1、覃塘高中2018年春季期3月月考试题高二化学可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137第卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A石墨、食醋 B液氨、石灰水C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖2下列说法正确的是（）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强BBaSO4是弱电解质C蔗糖、CO2是非电解质D盐酸能导电，所以盐酸是电解质3下列电离方程式或水
2、解方程式正确的是（）AH2S2H+S2 BNaHSO4Na+H+SO42CCO32+2H2OH2CO3+2OH DAl3+3H2OAl（OH）3+3H+4某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（）A由水电离出来的H+的浓度是1.01012 molL1B该温度高于25C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离Dc（H+）=c（OH）+c（SO42）5在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A加入少量CH3COONa固体 B加入少量氢氧化钠固体C升高温度 D通
3、入少量氯化氢气体6用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）Ac（OH-）/c（NH3H2O） Bc（NH3H2O）/c（OH-）CH+和OH的乘积 DOH的物质的量7常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（）A由水电离出H+的浓度c（H+）：B将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C与混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）V（CH3COOH）D将与等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）8室温条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶
4、液下列有关说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：9物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl1025时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B将水加热，K
5、W增大，pH不变 C向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小D向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变11pH=l的两种酸溶液A、B各lmL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（）A稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强BA溶液的物质的量浓度小于B溶液的物质的量浓度 C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸12室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）AHA为强酸Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同Cb点所示溶液中
6、c（A）c（HA）DpH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）13下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）NH4Cl NH4HSO4 NH4Fe（SO4）2 NH3H2OA显酸性，显碱性Bc（NH4+）：C溶液的pH：D溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42）+c（OH）14下列盐类水解的应用，不正确的是（）A实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用D铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32互相促进水解，肥效下降15下列物质的溶
7、液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（）AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3 DMg（HCO3）2、MgCl216下列说法与盐类水解无关的是（）A实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体C保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞 D短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉二、非选择题（52分）17(14分) (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由： （用 离子方程式表示），此
8、时溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”“ (2)酸； 18【答案】(1)(2)(3)c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)； 9219【答案】： (1)CH3COONa；NH4Cl(2)Ba2SO=BaSO4(3)10a14molL1(4)c(OH)c(Ba2) c(Cl)c(NH)c(H)(5)1420【答案】(1)EABCFGD(2)乙(3)B；无色变浅红色且半分钟内不褪色(4)2；A、B、D(5)0.100 0(6)是点拨：(1)滴定操作的顺序为：检漏水洗润洗注标准液排气泡调液面初读数装待测液加指示剂滴定终读数。(2)甲为酸式滴
9、定管，乙为碱式滴定管。(3)滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以确定滴定终点，滴定终点溶液颜色的变化是由无色变为浅红色。(4)由表格数据可知，三次消耗的标准液的体积分别为20.01mL、23.00mL、20.00mL，误差较大的是第2次实验，根据c(HCl)，V(NaOH)V2V1分析，A项标准液被稀释，使V(NaOH)偏大；B项V1偏小，V(NaOH)偏大，C项V2偏小，V(NaOH)偏小，D项V2偏大，V(NaOH)偏大，E项V2偏小，V(NaOH)偏小，故使V(NaOH)偏大的原因可能为A、B、D。(5)根据c(HCl)，即可求得盐酸的浓度为0.1 000mol/L。(6)根据滴定原理，标准液和待测液的位置可以互换。
