碳酸钠(2Na沁0J 3H202)的一种流程如下：及定剂.a贷3 Ntl.卫三三五正卫2.a2C03 3II101H:0:I v柱定剂.下列说法不正确的是（A 不能用如凸作稳定剂B.“分离”所用的主要玻琦仪器为烧杯、分液漏斗、玻璃棒C.2Na恐 3H受热分悖属于氧化还原反应D 干燥过碳酸钠时，岱采用低温、高压的方法8.Li女电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景近年来科学家研究了
5、一、丿种光照充电Li书2电池（如图所示）光照时，光催化电极产生电子(e一）和空穴(h十），驱动阴极反应(Li.e-=Li)和阳极反应(Li2o.i+2h=2Li汛汾对电池进行充电下列叙述正确的是（A.充电时，电池的总反应：2Li+-02=Li202 B.放电时，Li令从正极穿过离子交换膜向负极迁移C.充电效率与光照产生的电子和空穴量无关D.放电时，电子流向：负极一用电器一正极一t，奇会厦恒-ti-l1,11、丿_11,lI,1 ,r.L 2 9下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作和现象结论向荒糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然庶糖未水觯A.后加入银氨溶液，加热，无银镜出现向
6、FeCls溶液中加入浓NaOH溶液，溶液由黄色变生成了氢氧化铁胶体B.为红棕色向他HC03溶液中滴加NaAl02 溶液有白色沉淀Al凸一与HC03-发生了相互促进的水解反C.和气体产生应取3ml0.lmol L一IKI溶 液，加 入D.2mLO.lool L-1 FeCh溶液 萃取分液后，向水Fe“和I一所发生的反应为可逆反应层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色10.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Na-if,03溶液吸收少量HCl:C(2-+2片 01 拟）B.将碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca 2可似汀-+OH-=CaC伪t i-HiOc.硫酸铁溶液与氨水反应：F令30W=Fe（
7、田）3D.向含loolFel2 的溶液中通入过量Cl2:2Cl2+2Fe2+21-=4Cl-+2Felt+12 11 将lmol A(g)和2mol B(g)卫于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡C的体积分数随时间变化如图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图）1所示，下列说法不正确的是C的休积分03 2 3 4”可f彝Is)图J吐C心双田IIa在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1 减小，马增大b.该温度下 反应的平衡常数数值约为7.36:若升高温度 该反应的平衡常数不变c.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图1
8、中b曲线进行d.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时A、B、C、D的速率不等A.ac B.ebc C 心dD.a比d12在照相底片的定影过程中，未曝光的漠化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na心的溶解，反应生成3 Na,Ag(S叭在废定影液中加入 Na2S 使 NaAg(S心）2中的银转化为黑色沉淀，井使定影液再生。将熬色沉淀在高温下转化为 Ag，以达到回收银的目的。下列有关说法正确的是（A.Sp；一 与 SO；一 的结构相似，中心硫原子杂化轨道类型均为 sp2B.Nn,Ag(Sp)2 中存在的作用力有离子键、共价键、氢键C.废定影液中加入 Na2S 的离子方程式为 s-+2Ag(s2。山气 A
9、g2S七廿S20；一D.黑色沉淀在空气中灼烧生成 Ag 与工业上氧化银分解制 Ag 均属千热分解法13纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的 02 氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(VI)的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.Cr 参与的反应有电子转移B.Cr(VI)转化为 Cr(lll)的途径有3种C.向水体中通入 02，可提高 Cr 的去除率,h(1)的大除l如匣D.纳米铁粉除 Cr(VI)的机理主要包括吸附、氧化和共沉淀,-、,0(1)l,1-c（沪r，叶二1：仰,;,!R(）J I)，l CraFe已(CH)sl或CrxFe1.,.OOH!14，常温下，用 AgN03 溶
10、液分别滴定浓度均为 0.01 mol L一l 的 KCl、K2C204 溶液，所得的沉淀溶2-解平衡图像如图所示（不老虑 C20 4 的水解）。下列叙述正确的是（）A.K.,(Ag2C204)的数兹级等于10一llB.n 点表示 AgCl 的饱和溶液l:.平邸lI.,;r a ;i _;一7.75-$.75一2.46lgc(X勹C.向浓度相同的 KC、岛创04 混合溶液中滴入 AgN03 溶液时，先生成 As2C204 沉淀D.Ag2C20八s)+2c1一(aq)=节AgCl(s)+C20产(aq)的平衡常数为 10-O.?1二、非选择题(4小题，共58分）15.(14 分）高纯碳酸猛广泛应用
11、千电子工业，是制备窝性能磁性材料的原料。某化学小组在实验室校拟用软锐矿粉（主耍成分为 Mn02)制备 MnC03。回答下列问题：(1)制备 Mnso.溶液：将吨软揉矿粉经除杂后制得 MnO2 浊液，向 Mn01 浊液中通入SOi,制得 MnS04 溶液，实验装置如阳所示（夹持和加热装置略）4 _ Nlg水箱王t：年，A B(D通过装置A可观察通入S01与N2的快慢，则A中加入的最佳试剂是一装置C的作用是Mn02 转化为Mn“的离子方程式为实验中若将Nl换成空气，将导致SO!一浓度明显大千Mn“浓度，原因是(2)制备MnC03固体：在搅拌下向MnSO溶液中缓慢滴加NH4HCO，溶液，有找红色的沉
12、淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸盓生成MnCOJ的离子方程式为检验沉淀是否洗涤干净的方法是(3)测定碳酸猛产品的纯度：称取0.2500g碳酸猛产品千锥形瓶中，加J2.50mL磷酸，加热后，立即加入lg硝酸桉，充分反应后，碳酸猛全部转化为Mn(P04)2f，多余的硝酸忮全部分解，除去氮氧化物后，冷却至室温将上述所得溶液加水稀释至50mL,滴加23演指示剂，然后用0.lOOOmol L一1的硫酸亚铁铁(NH.)2 Fe(so.)2)标准溶液滴定反应为珈(P04)2 丁Fe2=Mn2+Fe比 2PO!J.重复操作3次，记录数据如裘（已知：MnCOs的摩尔质量为115g/mol)0.lOOOmo
13、l尸硫酸亚铁桉标准溶液读数mL滴定次数滴定前滴定后1.I.1511.052 0.12 11.423 0.30 10.40 则产品的纯度为若滴定终点时仰视读数，则测得的碳酸猛产品的纯度-（填“偏高”“偏低”或“无影响”).16.铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用一种以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含少量Fe的氧化物、Si02、AU等）为原料制备纳米Cu的工艺流程如图5 黄：；芷辜(NH3)4so厂笭纳米Cu滤渣沉淀滤液回答下列问题：(I)溶浸前，要将黄铜矿粉碎过筛，目的是(2)溶浸后，滤渣的主要成分为（填化学式）(3)写出加入双氧水氧化时反应的窝子方程式(4)氨化时要确保溶液的
14、pH不小于（当离子的浓度cIO.jmol L 一1时视为完全沉淀已知常温下K印 Fc(OH)3=8xl0-31,lg2=0.3).(5)保持其他条件相同，分别湍得纳米Cu的产率随c(N2比凡0)和pH变化的曲线如图纳米Cu的产车汛纳米Cu的产牢丹；二1)II_生产时pH过大，纳米Cu 的产率反而下降的原因可能是(6)纳米氧化亚铜(Cu20)是 一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu20比CuO毯定，解释窝温下Cu心比CuO更稳定的原因：(7)Cu20的晶胞结构如臣所示，该结构中0原子的配位数是；晶胞结构为正方体，边长为a pm,则晶体的密度为g cm书（用含NA、a的代数式表示）oCu 017
15、.我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，研究碳的化合物对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有须要意义(1)已知CO2和出在一定条件下能发生反应CO2(g)+H2(g).=HCOOH(g)，反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的6H=_kJ/mol（用含E暑1和坛的代数式表示）6：-HCOOH(l 反兄过利(2)恒温恒容条件下，为了提高C01(g)比(g)HCOOH(g)反应中CO2的平衡转化亭，可采取的措施为（任写一项）下列能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）A.v(CO2)正：v(H2)逆c.混合气体的密度不再变化8.邯OOH的体积分数不胃
16、变化D.c(CO心 c(H 2)r c(HCOOH)=11 1 r 1(3)一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2此时容抖的压强为18kPa,发生反应col(g)+HJ(g)HCOOH(g),6min时达到平衡，此时容器压强为36kPa,则06min内用比分压表示的化学反应速率为kPa/min.相同温度下，该反应的逆反应平衡常数Kp=_kPa(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）(4)除合成甲酸(HCOOH)外，有科学家以 co公 比为原料合成CHaOH达到有效降低空气中二氧化碳含及的目的，其中涉及的主耍反应如下：I.CO2(g)+3比(g)CJiJOH(g)+H
17、20(g)6.H1=-49.5kJ mo1-1II.C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)6.H2=+41.5kJ mo1-1不同条件下，按照n(C)z):n(Hi)=l:3投科，CO2的平衡转化率如图所示：压强P1、P2、历由小到大的顺序是压强为P1时，温度芯千300 C后，CO2 的平衡转化率随温度升高而升高的原因是 已sooI丘(5)近年来，有研究人员用COi通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示：CH30H,HCOOH 稀H0阳高于交换职请写出 Cu 电极上产生 CH30H 的电极反应式718.吐哇类化合物6是一种重耍的医用中间体，也可作为某些光敏材
18、料、染料的顶材料其合戍路线如下：0 12c匡一仑旷孛气三OCJ书IE。CHJ-NH-NHz 厂，七OCl13亏气沁炉已知：枝R1一CH=c一COOR3l.R1-cHO+R2CH2-cOOR3-山ll.R1-CHO+R2NH2一二定杻R1-CH=NR2(1)和的反应类型是，6中含氧官能团的名称是；C的结构简式为(2)A-B的化学方程式为(3)若D与液淏发生加成反应生成E,写出在碗醇条件下E生成F的化学方程式-(4)X为D的同分异构体，写出满足如下条件X的结构简式一吵有苯环：lmol X与足堡银氨溶液反应生成4mol Ag核磁共振氢谱有三组蚽，峰面积之比为2:2:1:HC一四(5)职钮!i(C吵2)是无色针状晶体，分子中具有类似于苯的5中心6电子刀键，可作为5I 为 配体与金屈阳离子形成配位键。分子中两个“N原子更易形成配位键的是（填“1”或“2”)，原因是巳(6)嗟吩S(C心S)是一种无色、有恶吴、能催泪的液体，虽相对分子质量大于吐哇(C3比N2)但是熔沸点较低的原因是8
