1、第2课时 铁及其化合物之间的转化关系基础练1许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。下列说法正确的是()A还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应B富脂食品长时间放置易被还原CFe2O3是还原产物D如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3，也可起到与铁粉同样的作用解析：长时间放置的铁粉会变成Fe2O3，铁元素的化合价升高，可知铁粉发生了氧化反应，生成的Fe2O3是氧化产物，A项正确，C项错误；由题给信息可推知富脂食品易被空气中的氧气氧化，B项错误；Fe2(SO4)3中铁元素呈最高价态，不能再失去电子
2、，即不能再被氧化，D项错误。答案：A2为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是() ABC D解析：氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，正确；Fe3与SCN结合成红色的Fe(SCN)3，正确；不发生反应，实验方案及现象均错；检验的是Cl，与Fe3的性质无关；Fe3与OH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，正确。本题选C。答案：C3下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A BC D解析：Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此想要较长
3、时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。、都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；中FeSO4溶液液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，因而不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。答案：B4将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32C12 D11解析：设已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量分别为x、y，则Fe2Fe3=3
4、Fe21 2 3 x x由题意可知：n(Fe3)未反应n(Fe2)yx11，xy23。答案：A5将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所发生反应的化学方程式是：_；_；_。解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氯化亚铁与氢氧化钠在溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁。答案：2Na2O22H2O=4NaOHO2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3能力练1下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B证明溶液中含Fe2不含Fe3的方法是先加K
5、SCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水，溶液变红色C加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有FeCl3D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤解析：A项，铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项错误；B项，加KSCN溶液不变红色，说明原溶液中不含Fe3，然后加入氯水溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe2，B项正确；C项，只能说明溶液中含有Fe3，是否含有Cl无法确定，C项错误；D项，引入Cu2，D项错误。本题选B。答案：B2向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(
6、)A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe2解析：充分反应后，红色粉末是Cu，由于氧化性：Fe3Cu2，所以反应后的溶液中不存在Fe3，无论Fe3是和Fe反应，还是和Cu反应，反应后的溶液中一定存在Fe2；当Fe过量时，反应后的溶液中不存在Cu2；当Fe不足时，反应后的溶液中可能存在Cu2，故C正确。答案：C3向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混
7、合物，得到铁的质量为()A11.2 gB5.6 gC2.8 g D无法计算解析：200 mL 1 molL1的盐酸恰好使混合物完全反应，生成气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，即溶液中的溶质为FeCl2，由电荷守恒得n(Fe2)n(Cl)0.2 L1 molL10.1 mol，所以一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO中铁元素的质量为5.6 g，当用足量的CO还原时，得到5.6 g铁。答案：B4已知A为常见的金属单质，根据如下所示的关系回答下列问题。(1)向A中加入稀盐酸，产生的现象是_；保存C的溶液时往往要加入少量A，目的是_。(2)向C的溶液中滴加新制的氯水，产生的现象是_；
8、发生的化学反应的类型是_或_。(3)鉴别C、D两种溶液，常用的试剂是_，D中产生的现象是_，发生化学反应的离子方程式是_。(4)在暗室中用光束照射D的饱和溶液时，产生光亮的通路，用离子方程式表示D的饱和溶液中相关物质的生成：_。(5)在工业上可用B生产A，其化学方程式是_。解析：红褐色固体F是Fe(OH)3，以此为突破口分析题图，结果如下。 (1)Fe与稀盐酸发生反应：Fe2H=Fe2H2。在溶液中，Fe2易被O2氧化为Fe3，Fe与Fe3能发生反应：Fe2Fe3=3Fe2。(2)Fe2与Cl2能发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)Fe3与SCN能发生反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液呈红色(或血红色)，实验室中常用KSCN溶液检验Fe3。(4)在暗室中用光束照射FeCl3的饱和溶液时，产生光亮的通路，这说明FeCl3饱和溶液中有Fe(OH)3胶体。(5)工业上用Fe3O4生产Fe，常用CO或C作Fe3O4的还原剂。答案：(1)产生无色气体，溶液变为浅绿色防止Fe2被氧化为Fe3(2)溶液由浅绿色变为棕黄色氧化还原反应离子反应(3)KSCN溶液(其他合理答案亦可)溶液显红色Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(5)Fe3O44CO3Fe4CO2或Fe3O42C3Fe2CO2
