1、定义： 一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。说明 1.溶液的浓度是表达溶液中溶质跟溶剂相对存在量的数量标记。人们根据不同的需要和使用方便规定不同的标准，就有不同的溶液浓度。因此，同一种溶液，使用不同的标准，它的浓度就有不同的表示方法。2.表示溶液的浓度有多种方法，可归纳成两大类。一类是质量浓度，表示一定质量的溶液里溶质和溶剂的相对量，如：质量分数、质量摩尔浓度、ppm浓度等。另一类是体积浓度，表示一定量体积溶液中所含溶质的量，如：物质的量浓度、体积比浓度、克/升浓度等。质量浓度的值不因温度变化而变化，而体积浓度的值随温度的变化而相应变化。3.有些浓度的表示方法已被淘汰，如：当量浓度
2、已废弃不用，克分子浓度已被物质的量浓度代替。还有些浓度正在被新的法定计量单位代替，如：质量百分比浓度和ppm浓度将被质量分数替代。体积百分比浓度定义：用溶质（液态）的体积占全部溶液体积的百分比来表示的浓度，叫做体积百分比浓度。说明 1.体积百分比浓度是60%的乙醇溶液，表示100mL溶液里含有乙醇60mL，也可以说将60mL乙醇溶于水配成100mL乙醇溶液。2.乙醇的体积百分比浓度是商业上表示酒类浓度的方法。白酒、黄酒、葡萄酒等酒类的“度”（以标示），就是指酒精的体积百分比浓度。例如：60%(V/V)的酒写成60。3.体积百分比浓度属非法定单位，将被法定计量单位体积分数（ ）代替。物质B的体积
3、分数 B是物质B的体积跟混合物的体积比。例如，把60mL酒精溶于水，配成100mL酒精溶液，该溶液的体积分数是0.60或60102。体积比浓度用两种液体配制溶液时，为了操作方便，有时用两种液体的体积比表示浓度，叫做体积比浓度。例如，配制1 ：4的硫酸溶液，就是指1体积硫酸（一般指98%，密度是1.84g/cm3的H2SO4）跟4体积的水配成的溶液。体积比浓度只在对浓度要求不太精确时使用。体积比浓度属于非法定单位，将被法定计量单位体积分数（ ）代替。质量摩尔浓度溶质B的质量摩尔浓度（mB）用溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量来表示。它在SI单位中表示为摩尔每千克（mol/kg）。质量摩尔浓度常
4、用来研究难挥发的非电解质稀溶液的性质，如：蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压。克/升浓度用1L溶液里所含溶质的克数来表示的溶液浓度，叫做克/升浓度。例如，在1L氯化钠溶液中含有氯化钠150g，氯化钠溶液的克/升浓度就是150g/L。克/升浓度常用于电镀工业中配制电镀液。ppm浓度用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度，叫做ppm浓度。ppm浓度即百万分比浓度（106）。ppm是由英文名称（part per million）中各第一个字母组成的。有些溶液极稀，用百分比浓度表示既不方便，又容易发生错误。例如，某溶液的浓度是0.0005%，改用ppm表示就是5ppm。换算方法是0.00
5、05%1,000,000 = 1,000,000 =5 ppmppm浓度常用与微量分析、环境化学中。习题精选1.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中2.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是A. 0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L
6、3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L4.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定5.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为来源:A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:36.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3
7、mol/L K2SO4溶液的正确说法是A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子7.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液二、 填空题1.实验室欲配制100mL 1.
8、4mol/L的NaNO3溶液，试回答： (1)用不到的仪器是： A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3 g(3)实验开始时，需检查容量瓶 (4)下列操作的顺序是（用字母表示） A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。2.某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的
9、物质的量浓度为 。4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为_，所含Na离子个数为_，将此10mL溶液稀释至1L，
10、则Na离子浓度为_，Na离子数目为_（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_。答案：1.（1）BC (2) 11.9g (3) 是否漏水 （ 4）BEAGCDF （5）偏高2. 3.0 mol/L 3. 45 ； 4.55mol/L4. （1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后（2）大于（3）小于（4）0.2mol/L，2103NA个，2103mol/L，Na离子数目不变，是 2103NA个。（5） 三、计算题1. 将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓
11、度是多少mol/L?2.某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（30.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？答案：1. mol/L解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x根据关系式CuSO45H2O CuSO4250 g1molW g x 再求溶液体积。通过公式 求得。 物质的量浓度： 说明：学生通常遇到这样
12、的题不知如何下手，建议教师把此题作为一个例题给出，让学生清楚推导过程。此类问题的关键还是对溶液浓度概念的理解。计算中还应注意单位的匹配，否则不能直接带入公式计算。2. 本题可以让学生练习多种解法。说明：本题是关于溶液稀释的计算题，计算的根据是稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。解法一：可以先求得原溶液的质量，然后求出溶质的质量以及物质的量，最后根据物质的量浓度的概念求解。解法二：先求出原溶液的密度，通过物质的量浓度与质量分数之间的换算关系求解。答案： 3mol/L3.说明：在教学大纲中规定“加水稀释”，而两种不同物质的量浓度溶液的混合稀释的计算高中化学一般不作要求。因此此题可以作为提高题，提供给
13、个别的好学生。题中已知混合前两种氨水的密度，以及混合后氨水的密度，因此解题的过程中，要考虑混合前后氨水溶液的体积的变化。混合后溶液的体积可通过其溶液的质量及密度求得。在混合的过程中，混合前后溶质的质量不变，其物质的量液不变。根据这两个原理，可以建立相应的等式，列出方程，进而求出体积比。答案为2.125 ：9.375解析：设取15mol/L的氨水体积为V1，取4mol/L的氨水体积为V2，混合后溶液的体积为V 根据混合后溶质的质量不变，可得 根据混合前后溶质的总物质的量不变，可得： 典型例题例1 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是A.2L溶液中阴阳
14、离子总数为0.8NAB.500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA选题目的：a.复习电解质电离的概念。B.把物质的量、物质的量浓度的概念和溶液中溶质的粒子数、溶液的体积相结合，加深对有关概念的理解。适合中下等学生。思路分析 ：根据 CaCl2 = Ca2+ + 2Cl 溶液中Ca2+和Cl的浓度与体积无关；溶质的物质的量与溶液体积有关。A项离子总数应为（0.2+0.4）2=1.2（NA）B项Cl离子浓度应为20.2mol/L=0.4mol/L C、D项正确。解答：A、B启示：认真审题，理解概念
15、轻松解题。例2 标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。（氨水密度为0.924g/cm3）选题目的：考查本章各知识点的综合，包括物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度。这是一道对以上概念理解和应用的基础题，熟练掌握有关计算是十分必要的。思路分析 ：分别求出n(NH3)和V(氨水)解答：n(NH3)= V(氨水)= =1.369LC(氨水)= 启示：以概念为基础，确定计算题的解题思路。例3 把100mL98%的浓H2SO4( =1.84g/cm3)与400mL的水混合成密度为1.225g/cm3的稀H2SO4的质量分数和物质的量浓度。选题目的：a.本题涉及到物质的量
16、浓度，浓溶液的稀释，溶液质量分数，是物质的量浓度计算的常见题型。b.同溶质的不同浓度的溶液密度不同，如何计算混合溶液的体积。思路分析 ：注意：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不改变，即溶质的物质的量不变。（2）两种同溶质的溶液（或一方为水）相混合时，总体积是否改变，决定于溶液密度是否改变。若密度不变，则V（混）=V1+V2，若密度改变，则V(混) V1+V2应为 V(混)= 解答：1.求稀H2SO4的质量分数纯H2SO4质量100mL1.84g/cm398%=180.32g稀H2SO4的质量100mL1.84g/+400mL1g/ cm3=584gH2SO4%= %=30.88%2.求稀H2SO
17、4的物质的量浓度c(H2SO4)= 启示：已知条件较多时，正确的思路尤其重要。例4利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）偏低的是（ ）A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线选题目的：本题是针对配制一定物质的量浓度溶液，所设计到的实验过程，有关计算和易出现的误差的习题，着重在理解概念的基础上掌握实验技能技巧。思路分析 ：A项极易出错，
18、以0.5mol/L1L=0.5mol 是Na2CO3的物质的量，得出质量是53g，所以100g53g视为偏高。实际上应是Na2CO310H2O的质量0.5mol286g/mol=143g。所以A项应偏低。B项俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高。C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水洗涤数次并将洗涤液转入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水使所配溶液浓度偏低。 解答：B; A、C、D.启示：不但要掌握正确的实验过程，还要清楚这样做的原因。引言在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？媒体显示请用NaCl固体配制250ml0.5molL的NaCl溶液。交流研讨你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？
