1、等级考仿真冲刺卷(二)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16K 39Cu 64Zn 65Se 79一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2020年春节期间举行的中国诗词大会第五季精彩纷呈,体现了中国诗词博大精深。下列诗词分析错误的是()A.“弄风柳絮疑成雪,满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素B.“日暮汉宫传蜡烛,轻烟散入五侯家”中的“蜡烛”是高级脂肪酸酯,也是高分子化合物C.“炎炎日正午,灼灼火俱燃”中的“炎炎”体现自然界中太阳能与热能的转化D.“煮豆持作羹,漉鼓以为汁”中的“漉鼓”涉及的基本操
2、作是过滤2.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A.反应均属于氧化还原反应和离子反应B.反应说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为11D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为143.下列各项比较中,一定相等的是()A.相同质量的 Fe 完全转化为FeCl2和FeCl3时转移的电子数B.相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目C.标准状况下的 2.24 L HCl 气体和1 L 0.1 molL-1盐酸中所含Cl-的数目D.相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 NH4+的浓度4.下列解释事实的方程式不正确
3、的是()A.“84”消毒液(有效成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果:ClO-+ CH3COOHHClO + CH3COO-B.用 Na2CO3 将水垢中的 CaSO4转化为易于除去的CaCO3:CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-C.稀硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝:2I-+ SO42-+ 4H+I2+ SO2+ 2H2OD.用 Na2S2O3做碘量法实验时,溶液 pH 不可太低:S2O32-+ 2H+SO2 + S + H2O5.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是()A.用装置制取乙酸乙酯B.用装置制CaCO3C.用装置熔融Na2
4、CO3D.用装置滴定未知浓度的硫酸6.由我国地质学家首次发现的香花石被誉为“矿石熊猫”。它由 X (Ca ) 和 前 18 号元素中的 5 种组成,分别为 Y、Z、W、R、T。其中 Y、Z 为金属元素,X、Z 同主族,Y、Z、R、T 位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A.XR2、 WR2 两种化合物均为离子晶体B.原子半径:YZRTC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZD.气态氢化物的稳定性:WR”“=”或“”“=”或“Mn,B正确;由6H2O23O26e-、2KClO33O212e-知,生成等量的O2,反应和转移的电子数之
5、比为12,C错误;反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,锰元素的化合价降低,氯元素的化合价升高,4 mol HCl中只有 2 mol HCl作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,D错误。3.BFeCl2中Fe元素是+2价,FeCl3中Fe元素是+3价,则相同质量或等物质的量的Fe完全转化为FeCl2和FeCl3时转移的电子数之比为23,肯定不相等,故A错误;苯和乙炔的最简式相同,均为CH,所含碳元素的质量分数也相同,则质量相同的苯和乙炔所含的碳原子的数目一定相等,故B正确;HCl是共价化合物,HCl气体中不含Cl-,盐酸中含有Cl-,则所含Cl-的数目肯定不相等
6、,故C错误;相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液,如果不考虑NH4+水解,后者溶液中NH4+浓度是前者的2倍,事实上两溶液中NH4+水解程度不同,且(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解能抑制NH4+水解,则两溶液中NH4+的浓度肯定不相等,故D错误。4.CA.“84”消毒液(有效成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果,更利于生成HClO:ClO-+ CH3COOHHClO + CH3COO-,正确;B.用Na2CO3将水垢中的 CaSO4转化为易于除去的CaCO3,利用难溶物的溶解平衡原理:CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-,正确
7、;C.稀硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝:2I- + O2+ 4H+I2+ 2H2O,不正确;D.用 Na2S2O3做碘量法实验时,溶液pH不可太低,易发生反应出现浑浊:S2O32-+ 2H+SO2 + S + H2O,正确。5.B导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸,故A错误;二氧化碳与氯化钙溶液不能直接反应,溶有氨气后溶液显碱性可以更好的吸收二氧化碳,生成碳酸根,从而生成碳酸钙,故B正确;高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中二氧化硅发生反应,不能用瓷坩埚熔融碳酸钠,故C错误;NaOH溶液呈碱性,不能使用酸式滴定管,故D错误。6.AR原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子
8、只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正价,则T为F元素;X、Z位于同主族,X 为Ca元素,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;X为Ca元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则(20+8)2=14,推出W为Si元素,符合题意,据此解答。A.XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2,CaO2为离子晶体,SiO2为共价晶体,故错误;B.Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右逐渐在减小,即原子半径:YZRT,故正确;C.X为钙元素、Z为铍元素,金属性:CaBe,则最高价氧化物对应的水化物
9、碱性:氢氧化钙氢氧化铍,故正确;D.W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性:FOSi,则气态氢化物的稳定性:WRT,故正确。7.BA.中子数为117、质子数为78,则质量数为117+78=195,原子符号为78195Pt,错误;B.氯化钾为离子化合物,钾离子与氯离子通过离子键结合,电子式为K+Cl-,正确;C.KPt(C2H4)Cl3H2O,K为+1价,则Pt(C2H4)Cl3-,C2H4为分子不带电,氯离子带1个单位负电荷,则Pt化合价为+2价,错误;D.基态碳原子的价电子排布图为,错误。8.C企鹅酮中含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;含有的单键碳原子上可发生取代反应,B正
10、确;1 mol 企鹅酮含 2 mol 碳碳双键和1 mol羰基,都能和H2加成,加成产物为C10H19OH,需消耗3 mol H2,C错误;环上有一个碳原子连有两个甲基,这个碳原子以碳碳单键和四个碳原子相连,所有碳原子一定不可能共平面,D正确。9.D发生氧化还原反应生成硫酸钠和水,无明显现象,不能探究浓度对速率的影响,故A错误;Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应,不能检验是否变质,应溶于水加KSCN溶液检验,故B错误;选500 mL容量瓶,CuSO45H2O的质量为0.5 L0.2 molL250 gmol-1=25.0 g,故C错误;ZnS转化为Cu
11、S沉淀,可观察到沉淀由白色变为黑色,验证ZnS的溶解度大于CuS,故D正确。10.C粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te),通入氧气焙烧,可生成TeO2和CuO,加入氢氧化钠溶液碱浸,生成滤渣为CuO,滤液含有TeO32-,再加入硫酸酸化,加入亚硫酸钠还原得到粗碲,以此解答该题。A.焙烧固体,可用坩埚,同时使用的仪器有泥三角、酒精灯、玻璃棒,故正确;B.TeO2是两性氧化物,可与氢氧化钠溶液反应,反应的离子方程式为TeO2+2OH-TeO32-+H2O,故正确;C.Au、Ag与盐酸不反应,不能用盐酸分离,故不正确;D.“还原”时,反应的离子方程式为2SO32-+Te4+2H2OTe+2SO42
12、-+4H+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,故正确。11.BC根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极,发生氧化反应,b极是原电池的正极,发生还原反应,为了形成闭合电路,以硫酸水溶液作为电解质溶液,据此分析解答。A.硫酸水溶液为电解质溶液,可电离出自由移动的离子,增强导电性,正确;B.根据上述分析可知,b为正极,放电时发生还原反应,错误;C.d膜左、右池都有硫酸水溶液,不需要质子交换膜,d膜只是为了防止高分子跨膜移动,所以为半透膜,错误;D.放电时,a极是负极,酚失去电子变成醌,充电时,a极是阴极,醌得到电子生成酚,故充放电发生的反应是-2ne-+2nH+,正确。12.CDA项,与S
13、相连的氧原子没有发生轨道杂化;B项,氢键不是化学键;C项,Cu2+的价电子排布式为3d9;D项,由题图可知,胆矾中有1个H2O与其他微粒通过氢键结合,易失去,有4个H2O与Cu2+通过配位键结合,较难失去。13.B环戊二烯分子中含有饱和碳原子,与之相连的4个原子呈四面体结构,所以环戊二烯中不可能所有原子都共面,故A错误;金刚烷的二氯代物有如图所示共6种,、,故B正确;二聚环戊二烯含有两个双键,若加成时只加成一个双键,有4种结构,若两个双键均被加成,有4种结构,所以最多有8种产物,故C错误;四氢二聚环戊二烯、金刚烷不含碳碳双键,不能与溴发生加成反应,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D错误。14.A
14、A项,CO2生成COOH,为还原反应;CO生成CHO,为还原反应;CHO生成CH2O,为还原反应;CH2O生成CH3O,为还原反应;CH3O生成CH3OH,为还原反应,所以CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现,错误;B项,该催化过程发生化学反应,所以该反应中有化学键的形成和断裂,正确;C项,CHO和H生成CH2O,需要Cu2O作催化剂,可以调节控制反应条件获得甲醛等有机物,正确;D项,根据题图知,催化剂Cu结合H原子,催化剂Cu2O结合含CHO微粒,正确。15.BD由图中数据可知当c(Cu2+)=10-18molL-1时,c(S2-)=10-18.3molL-1,则Ksp(CuS)=c(Cu2
15、+)c(S2-)=10-36.3数量级为10-37,故A正确;计算a点的离子浓度积为c(Cu2+)c(S2-)=10-18.510-18.5=10-37Ksp(CuS)则溶液为不饱和溶液,故B错误;向p点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液中c(S2-)增大,则c(Cu2+)减小,故C正确; H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常数K=c2(H+)c(Zn2+)c(H2S)=c2(H+)c(HS-)c(S2-)c(Zn2+)c(H2S)c(S2-)c(HS-)=Ka1Ka2Ksp(ZnS)=1.310-77.110-1510-1410-8.5=1.37.1100.5105),因此反应不趋于完全
16、,故D错误。16.解析:“溶浸”时,SiO2不溶于稀硫酸,通过过滤除去,所得溶液含H+、Mn2+、Fe2+、Cu2+、SO42-等离子;“溶浸”所得溶液通过“除铁”将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,然后过滤除去;“除铁”后所得溶液通过“净化”将Ca2+、Cu2+转化为CaF2、CuS沉淀,然后过滤除去;“净化”所得溶液主要含Mn2+、NH4+、SO42-,通过“沉锰”得到MnCO3,再经过滤、洗涤、烘干获得无水MnCO3,据此解答。(1)将矿石研磨粉碎,可以增大反应物的接触面积,从而提高浸取速率,A不满足题意;连续搅拌可以增大反应物的接触面积,从而提高浸取速率,B不满足题意;延长浸取时间不能
17、提高浸取速率,C满足题意;升高温度可以加快反应速率,从而提高浸取速率,D不满足题意;增大反应物的浓度,可以加快反应速率,从而提高浸取速率,E不满足题意;由题图可知,温度高于90 ,副产物MnS2O6的百分率低且随温度升高百分率几乎不再变化。(2)软锰矿的主要成分为MnO2,具有较强的氧化性,将“溶浸”所得的Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O。(3)Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-),所以c(Ca2+) =Ksp(CaF2)c2(F-)=1.510-100.022molL-1=3.7510-7molL-1。(4)“沉锰”
18、时加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出,根据元素守恒可知该气体为CO2,所以“沉锰”发生反应的离子方程式为Mn2+ 2HCO3-MnCO3+ CO2+ H2O。(5)MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,且乙醇易挥发,洗涤后更容易干燥,所以应用乙醇洗涤,乙醇化学式为C2H6O,整个流程来看,NH4+、SO42-未除去,所以过滤出MnCO3沉淀后废液的主要成分为(NH4)2SO4。(6)由题图可知,电解质溶液中的阴离子向左边电极移动,左边电极为阳极,A为电源的正极,B为电源的负极,结合电荷守恒可得Mn2+发生副反应的电极反应式为Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+。答案:(1)C
19、90 (2)MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O(3)3.7510-7 molL-1(4)Mn2+ + 2HCO3-MnCO3 + CO2+ H2O(5)C2H6O(NH4)2SO4(6)负Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+17.解析:(1)Ge是32号元素,基态Ge原子核外电子排布式为Ar3d104s24p2,所以价电子排布图为;Ge 原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光,可用光谱分析仪获得线状光谱。(2)Na2GeO3中锗原子的价层电子对数为3+4+2-232=3,所以杂化方式为sp2;GenH2n+2与甲烷类似,所以分子中的共价键均为键,n个Ge原子之间形成(n
20、-1)个键,与2n+2个H原子形成(2n+2)个键,则1个分子中键的个数为(2n+2)+(n-1)=3n+1,所以1 mol GenH2n+2中含有的键的数目为(3n+1)NA。(3)该物质由EMIM+和AlCl4-构成,所以属于离子晶体;EMIM+的组成元素为H、C、N,非金属性越强电负性越大,非金属性:HCN,所以电负性:HC107.3。(5)以顶面面心的Se原子为例,该晶胞中有2个Zn距离Se原子最近且距离相等,而在该晶胞的上方的晶胞中还有两个同样的Zn原子,所以Se原子的配位数为4;A点坐标为(0,0,0),B点坐标为(a2,a,a2),所以A为原点,各坐标轴的方向为,根据俯视图可知D
21、点的x、y坐标参数为3a4、a4,根据晶胞结构示意图可知z坐标参数为3a4,所以D点坐标为(3a4,a4,3a4);晶胞的边长为a pm,则晶胞的体积V=a3 pm3=(a10-10)3cm3;根据均摊法可知一个晶胞中Zn原子的个数为4,Se原子个数为4,所以晶胞的质量m=(65+79)4NAg,所以晶胞的密度=mV=(65+79)4NAg(a10-10)3cm3,解得NA=4144a31030答案:(1)线状(2)sp2(3n+1)NA(3)离子晶体HCv;(3)由图可知,当m(催化剂)q(HCl)相同时,温度越高HCl平衡转化率越小,说明该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,K值减小,
22、则K360K400;一定温度下随着m(催化剂)q(HCl)增大,通过催化剂的混合气体中HCl和O2量变小,N2的量变大,相当于反应物和生成物的浓度同时变小相同倍数,根据浓度商Qc=c(H2O)c(Cl2)c2(HCl)c12(O2),若各物质浓度变小相同倍数时,会使Qc大于K,此时平衡逆向移动,HCl的平衡转化率减小。答案:(1)2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g)H=H1+H2+H3(2)12c1V110-30.5612 400(3)减小随着m(催化剂)q(HCl)增大,N2含量增大,HCl(g)、O2(g)、H2O(g)和Cl2(g)的浓度均使反应体系的浓度商QK,平衡
23、逆向移动,HCl的平衡转化率减小19.解析:根据合成路线可知,A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B,B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C,C与CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应得到E,E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl,据此分析解答问题。(1)A的结构简式为,分子中含有的官能团有氟原子、氨基和羧基。(2)根据上述分析可知,A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B,B的结构简式为,逆推可得C3H5O2Cl的结构式为。(3)反应为A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B,反应为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代反应。(4)化合物D的结构式为,根据各原子
24、的成键原理,可知其分子式为C10H9N2O2F。(5)E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl,反应方程式为。(6)是 F的同分异构体,则X为C4H7O2,又X部分含COOH且没有支链,则X有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(COOH)CH3、CH(COOH)CH2CH3 3种结构,即满足条件的同分异构体有3种。(7)结合题干信息,制备时,可先将两个甘氨酸(HOOCCH2NH2)分子间脱水缩合得到,再与POCl3反应得到,与CNCH2COOC2H5反应制得,合成路线为HOOCCH2NH2。答案:(1)氨基羧基(2)(3)取代反应(4)C10H9N2O2F(5)(6)3(7)HOOC
25、CH2NH220.解析:本实验的目的是制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成;首先利用硫酸铜和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜沉淀,加热使其分解得到CuO;然后H2C2O42H2O和无水K2CO3制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液;然后将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热,再将CuO连同滤纸一起加入该溶液中,充分反应,经系列操作得到样品;最后测定水合草酸铜酸钾晶体的成分。(1)图2装置中操作中的错误为过滤时转移固液混合物没有通过玻璃棒引流;为除去沉淀表面吸附的可溶性杂质离子,需要用蒸馏水洗涤沉淀23次。得到的CuO固体表面可能附着有硫酸钠,可以通过检验硫酸根来确定沉淀是否洗涤干净,具体方法
26、为取少量最后一次洗涤流出液于试管中,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经洗涤干净。(2)3.0 g H2C2O42H2O的物质的量为3.0 g126 g/mol0.023 8 mol,2.2 g 无水K2CO3的物质的量为2.2 g138 g/mol0.015 9 mol,则根据碳元素守恒可得:n(KHC2O4)+n(K2C2O4)=0.023 8 mol,根据K元素守恒可得n(KHC2O4)+2n(K2C2O4)=(0.01592) mol,联立解得n(KHC2O4)=0.015 8 mol,n(K2C2O4)=0.008 0 mol,所以n(KHC2O4)n(K2C2O4)21。(
27、3)KHC2O4可以电离出氢离子,加快CuO的溶解;用乙醇淋洗可以减少水合草酸铜酸钾的溶解损耗,同时乙醇易挥发可以加快晶体表面水分挥发;滤纸上附着有CuO,连同滤纸一起加入溶液中可以减少CuO的损耗。(4)已知样品中n(Cu)n(C2O42-)=12,所以y=2,根据电荷守恒可知x=2,所以根据n(K2C2O4)=0.008 0 mol,可知nK2Cu(C2O4)2zH2O=0.008 0 mol,样品质量为2.976 0 g,所以有2.976 0 g(392+64+124+168+18z) g/mol=0.008 0 mol,解得z=3,所以水合草酸铜()酸钾晶体的化学式为K2Cu(C2O4)23H2O。答案:(1)过滤时转移固液混合物没有通过玻璃棒引流除去沉淀表面吸附的可溶性杂质离子取少量最后一次洗涤流出液于试管中,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经洗涤干净(2)21(3)加快CuO的溶解(或酸性环境促进CuO的溶解)减少水合草酸铜酸钾的溶解损耗,加快晶体表面水分挥发减少CuO的损耗(4)K2Cu(C2O4)23H2O
