1、山东省济南市2021-2022学年高一化学上学期学情检测（期末）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ba 137一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1. 碳中和是指排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列措施中不能实现碳中和的是A. 大规模开采南海可燃冰作为新能源B. 以和为原料生产碳氢合成燃料C. 研发能够高效吸收和利用的新型电池D. 加大新技术在碳捕捉、应用与储存等领域的运用2
2、. 劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是选项实践项目原因解释A社区服务：宣传垃圾分类，倡导环保出行便于资源再利用，防止污染环境B兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢醋酸酸性大于碳酸D自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色食盐中碘元素以化合态形式存在A. AB. BC. CD. D3. 下列有关化学科学的成果，描述正确的是A. 阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础B. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展C. 拉瓦锡最早发现了氯气的存在D. 我国科学家屠呦呦发
3、现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率4. 嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、FeO、CaO等物质，下列说法错误的是A. 氮气可保护月壤样品中低化合价的成分B. CaO属于碱性氧化物C. 通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高D. 科学家在分析月壤时，运用了观察、分类、实验、比较等方法5. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是A. 钠受热易熔成小球说明其熔点低B. 钠与粉末反应时放出大量热C. 一定
4、条件下，Na可与反应生成CuD. 将无水粉末改为溶液，反应现象相同6. 下列实验室中试剂保存的方法错误的是A. 钠通常保存在煤油中B. 少量白磷储存在冷水中C. 溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁D. 硝酸银及高锰酸钾通常都保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解7. 从实验安全的角度分析，下列做法正确的是A. 金属钠着火时使用干粉(含碳酸氢钠)灭火器灭火B. 验证碳酸氢钠固体热稳定性时，试管口应略向下倾斜C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗D. 向铜和浓硫酸反应后的试管中加入水，溶液显蓝色证明有硫酸铜生成8. 某化学探究小组按如图所示进行燃烧实验时，发现烧杯中酸性溶液褪
5、色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的酸性溶液，溶液呈红色。据此判断下列说法中错误的是A. 该条件下部分反应生成了B. 本身有强还原性，可以使酸性溶液褪色C. 酸性溶液中发生离子反应为D. 将烧杯中溶液换成淀粉溶液，溶液变蓝能验证生成物具有氧化性9. 下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是A. 制备氢氧化铁胶体B. 除去二氧化碳中的氯化氢C. 证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度D. 利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停10. 如图是N元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是A. 实验室采用向上排空气法收集AB. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质C.
6、控制不同的反应条件，C与E也能相互转化D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾11. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A. 和均为有刺激性气味的红棕色气体，是酸雨的主要成因B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和PM2.5C. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的可采用生石灰法进行脱除12. 将碳和浓反应产生的气体X通入盛有足量溶液的洗气瓶中(如图)，有白色沉淀产生，下列说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀是和的混合物B. 洗气瓶中发生的离子反应可能为：C
7、. 处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了D. 若将溶液改为煮沸后冷却的溶液，仍会有白色沉淀产生13. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D. 原来和的体积之比可能为3：1或1：114. 下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是选项实验操作及现象结论A某气体通入到品红溶液中，溶液
8、褪色该气体为B向某溶液中滴加足量NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含C灼热的玻璃棒接触长条状S粉和Fe粉混合物一端，混合物燃烧，并能迅速蔓延至末端，产生黑色固体S粉和Fe粉可以反应且放热D向某澄清溶液中加人盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液不一定含有A. AB. BC. CD. D15. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A. 红棕色气体均还原产物B. 由实验可推断浓硝酸不稳定，受热易分解C. 实验中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应D. 若实验的产物中检测出，可说明木炭与浓硝酸发生了反应16. 钱逸泰院士等以和Na为原料，
9、在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是A. 另一种化合物是NaClB. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应C. 该反应可以在空气中进行D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化17. 某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子镁离子A. 1的质量为B. 最大值也可表示为C. 若检测发现该矿泉水中为，则浓度最大值为D. 实验室配制的溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管18. 我国从2
10、000年起逐步用替代氯气对水进行消毒，工业上常用制备，下列说法错误的是A. 每生成转移电子数为B. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1C. 该工业生产中的废气需用碱液处理后再排放D. 还原产物相同时，相同质量下是氧化能力的2.63倍19. 某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是A. a棉球会变白，微热后变红B. b棉球变为白色，离子反应为：C. c棉球变为白色，说明具有漂白性D. 若将试剂改为浓和固体，a、b处棉球也会变白色20. 某企业排放的污水中含有、中的
11、几种，取浓缩后的污水，测得，然后设计如下实验流程(气体、均为无色，体积均在STP下测定)：根据以上的实验操作与现象，得出的结论错误的是A. 一定不存在的离子有、B. 原溶液中含有为C. 原溶液中含有为D. 生成气体的离子方程式为二、非选择题：本题共4小题，共40分21. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：“84”消毒液；(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；碘酒；75%酒精；过氧乙酸()；高铁酸钠。回答下列问题：（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_。（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严
12、格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_的(填“”或“”)。当有0.1mol生成时，反应中转移电子为_mol。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_(用离子方程式表示)。（3）工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为_。22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙()是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的
13、白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。已知：回答下列问题：（1）实验室中由熟石灰和氯化铵制备氨气的化学方程式为_。（2）实验室中进行操作、时，用到的玻璃仪器有烧杯、_。（3）流程中采用“冰浴”的目的，除了能够易于析出，还能_。（4）检验“洗涤”合格方法是_。（5）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品置于烧杯中，用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00mL，则的质量分数为_%。下列会导致的质量分数偏低的是_(填序号)。A.称量无水过氧化钙时
14、，样品与砝码放反B.样品溶解前，烧杯壁有少量蒸馏水C.硫酸溶解过氧化钙时有少量气泡产生D.滴加酸性溶液时，不小心有一滴洒出23. 一定条件下，铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，中间是，与空气接触的一侧则是。回答下列问题：（1）是磁铁矿的主要成分，也是中国古代“四大发明”之一“司南”的指针材料。用Al粉和反应焊接钢轨的化学方程式为_。（2）FeO可以合成补铁剂。欲验证超过保质期后已变质，可进行操作是：取定量样品加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入_溶液(填试剂名称)，若液体出现红色，则证明该药物已变质。（3）某实验小组设计了如
15、下实验步骤，利用部分变质的废弃溶液制备。框图中热空气的作用为_，写出ab的离子方程式_，写出的一种用途：_。24. 反应物相同，通过控制不同条件，可能得到不同的产物。某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以制备和。已知：。回答下列问题：（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称为_；若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物_(填化学式)。（2）a装置中发生反应的离子方程式为_。（3）资料显示：工业上制备“84”消毒液时，釆用的是从吸收塔下部通入Cl2，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液(1520%)。NaOH需要循环
16、冷却的目的是_。（4）该兴趣小组在60条件下，将一定量的通入600mLNaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和，则参加反应的物质的量为_mol。参考答案1【答案】A2【答案】B3【答案】D4【答案】C5【答案】D6【答案】C7【答案】B8【答案】B9【答案】C10【答案】C11【答案】D12【答案】D13【答案】A14【答案】A15【答案】D16【答案】C17【答案】B18【答案】B19【答案】C20【答案】B21【答案】（1） . . NaClO=Na+ClO- （2） . . 0.2 . ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O （3）22【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2）漏斗、玻璃棒 （3）减弱过氧化氢分解 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 （5） 72 . C23【答案】（1） （2）KSCN （3） . 把Fe2+氧化为Fe3+ . . 做红色颜料或用于炼铁24【答案】（1） . 分液漏斗 . NaCl （2）2MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O （3）避免生成NaClO3 （4）0.3
