1、第一章 第二节 第2课时一、选择题1(2014经典习题选萃)下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L【解析】A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中气体摩尔体积是指在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L。【答案】B2下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都为22.4 LB1 mol任
2、何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol【解析】按气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(条件：温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析，A中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B中没有指明该物质所处的状态；C中的水在标准状况下不是气体；D是对气体摩尔体积概念的应用，故A、B、C三项错误，正确的是D。【答案】D3(2013惠阳高一检测)下列说法正确的是()A标准状况下11.2 L HCl的物质的量为1 molB常温常压下，9克水的物质的量为0.5 molC3
3、2 g氧气所含的原子数目为6.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L【解析】A项，n(HCl)0.5 mol，A项错误；B项，n(H2O)0.5 mol，B项正确；C项，N(O)2NA26.02102326.021023，C项错误；D项中为常温常压下，0.5 mol CO所占的体积不是11.2 L。【答案】B4(2014试题调研)下列叙述正确的是()A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB1 mol任何气体所含的分子数都相同，体积也都约为22.4 LC常温常压下，金属从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数为1.2041024
4、D同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目均相同【解析】根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意两点：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，转移的电子数不受外界条件影响；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He，也可以是双原子分子如H2，还可以是多原子分子如O3，因此同温同压下相同体积的任何气体单质虽然分子数相同，但所含的原子数不一定相同。【答案】C【点拨】在解有关摩尔体积的题目时要注意如下两点：(1)要熟悉标准状况。0 、101 kPa为标准状况，标准状况下1 mol任何气体(包括混合气体)的体积约为22.4 L。(2)要注意气体摩尔体
5、积的应用。气体摩尔体积一是用于气体体积与物质的量、质量、密度等之间的换算： ,二是用于物质含量的实验测定等。5(2013应县一中高一期末)标准状况下有6.72 L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A体积：B密度：C质量：D氢原子数：【解析】解答本题要理解物质的量是体积、密度、质量、粒子数等物理量之间相互转换的桥梁，然后正确应用阿伏加德罗定律及其推论进行解题。n(CH4)0.3 mol，n(HCl)0.5 mol，n(H2S)0.4 mol，n(NH3)0.2 mol，在标准状况下气体的物质的量越大，则体积越
6、大，四种气体的体积由小到大的顺序为；密度大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为；据mnM可知质量从小到大的顺序为；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子个数从少到多的顺序为。【答案】A6(2013嘉峪关市一中高一期末)同温同压下，等质量的CO和CO2比较()A所含碳原子个数比为11B所含氧原子个数比为12C所含氧元素的质量比为1114D所占体积比为711【解析】同温同压下，等质量的CO和CO2其物质的量之比为117。由此可知A、D选项错误；所含氧原子数之比为11721114，所以B选项错误，C选项正确。【答案】C7(2014经典习题选萃)下列各组中两种气体分子数一定相等的是()A温度
7、相等、体积相同的O2和N2B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相等、密度相等的CO和O2D压强相等、体积相同的N2O和CO2【解析】分子数是不受外界条件变化而变化的，对于气体体积受温度、压强影响很大，所以A缺少压强；C选项体积和密度相等，则质量相同，但摩尔质量不同，所以分子数不同；D缺少温度；B选项由质量和摩尔质量可以求得物质的量，这跟密度没有关系，N2和C2H4的相对分子质量均为28。【答案】B8按体积比为123所组成的N2、O2、CO2的混合气体100 g，在标准状况下的体积为()A60 LB30 LC11.2 L D112 L【解析】本题的思路是，先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的
8、平均摩尔质量，然后求出100 g混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为123，物质的量之比也为123。设三种气体的物质的量分别为1 mol,2 mol,3 mol，则混合气体的平均摩尔质量应为：37.3 g/mol。混合气体的总物质的量应为：2.68 mol。体积应为：22.4 L/mol2.68 mol60 L。【答案】A9某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子【解析】根据题意可得出非金属单质A
9、和氧气发生化合反应生成B的反应式为：2AxO2=2AxO，可见B分子中一定有1个氧原子。【答案】A10已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2CCO2 DCH4【解析】气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅CH4的摩尔质量(16 gmol1)比空气的平均摩尔质量(29 gmol1)小，即CH4气体的密度小于空气的密度。【答案】D二、非选择题11某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。请填空：(1)该气体的相对分子质量为_
10、。(2)若气体的化学式为A2型，其名称为_；若该气体的化学式为AB型，其名称为_。【解析】应用公式可求出该气体的摩尔质量为28 gmol1，相应的常见气体有N2或CO。【答案】(1)28(2)氮气一氧化碳12(2014经典习题选萃)相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。则：(1)X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_，物质的量比为_。【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论：(1)，。(2)相同条件下X、Y的体积相同，物质的量也相同，A/B。【答案】(1)BA BA AB(2)AB 1113在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的质量分数和体积分数。(试试你能找出多少种解法)【解析】(解法1)设CO质量为x，H2质量为yCO体积：22.4 Lmol11.4 LH2体积：22.4 Lmol15.6 L所以w(H2)100%22.2%(H2)100%80%w(CO)100%77.8%(CO)100%20%(注：w表示质量分数，表示体积分数)(解法2)设CO、H2的物质的量分别为x、y则求得其他同解法一。【答案】H2的质量分数为22.2%，体积分数为80%；CO的质量分数为77.8%，体积分数为20%。
