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2021届高三化学人教版一轮复习专题突破练7 滴定曲线中的五个关键点 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:187072 上传时间:2024-05-26 格式:DOC 页数:3 大小:130.50KB
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资源描述

1、专题突破练(七)滴定曲线中的五个关键点(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)1室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 ()A三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时,三种溶液中:c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)C2常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定2000 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH

2、溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)B点所示溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)C点所示溶液中:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D点所示溶液中:c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)A3.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全中和,溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂B由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等,都是0.1 m

3、olL1,A错误;P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等,恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线a对应的溶液起点的pH等于1,故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,C项错误;强酸和强碱的中和滴定,达到终点时溶液为中性,指示剂选择酚酞或甲基橙都可以,D项错误。4已知25 时,2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。(1)25 时,HF的电离平衡常数Ka_。(2)已知HF(aq)H(aq)F(aq)H10.4 kJ/mol,现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30 (不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大

4、的是_。aKaBKWcn(H) D(3)25 时,在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是()apH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中,由水电离出的c(H)相等b点时pH6,此时溶液中,c(F)c(Na)9.9107 mol/Lc点时,溶液中的c(F)c(Na)d点时V20 mL,此时溶液中c(F)c(Na)0.1 mol/L解析:(1)Ka,当c(F)c(HF)时,Kac(H),图中交点处所对应的pH为3.45,即c(H)103.45,故Ka103.45。(2)已知该电离放热,因此温度升高后

5、,电离平衡逆向移动,n(H)变小,电离常数Ka变小,水的离子积常数KW增大,KW/c2(H)增大。(3)a中,pH3的HF溶液中由水电离出的c(H)1011 mol/L,pH11的NaF溶液中由水电离出的c(H)103 mol/L,水电离出的c(H)不相等,错误。b中,当pH6,根据电荷守恒得c(F)c(Na)c(H)c(OH)1061089.9107 mol/L,正确。c中,根据电荷守恒可知选项正确。d中,当V20 mL时,两者恰好完全反应生成NaF,由于F水解故存在c(F) c(Na),但由于溶液体积变化,c(Na)为原来的一半,即0.05 mol/L,d错。答案:(1)103.45(或3.5104)(2)bd(3)bc

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