1、2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分）1（3分）（2013春桥东区校级期中）下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线2（3分）（2015春龙岩校级月考）通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNCl3不含孤电子对3（3
2、分）（2009上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AHeBC1s2D4（3分）（2015春龙岩校级月考）某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（）A第四周期A族B第三周期A族C第三周期A族D第二周期A族5（3分）（2015春黄石校级期中）下列有关键的说法错误的是（）A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子里含一个sp 键6（3分）（2015春泰安校级月考）关于原子轨道的说法正确的是（）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体BCH4中的
3、sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道D凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7（3分）（2015春龙岩校级月考）下列描述中正确的是（）ACS2为直线形的极性分子BCH4中键能、键长和键角均相同CAB2为V形，则A一定为sp2杂化DSiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化8（3分）（2015春龙岩校级月考）下列有关化学用语使用正确的是（）A乙烯的结构式为：CH2CH2BNH4C1的电子式：CCr原子 的基态简化电子排布式为Ar3d54s1DS原子的价电子轨道表示式9（3分）（
4、2014秋台江区校级期中）形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（）ABF3BCCl4CNH3DH2O10（3分）（2014秋台江区校级期中）下列化合物中只含有一个键的是（）AC2H2BH2O2CCH2CH2DHCl11（3分）（2015春龙岩校级月考）下列有关说法不正确的是（）ASO42的空间构型是正四面体形BCS2分子中各原子均达8电子稳定结构CCH3CH=CH2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种DH2O2分子是只含极性键的非极性分子12（3分）（2011秋抚州期末）瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布， 2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催
5、化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子下列分子中含有“手性碳原子”的是（）ACBr2F2BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH（OH）COOH13（3分）（2015春龙岩校级月考）用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）ASO2、CS2、HI都是直线型分子BBF3键角为120，NH3键角大于120CBF3、SO3都是平面三角型分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子14（3分）（2015春龙岩校级月考）现有三种
6、元素的基态原子的电子排布式如下：3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（）ABCD15（3分）（2015春龙岩校级月考）下列排列顺序正确的是（）第一电离能NaAlMg 热稳定性：H2OHFNH3酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力OHCH3COOCl还原性：HFHClHBrHI 离子半径：Ca2+K+ClS2ABCD16（3分）（2015春龙岩校级月考）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJmol1）I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定
7、正确的是（）AR的最高正价为+3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s22p117（3分）（2015春龙岩校级月考）如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为 18（3分）（2015春龙岩校级月考）下列说法正确的是（）A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C基态铜原子的最外层的电子排布图：D所有
8、非金属元素都分布在p区二、填空题（题型注释）19（2015春龙岩校级月考）下列微粒：CH4；CHCH；NH4+；BF3；H2O填写下列空白（填序号）（1）呈正四面体的是（2）中心原子轨道采取sP3杂化的是，采取sP2杂化的是，采取sP杂化的是（3）所有原子共平面的是，共线的是（4）含有极性键的极性分子是20（2015春龙岩校级月考）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中，电子占据的原子轨道数为个，最高能级符号为（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3，实现储
9、氢和输氢下列说法正确的是aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH4+与PH4+、CH4、BH4、ClO4互为等电子体cNH3比PH3更稳定21（2015春龙岩校级月考）X、Y、Z、W、M、N六种元素位于短周期，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y与W形成的化合物YW与Z的单质Z2电子总数相等，ZX3分子结构为三角锥形，W与M可形成M2W与M2W2两种离子化合物，W与N是同族元素根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出W的原子结构示意图（2）写出化合物X2W2的电子式，化合物XYZ的结构式（3）根据题目要求完成以下填空：YW32中心原子杂化方式；W3中心原子杂化方式
10、；NW42微粒中的键角；NW3分子的立体构型（4）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）22（2015春龙岩校级月考）物质中铁含量的测定方法是多种多样的土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗（）结合显橙红色，再用比色法测定其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OHHCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2O（1）基态Fe2+的核外电子排布式为（2）羟胺（NH2OH）中氮氧原子的杂化方式是；（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为（用元素符号表示）2014-2015学年福建省龙岩市武平一中
11、高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分）1（3分）（2013春桥东区校级期中）下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：化学键与晶体结构分析：ACC、CH键均为键，C=C中一个键，一个键；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；C同种非元素之间形成非极性键；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析解答：解：ACC
12、、CH键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在CC非极性共价键，故C错误；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选A点评：本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大2（3分）（2015春龙岩校级月考）通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl
13、3的有关叙述正确的是（）ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNCl3不含孤电子对考点：化学键；原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：A原子半径越小，原子间形成的键长越短；B根据该分子是否是对称结构判断分子的极性；C如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；D、N原子最外层有5个电子，形成3个键解答：解：AC原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中CC1键键长
14、比NC13中NC1键键长，故A错误；BNC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故B错误；CNC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故C正确；DN原子最外层有5个电子，形成3个键，含有1个孤电子对，故D错误故选C点评：本题考查共价键知识，为高频考点，明确熔沸点大小的判断方法、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、原子半径与键长的关系即可解答本题，难度不大3（3分）（2009上海）以下表示氦原子结构的
15、化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AHeBC1s2D考点：原子核外电子的运动状态 专题：原子组成与结构专题分析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽解答：解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反故选D点评：本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别4（3分）（2015春龙岩校级月考）某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（）A第四周期A族B第三周期A族C第三周期A族D第二周期A族考点
16、：原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用 专题：原子组成与结构专题分析：根据核外电子排布确定原子结构特点，可确定元素在周期表中的位置解答：解：某元素的原子的价电子构型是3s23p4，它在周期表中的位置是第三周期A族，故选：C点评：本题考查原子结构与位置关系，题目难度不大，注意整体把握元素周期表，注意掌握原子核外电子的排布规律5（3分）（2015春黄石校级期中）下列有关键的说法错误的是（）A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子里含一个sp 键考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：由
17、两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做键键，有ss 键、sp 键解答：解：A如果电子云图象是由两个s电子头对头重叠形成的，即形成ss键，故A正确；Bs电子与p电子头对头能形成sp 键，如氯化氢分子中含有sp 键，故B正确；Cp电子与p电子头对头能形成键，肩并肩能形成键，故C错误；D氯化氢分子中氢原子中的S电子与氯原子中的P电子头对头形成sp 键，故D正确；故选C点评：本题考查了键键，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大6（3分）（2015春泰安校级月考）关于原子轨道的说法正确的是（）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体BCH4中的sp
18、3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道D凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：A中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；B甲烷分子中碳原子含有sp键和杂化以后形成的键；Csp3杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道；DAB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp2杂化轨道成键；解答：解：A中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR
19、模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；B甲烷分子中碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH键，故B错误；Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；DAB3型的共价化合物可采用sp3杂化、sp2杂化轨道成键，如NH3是采用sp3杂化，BF3采用sp2杂化，故D错误；故选C点评：本题考查了分
20、子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个CH化学键如何形成的，为易错点，题目难度中等7（3分）（2015春龙岩校级月考）下列描述中正确的是（）ACS2为直线形的极性分子BCH4中键能、键长和键角均相同CAB2为V形，则A一定为sp2杂化DSiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子 分析：A根据分子中中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型，分子中正负电荷中心不重合，电荷的分布不均匀为极性分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；B甲烷分子为正四面体结构，CH4中键能、键长和键
21、角均相同；Csp3杂化、sp2杂化都可能得到V形，AB2是V形，其A可能为sp2杂化、sp3杂化；D根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，但中心原子均采用的是sp3杂化；解答：解：ACS2为含有4个键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，CS2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；BCH4只含有CH极性键， 键电子对均为4，C原子采取sp3杂化，分子为正四面体结构，结构对称，键能、键长和键角均相同，故B正确；CAB2是V形，如果A含有一个孤电子对，则A的价层电子对数是3，则A采取sp2杂化，如SO2的价层电子
22、对个数=2+（622）=3，该分子为V形结构，S采取sp2杂化，OF2分子是V形，分子中中心原子价层电子对个数=2+（621）=4，含有2个孤电子对，所以其中心原子采用sp3杂化，故C错误；DSiF4分子中Si原子和F原子形成四个键，其价层电子对个数是4，所以Si原子杂化类型是sp3，SO32中孤对电子为=1， 键电子对均为3，S原子采取sp3杂化，故D错误；故选B点评：本题考查了分子的结构及极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式以及确定微粒的空间结构是解答关键，难点为AB2是V形，其A可能为sp2杂化、sp3杂化，题目难度中等8（3分）（2015春龙岩校级月考）下列有关化
23、学用语使用正确的是（）A乙烯的结构式为：CH2CH2BNH4C1的电子式：CCr原子 的基态简化电子排布式为Ar3d54s1DS原子的价电子轨道表示式考点：原子核外电子排布；电子式；结构式 分析：A乙烯的结构式必须表示出碳碳双键和所有的单键；B氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层的8个电子；CCr原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1；D3p能级上电子排布图违反洪特规则解答：解：A乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，结构式为：，故A错误；B氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷
24、和原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；CCr原子为半满的稳定结构，所以基态简化电子排布式为Ar3d54s1，故C正确；D电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；故选C点评：本题考查了电子式、结构简式、简化电子排布式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确结构简式、离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力9（3分）（2014秋台江区校级期中）形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（）ABF3BCCl4CN
25、H3DH2O考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键，说明中心原子采用sp3杂化，另一个原子中p轨道含有孤电子，据此分析解答解答：解：ABF3中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化，故A错误；BCCl4中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以C原子采用sp3杂化，且Cl原子孤电子为p电子，所以形成的化学键是一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键，故B正确；CNH3中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，但H原子孤电子是s电子，不符合题意，故C错误；DH2O中O原子价层
26、电子对个数是4且两个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，但H原子孤电子是s电子，不符合题意，故D错误；故选B点评：本题考查原子杂化，明确杂化轨道的计算方法、原子构成是解本题关键，难点是杂化轨道的计算方法，题目难度中等10（3分）（2014秋台江区校级期中）下列化合物中只含有一个键的是（）AC2H2BH2O2CCH2CH2DHCl考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：一般非金属元素形成共价键，共价单键均为键，双键中有1个键和一个键，三键中有1个键和2个键，以此来解答解答：解：ACHCH中有1个键和2个键，故A不选；BH2O2中只有共价单键，则不含键，故B不选；CCH2=CH2中有1个键和一
27、个键，故C选；DHCl中只有1个单键，则不含键，故D不选；故选C点评：本题考查共价键及共价键的类型，明确判断键和键的一般规律即可解答，题目难度不大11（3分）（2015春龙岩校级月考）下列有关说法不正确的是（）ASO42的空间构型是正四面体形BCS2分子中各原子均达8电子稳定结构CCH3CH=CH2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种DH2O2分子是只含极性键的非极性分子考点：判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：ASO42中价层电子对个数是4且不含孤电子对，空间构型是正四面体形；BABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子均达到
28、8e稳定结构；C甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；DH202氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键，氢原子和氧原子之间形成的是极性共价键，H202正负电荷重心不重合，为极性分子；解答：解：A根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=键+孤电子对个数，SO42中中心原子S的价层电子对为=4，孤电子对数为=0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构，故A正确；BCS2A的族序数+成键数=8（4+4=8），分子中各原子均达到8e稳定结构，故B正确；C甲基中的C为sp3杂化，双键上C为sp2杂化，则有机物CH2=CHCH3中甲基1个碳原子是sp3杂化，其余2个碳原子是sp2杂化
29、，故C正确；DH202是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成的是极性共价键，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；故选D点评：本题考查较综合，涉及原子杂化方式的判断、空间构型、分子极性、化学键等，为高考频点，注意根据价层电子对互斥理论来分析，题目难度中等12（3分）（2011秋抚州期末）瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子下列分子中含有“手性碳原子”的是（）ACBr2F2
30、BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH（OH）COOH考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用 专题：同分异构体的类型及其判定分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的解答：解：ACBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Cl，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误； BCH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；CCH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不
31、是手性碳原子，故C错误；DCH3CH（OH）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确故选D点评：本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的13（3分）（2015春龙岩校级月考）用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）ASO2、CS2、HI都是直线型分子BBF3键角为120，NH3键角大于120CBF3、SO3都是平面三角型分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子考点：
32、判断简单分子或离子的构型 分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答解答：解：ASO2中价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，故A错误；BBF3中价层电子对个数=3+（331）=3，所以为平面三角形结构，键角为120；NH3中价层电子对个数=3+（531）=4且含有一个孤电子对，为三角锥型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角小于120，故B错误；CBF3中价层电子
33、对个数=3+（331）=3，所以为平面三角形结构，SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以分子结构为平面三角形，故C正确；DNH3、PCl3中价层电子对个数=3+（531）=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+（551）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；故选C点评：本题考查了分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法，难度中等14（3分）（2015春龙岩校级月考）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则上述
34、三种原子的第一电离能大小关系正确的是（）ABCD考点：元素电离能、电负性的含义及应用 分析：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但A族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，A族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低解答：解：3s23p4为S元素；1s22s22p63s23p3为P元素；1s22s22p5为F元素，同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能ClPS；同主族自上而下第一电离能减弱，故FCl，所以第
35、一电离能FPS，即，故C正确；故选C点评：本题考查了电子排布式、元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，题目难度不大15（3分）（2015春龙岩校级月考）下列排列顺序正确的是（）第一电离能NaAlMg 热稳定性：H2OHFNH3酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力OHCH3COOCl还原性：HFHClHBrHI 离子半径：Ca2+K+ClS2ABCD考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族
36、、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；酸或酸电离出氢离子能力越强，其阴离子结合质子能力越弱；元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小解答：解：同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg、Al分别位于第IA族、第IIA族、第IIIA族，所以第一电离能MgAlNa，故正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FON，所以热稳定性：HFH2ONH3，故错误；元素的非
37、金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSP，所以酸性H3PO4H2SO4HClO4，故错误；酸或酸电离出氢离子能力越强，其阴离子结合质子能力越弱，电离出氢离子能力HClCH3COOHH2O，所以结合质子能力OHCH3COOCl，故正确；元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性FClBrI，所以还原性：HFHClHBrHI，故正确；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Ca2+K+ClS2，故正确；故选B点评：本题考查元素周期律的应用，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律即可解答，侧重考查学生分析判断能力，知道非金属性、金属性强弱判断方
38、法，题目难度不大16（3分）（2015春龙岩校级月考）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJmol1）I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）AR的最高正价为+3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1考点：元素电离能、电负性的含义及应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，及元素原子结构解答：解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小
39、，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第A族，故B正确；C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B点评：本题考查元素电离能含义及应用，难度不大，注意知识的积累17（3分）（2015春龙岩校级月考）如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为 考点：元素周期律和元
40、素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，其电负性越大；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构；D、电子排布符合洪特规则解答：解：图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元
41、素，Z为S元素A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：YMZ，故电负性YMZ，故A错误；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2MY，故B错误；C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为1价，|1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；D、不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故D错误故选C点评：本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、分子结构等，注意整体把握元素周期表，掌握元素周期律18（3分）（2015春龙岩校级月考）
42、下列说法正确的是（）A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C基态铜原子的最外层的电子排布图：D所有非金属元素都分布在p区考点：原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用 分析：A1s2是He元素属于0族元素，1s22s2是Be元素属于第IIA族元素；B根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；CCu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，然后确定最外层的电子排布图；D氢元素在s区解答：解：A1s2是He元素
43、属于0族元素，1s22s2是Be元素属于第IIA族元素，二者性质不同，故A错误；B铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，故B正确；CCu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层的电子排布图为：，故C错误；D氢元素在s区，属于非金属元素，故D错误；故选B点评：本题考查了基态原子的核外电子排布式，最外层的电子排布图，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定，题目难度不大二、填空题（题型注释）19（2015春龙岩校级月考）下列微粒：CH4
44、；CHCH；NH4+；BF3；H2O填写下列空白（填序号）（1）呈正四面体的是（2）中心原子轨道采取sP3杂化的是，采取sP2杂化的是，采取sP杂化的是（3）所有原子共平面的是，共线的是（4）含有极性键的极性分子是考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子 分析：（1）根据分子的构型来解答；（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；（3）根据分子的空间构型分析；（4）同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极
45、性分子；正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子解答：解：（1）CH4是正四面体结构；CHCH是直线形分子；NH4+是正四面体结构；BF3是平面三角形分子；H2O是V形分子；故答案为：；（2）CH4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，C2H2中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，NH4+中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，BF3中B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；H2O中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；所以采取
46、sp3杂化的化合物是；为sp2杂化的是；为sp杂化的是；故答案为：；（3）C2H2是直线形分子，所有原子共平面也共线；BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；故答案为：；（4）CH4分子中含有碳氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H2分子中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；NH4+不是分子；BF3分子中含有硼氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；H2O分子中含有氢氧极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；所以含有极性键的极性分子是；故答案为：点评
47、：本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性等知识，注意对应知识的掌握，题目难度中等，注意把握分子杂化类型的判断方法20（2015春龙岩校级月考）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中，电子占据的原子轨道数为9个，最高能级符号为M（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3，实现储氢和输氢下列说法正确的是caNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH4+与PH4+、CH4、BH4、ClO4互为等电子体cNH3比PH3更稳定考点：原子轨
48、道杂化方式及杂化类型判断；“等电子原理”的应用 分析：（1）写出Ti2+核外电子排布式，判断该能层下的原子轨道数和其最高能层；（2）a根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；b等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团；c氮的原子半径比磷的原子半径小，NH键能更大，分子更稳定；解答：解：（1）钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，基态Ti2+价电子排布式为：3d2，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，最高能层为M层，故答案为：9；M；（2）aNH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个
49、孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故a错误；b等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4+与PH4+、CH4、BH4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO4价电子数为32，不属于等电子体，故b错误；c氮的原子半径比磷的原子半径小，NH键长比PH键长短，键能更大，分子更稳定，所以NH3热稳定性更强，故c正确；故选c点评：本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、等电子体等知识点，注意等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，题目难度不大21（2015春龙岩校级月考）X、Y、Z、W、M、N六种元素位于短周期，原子序数依次增大，Z基态原子核外有
50、三个未成对电子，Y与W形成的化合物YW与Z的单质Z2电子总数相等，ZX3分子结构为三角锥形，W与M可形成M2W与M2W2两种离子化合物，W与N是同族元素根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出W的原子结构示意图（2）写出化合物X2W2的电子式，化合物XYZ的结构式（3）根据题目要求完成以下填空：YW32中心原子杂化方式sp2杂化；W3中心原子杂化方式sp2杂化；NW42微粒中的键角10928；NW3分子的立体构型平面三角形（4）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有N2O、OCN或SCN或N3（要求写一种分子和一种离子）考点：位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离
51、子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：X、Y、Z、W、M、N六种元素位于短周期，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，且Z能形成单质Z2，所以Z是N元素；Y与W形成的化合物YW与Z的单质Z2电子总数相等，且Z的原子序数大于Y小于W，所以Y是C元素，W是O元素；ZX3分子结构为三角锥形，且X的原子序数小于Y，所以X是H元素；W与M可形成M2W与M2W2两种离子化合物，所以M是Na元素；W与N是同族元素，则N是S元素，据此进行答题解答：解：X、Y、Z、W、M、N六种元素位于短周期，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，且Z能形成单质Z2，所以Z是N元素；Y与W形成
52、的化合物YW与Z的单质Z2电子总数相等，且Z的原子序数大于Y小于W，所以Y是C元素，W是O元素；ZX3分子结构为三角锥形，且X的原子序数小于Y，所以X是H元素；W与M可形成M2W与M2W2两种离子化合物，所以M是Na元素；W与N是同族元素，则N是S元素，（1）通过以上分析知，W为O元素，原子核外有8个电子，最外层含有6个电子，其原子结构示意图为：，故答案为：；（2）化合物X2W2为H2O2，双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧键，其电子式为：；化合物XYZ是氢氰酸，其分子中含有碳氮三键，其结构式为：；故答案为：；（3）杂化轨道数=键个数+孤电子对数，YW32为CO32，中心原子杂
53、化轨道数=3+0=3，所以采取sp2杂化；W3中心原子杂化轨道数=3，所以采取sp2杂化；NW42为SO42，SO42微粒中价层电子对数=4+0=4，所以它的VSEPR模型为正四面体，因为没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，键角是10928；NW3为SO3，SO3分子中价层电子对数=3+0=3，所以它的VSEPR模型为平面三角形，因为没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，故答案为：sp2杂化；sp2杂化；10928；平面三角形；（4）YW2为CO2，与CO2互为等电子体且含有C原子的微粒有：N2O、OCN或SCN或N3，故答案为：N2O；OCN或SCN或N3点评：本题考查了位置、结构与
54、性质关系的应用，题目难度中等，涉及电子式的书写、分子的杂化方式、分子的空间构型等知识点，能正确推断元素是解本题的关键，分子的空间构型及杂化方式是高考的热点，注意熟练掌握22（2015春龙岩校级月考）物质中铁含量的测定方法是多种多样的土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗（）结合显橙红色，再用比色法测定其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OHHCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2O（1）基态Fe2+的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2）羟胺（NH2OH）中氮氧原子的杂化方式是sp3；（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（
55、I1）由大到小的顺序为NOH（用元素符号表示）考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；（2）根据价层电子对互斥理论确定羟胺NH2OH中O原子的杂化类型；（3）根据元素周期律，非金属性强的元素第一电离能大，但由于第A族元素最外层p轨道是稳定结构，所以该族元素的第一电离能高于相邻同周期的元素解答：解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或Ar3d6；故答案为：ls22s22p63s23p63d6或Ar3d6；（2）羟胺（NH2OH）中，O原子的价层电子对数=2+（621）=4，所以采用sp3杂化，故答案为：sp3；（3）羟胺含有N、H、O三种元素，根据元素周期律，非金属性强的元素第一电离能大，但由于第A族元素最外层p轨道是稳定结构，所以该族元素的第一电离能高于相邻同周期的元素，所以N、H、O的第一电离能由大到小的顺序为NOH，故答案为：NOH点评：本题考查了电子排布式、杂化类型的判断、第一电离能的比较，题目难度不大，注意把握第一电离能的比较方法
