1、第1课时 自然界中的硫 二氧化硫(建议用时：40分钟)合格过关练1洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是()A用CS2洗涤B用澄清石灰水洗涤C用饱和食盐水洗涤D用水洗涤A硫黄易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗涤。2从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能作还原剂的是()ACuSBSCSO2DH2SO4A最低价态只具有还原性，CuS中硫元素的化合价为2价，只作还原剂。3下列物质的转化能通过一步反应实现的是()ASSO2BFe2O3Fe(OH)3CCuCuSDFeFe2S3AA项，SO2SO2；B项，Fe2O3不溶于水，生成Fe(OH)3不能一步实现；C项，2CuSCu2S；D项，FeSF
2、eS。4区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()A通入澄清的石灰水B用湿润的蓝色石蕊试纸C用品红溶液D根据有无毒性CSO2和CO2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水时生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。5对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是()A该反应是可逆反应B反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成 2 mol SO3D在该反应中SO2作还原剂C根据可逆反应的特点，1 mol
3、 O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。6下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是()酸性高锰酸钾溶液品红溶液溴水滴有酚酞的氢氧化钠溶液ABCDA褪色实质均为SO2的还原性，褪色为SO2的漂白性，褪色是因为SO2为酸性氧化物能与碱反应。7下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32HBSO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的
4、离子方程式为SO22OH=SOH2O，A项错误；B项正确；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2HCO=HSOCO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。8为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰ABCDB因为亚硫酸酸性比碳酸的强，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去SO2，浓硫酸与CO2不反应，可除水蒸气，加热时Cu与O2生成CuO，故灼热铜网用于除O2。9下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反
5、应的是()AFeSFeSBSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClD2SO2O22SO3CFeSFeS和2SO2O22SO3不属于离子反应；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O不属于氧化还原反应。1032 g S在44.8 L O2(标准状况)中充分燃烧，所得产物的质量为()A80 gB96 gC32 gD64 gD32 g(1 mol)S与44.8 L(2 mol)O2完全反应生成1 mol(64 g)SO2，O2有剩余(1 mol)。11A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无
6、色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_；B_。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)对通入A后变为无色的品红溶液进行加热，现象是_；对通入B后变为无色的品红溶液进行加热，现象是_。解析具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2：H2OSO2H2SO3；
7、B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2：H2OCl2=HClHClO，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，HClO能使紫色石蕊溶液褪色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和H2SO4都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。答案(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2(少量)=Na2SO3H2O、NaOHSO2(足量)=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)溶液变为红色无明显变化12某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知
8、：H2SCl2=S2HCl,2H2SSO2=3S2H2O)。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。请回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中可能存在的气体是_。解析氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有SO2，因为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；一定无H2S，因为2H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO
9、2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。答案(1)SO2(2)H2SH2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊(3)CO2、HCl13硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。(1)E的化学式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。解析硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，应为硫在氧气中的燃烧，生成二氧化硫气体，则A为O2，B为SO2
10、，D为SO3。通常情况下，C为无色液体，应为H2O，则E为H2SO3，F为H2SO4，G为BaSO4，X为HCl。(1)由以上分析可知E为H2SO3。(2)反应为硫在氧气中的反应，化学方程式为SO2SO2。(3)反应为SO3和水的反应，生成硫酸，化学方程式为SO3H2O=H2SO4。(4)反应为硫酸和氯化钡的反应，化学方程式为BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。答案(1)H2SO3(2)SO2SO2(3)SO3H2O=H2SO4(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl素养培优练14常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。下列说法中正确的是()AS6、
11、S4、S2互为同素异形体BS6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同CS6的摩尔质量是192 gDS8转化为S6、S4、S2属于物理变化AS6、S4、S2均是由硫元素组成的不同单质，故互为同素异形体；单质硫燃烧时均产生SO2；S6的摩尔质量为192 gmol1；同素异形体之间的转化为化学变化。15已知氧化性：Cl2Fe3S，则下列反应不能发生的是()AS2Cl2=S2ClB2Fe3S2=2Fe2SCS2Fe2=2Fe3S2D2Fe2Cl2=2Fe32ClC由C项反应推知氧化性：SFe3，与题给条件相矛盾，反应不能发生。16将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红
12、溶液，能观察到的现象是()出现沉淀不出现沉淀品红溶液褪色品红溶液不褪色ABCDASO2和Cl2在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，当SO2、Cl2等物质的量通入溶液后，生成H2SO4和HCl，不具有漂白性，同时发生BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，有白色沉淀发生，A项正确。17如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为()XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液ABCDASO2、
13、Cl2均具有漂白性，且均与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。18某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(已知HNO3具有强氧化性，夹持装置已略去)。(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_。(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。请设计实验方案检验有Fe2生成：_。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl
14、3的试剂有_(填序号)。A浓硫酸B酸性KMnO4溶液CNaCl溶液解析(1)利用Fe3具有强氧化性，C中发生反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Fe3显棕黄色，Fe2显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(2)Fe2以还原性为主，检验Fe2实验方案是取少量C中反应后的溶液置于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2，不褪色说明没有Fe2；HNO3具有强氧化性，能把SO3氧化成H2SO4，会干扰实验，因此该做法不合理。(3)浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3，故A不符合题意；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，如果紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故B符合题意；NaCl溶液不与SO2发生反应，故C不符合题意。答案(1)溶液由棕黄色变成浅绿色(2)2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取少量C中反应后的溶液置于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2，不褪色说明没有Fe2不合理HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验(3)B
