1、第二单元从铝土矿到铝合金 第二课时 铝的氧化物与氢氧化物自学导航l 学习目标：一、知识与技能(1)掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。(2)了解氧化铝和氢氧化铝的是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。(3)掌握氢氧化铝的制备方法。(4)了解明矾净水原理和用途。二、过程与方法 初步了解实验方案的设计，通过实验探索，体验实验和探究的乐趣。l 重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。l 难点：氢氧化铝的两性。学习过程【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？一、Al2O31、 存在： 2、 物理性质： 色固体， 溶于水，硬度 ，熔点 、沸点 ，可用作耐火材料。3、化学性质： (1)与酸反应：Al2O3
2、+ HCl = 改写成离子方程式： (2)与碱反应：Al2O3 + NaOH = 改写成离子方程式： (3)电解：Al2O3 通电 两性氧化物： 补充NaAlO2 名称： 类别： 水溶性： (1)与少量CO2反应NaAlO2 + CO2 + H2O = 与过量CO2反应NaAlO2 + CO2 + H2O = (2)与少量HCl反应NaAlO2 + HCl + H2O = 与过量HCl反应NaAlO2 + HCl + H2O = 思考（1）怎样除去Fe2O3中少量的Al2O3？（2）如何分离Fe2O3 和Al2O3的混合物？二、Al(OH)3 1.物理性质 色、 状、 溶于水的固体。【实验探究
3、】实验操作实验现象实验结论1向2molL-1 AlCl3溶液中加入6 molL-1的氨水。2. 向2molL-1 AlCl3溶液中加入6 molL-1的氢氧化钠溶液。3. 向实验1的试管中加入6 molL-1的盐酸。4. 向实验1的试管中加入6 molL-1的氢氧化钠溶液。2.化学性质(1)与强酸反应：Al(OH)3 + HCl = 改写成离子方程式： (2)与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH = 改写成离子方程式： (3)加热分解： Al(OH)3 两性氢氧化物： A1OAl（OH）3Al33.制备方法(1)向偏铝酸钠溶液中通入CO2 (2)向偏铝酸钠溶液中加入盐酸（控制盐酸的量） (
4、3)向AlCl3溶液中加入氨水 (4) 向AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液（控制氢氧化钠的量） 【思考】用哪种方法制备Al(OH)3较好？为什么要控制强酸和强碱的量？4. 氢氧化铝沉淀的图象分析 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：ABAlCl33NaOHAl（OH）33NaClBCNaOHAl（OH）3NaAlO22H2ONaAlO2溶液滴加HCl至过量：AB：NaA1O2HClH2ONaClAl（OH）3BC：Al（OH）33HClAlCl33H2O等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量：ABMgCl22NaOHMg（OH）22NaClAlCl33NaOH
5、Al（OH）33NaClBCAl（OH）3NaOHNaAlO22H2O一、 明矾 复盐： 净水原理： 【课后巩固】1.物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 AlA B C D全部2. 下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 ( ) A将Al2O3固体粉末加到沸水中 B将CO2气体通入NaAlO2溶液中 C将过量氨水加入到AlCl3溶液中 D向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液3. 将Mg2+ 中的Al3+全部除去,可以使用的试剂是 （ ） A氢氧化钠溶液 B氨水 C浓硫酸 D氢氧化钾溶液4.将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( ) A.一定无沉淀生成 B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 C.一定有金属铝生成 D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出5已知明矾的化学式KAl(SO4)212H2O,请设计使用证明明矾中含有K+、Al3+和SO42-,写出实验步骤及结论。实验步骤实验现象结论6.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上可以得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？
