1、离子反应(建议用时：40分钟)合格过关练1下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是()A硫酸钡，硫酸B醋酸，醋酸钠C氨气，氯化铵 D氯化钠，酒精BA中都是强电解质；C中氨气是非电解质；D中NaCl为强电解质，酒精是非电解质。2下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同DA项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电。导电能力与离子的浓度有关，D正确。3对于弱电
2、解质溶液，下列说法正确的是( )A溶液中只有离子，没有溶质分子B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D溶液中溶质分子和离子同时存在D弱电解质部分电离，有溶质分子和离子，写电离方程式用“”。4下列反应的离子方程式正确的是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO2H=H2OCO2DNa2O2溶于水产生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2DA中应生成Fe2；B中钠先和水反应；C中HCO不能写成CO的形式。5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，
3、四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2CA项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OHH=H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu22OH=Cu(OH)2；D项中应生成Fe2，不应为Fe3，应为Fe2H=Fe2H2。6下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )AMg2、SO、NO、NHBCu2、H、SO、NaCHCO、OH、SO、ClDK、Ba2、CO、OHAB中Cu2有颜色；
4、C中HCO与OH不共存；D中Ba2与CO不共存。7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AH、Ca2、Cl、COBCu2、Ba2、Cl、SOCNH、Na、OH、SODK、Na、OH、NODCO与H反应生成二氧化碳气体而不能大量共存， A错误； Ba2与SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存， B错误； NH与OH反应生成氨气和水而不能大量共存， C错误； D项离子之间不发生任何反应，能大量共存。8如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是( )AOH BAgCNa DCa2COH与Mg2不共存；Ag与SO、Cl不共存；Ca2与SO不能大量共存。9向含有下列离子的溶
5、液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是()AHCO BClCOH DCu2CNaOH溶于水电离出OH，HCOOH=COH2O，Cu22OH=Cu(OH)2，浓度均减小，而Cl浓度不变，OH浓度增大。10在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( )ApH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NOB滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、NOC所含溶质为NaOH的溶液：K、SO、NO、HD强碱性溶液：K、HCO、Br、Ba2AA项中pH7，即酸性溶液，几种离子能大量共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe33OH=Fe(OH)3，NH
6、OH=NH3H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H不能大量共存；D项中OHHCO=H2OCO，不能大量共存。11有下列4种溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液。(1)能与Na2CO3溶液发生离子反应的有 。(2)上述反应的基本反应类型是 、 。(3)上述反应能发生的原因是 、 。(4)写出相关反应的离子方程式： 、 。答案(1)盐酸、BaCl2溶液(2)复分解反应复分解反应(3)有气体生成有难溶物质生成(4)CO2H=CO2H2OCOBa2=BaCO312向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式： 。(2)下列三种情况下，离子方程式
7、与(1)相同的是 (填字母)。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如右图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 (选填“上浮”、“不动”、“下沉”)。解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程
8、式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)Ba(OH)2与H2SO4反应生成沉淀和水，随着反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)下沉素养培优练13下表中对离子方程式的评价不合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2Ca22OH=CaCO3H2O错误，足量的CO
9、2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2 和H2OB向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=CO2H2O错误，碳酸钙不应该写成CO形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO= BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2错误，H的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NHSO2OHBa2=BaSO42NH3H2O。14下列反应的离子方程式错误的是()A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNHHCO=
10、BaCO3NH3H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO22OH=COH2ODD选项中是过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，生成的是HCO，离子方程式为CO2OH=HCO。15某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 ；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；加入 ，使沉淀完全溶解； ，得到纯净的硝酸钙晶体。(2)写出制取过程中反应的离子方程式： 。解析题目要求最终制得纯净
11、的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。答案(1)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶(2)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O16素养题X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、NO中的某一种。现做以下实验：将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加
12、入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X ，Y ，Z 。(2)若上述三种阳离子Ba2、Cu2、Ag对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：部分物质溶解性表Ba2Cu2AgCl溶溶不CO不不不SO不溶微S2溶不不沉淀1的化学式为 。写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式： 。若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是 。解析(1)由X盐溶液呈蓝色，知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，说明Y盐为银盐，而从阴离子看，Y只能为AgNO3。进一步分析，X为CuSO4，Z为BaCl2。(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。若C为Na2S，则沉淀2只能是硫酸钡。答案(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)AgClAgCl=AgCl硫酸钠
