1、第一章复习检测卷一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.同一原子的基态和激发态相比较,下列说法正确的是()。A.基态时的能量比激发态时高B.基态时比较稳定C.基态到激发态时发出光子D.激发态时比较稳定【解析】原子基态能量低,比较稳定;基态到激发态时吸收能量。【答案】B2.下列表达式中错误的是()。A.甲基的电子式:HB.氮原子的L层电子轨道表示式:C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6D.碳-12原子C【答案】A3.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()。A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期A族的元素C.基态原子最外电子层排
2、布为2s22p6的元素D.基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素【解析】单质氧化性最强的元素应为非金属元素。A项中,原子外围电子排布为2s22p3,为N元素;B项为Al,其金属性较强,非金属性很弱;C项为零族元素,性质不活泼;D项为Cl,非金属性较强。【答案】D4.某元素原子的核外有四个电子层,最外电子层有4个电子,该原子核内的质子数为()。A.14B.18C.32D.36【解析】原子核外电子的电子层排列依次为K、L、M、N且电子层内能级数等于电子层序数:原子核外共有4个电子层,最内层只有1s能级,可容纳2个电子;第二层有2s、2p两个能级,可容纳12+32=8个电子;第三层有3s、3p、
3、3d三个能级,可容纳12+32+52=18个电子;最外层有4个电子,所以该原子核外有32个电子,又因在原子中,核外电子数等于核内质子数,故C项正确。【答案】C5.下列有关认识中正确的是()。A.各原子轨道的轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各电子层的原子轨道都是从s轨道开始至f轨道结束C.各电子层含有的原子轨道数为n-1 D.各电子层含有的电子数为2n2(n表示电子层数)【解析】B项中如果电子层数为1,就只有s轨道;如果电子层数为2,有s、p轨道;电子层数为3,有s、p、d轨道,B项错误;各电子层含有的原子轨道数为n2个,C项错误;D项中最多电子数应为2n2。【答案】A6.短
4、周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断中正确的是()。甲乙丙丁戊A.原子半径:丙丁丁戊D.乙的最高价氧化物对应的水化物呈酸性【解析】甲、乙、丙、丁、戊分别为C、F、Si、P、S。【答案】B7.三种元素基态原子的电子排布式分别为1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p5,则下列有关比较中正确的是()。A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:【解析】、三种元素分别为S、P、F。【答案】A8.甲元素价电子排布表示为asa,乙元素价电子排布表示为(b+1)sbcp1,这两种元素性质相似,则两元素符号分别为()。A.H、Cl
5、B.Na、MgC.Be、MgD.Be、Al【解析】满足asa排布的有1s1、2s2,分别为氢、铍;因为(b+1)sbcp1的s轨道排满电子,所以b=2,乙元素价电子排布表示为3s23p1,乙元素是铝,依据对角线规则铍、铝性质相似。【答案】D9.已知X、Y元素同周期, X与Y形成化合物时, X显负价, Y显正价。下列说法中错误的是()。A.电负性一定:XYB.第一电离能可能:YXC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:XYD.气态氢化物的稳定性:YN,但第一电离能:ON。【答案】C10.有主族元素X、Y、Z,其原子序数依次减小,且均不超过20。 X原子的最外层的电子排布为ns1; Y原子的M层有2个
6、未成对电子; Z原子的最外层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是()。A.K2SO3B.K3PO4C.K2SiO3D.K2SO4【解析】X为钾, Y为硅或硫, Z为氧。【答案】B11.下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式,据此下列说法中错误的是()。A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B.电子排在同一能级时,总是优先单独占据相同的轨道C.每个电子层所具有的能级数等于电子层的序数(n)D.若原子轨道里有2个电子,则其自旋方向相反【答案】B12.下列各组表述中,两个微粒属于同种元素原子的是()。 A.3p能级有两个未成对电子的基态原子和核外电子的排布为1s
7、22s22p63s23p2的原子B.2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子【解析】3p能级有两个未成对电子的基态原子可以为Si或S,A项错误;2p能级有1个未成对电子的基态原子可以是B或F,B项错误;M层全充满而N层为4s2的原子为锌,C项错误。【答案】D二、非选择题(本题包括6小题,共52分)13.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下列元素
8、有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:(1)第A族元素的价电子数:。(2)第三周期元素的最高化合价:。(3)第2周期元素的第一电离能:。【答案】(1)b(2)c(3)d14.(1)从P和S、Mg和Ca、Al和Si三组元素中分别找出电负性较大的1种元素,它们原子序数之和是。(2)已知,aAn+与dD(n+1)-两种离子具有相同的电子层结构,则A与D的核电荷数之差是(用含n的式子表示),周期序数之差是,族序数之差是。【答案】(1)42(2)2n+1;1;7-2n15.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识,回答下列问题:(1)元素X的原子价电子排布为nsnnpn+1。则价电子排布中的
9、n=;原子中能量最高的是电子,原子轨道呈现形。(2)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:第周期族。(3)被誉为“21世纪的金属”钛(Ti)元素原子的价电子排布为。(4)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式:。(5)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素的外围电子排布为3d54s1,该元素的名称为。【答案】(1)2;2p;纺锤(2)4;A(3)3d24s2(4)1s22s22p63s23p63d64s2(5)铬16.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子价电子排布式为msnmpn;R原子
10、核外L层上的电子数为奇数;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z在周期表中的位置是,Z在形成化合物时的最高正化合价为。(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(3)要证明太阳上是否含有Q元素,可采用的方法是。【解析】(1)Z的原子序数为29,Z是Cu,位于第4周期B族,Cu最高化合价为+2价。(2)Y原子价电子排布式为msnmpn,n=2,符合条件的只有C、Si,若为C,那么Q、R、X只能是H、Li、Be、B中的三种,显然不符合条件,Y只能是Si;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,符合条件的只有C、O;Q、R、X的原子序数依次递增
11、,则R是N;Q、R、Y分别是C、N、Si,三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为SiCN。(3)太阳上的元素只能依据其原子光谱分析。【答案】(1)第4周期B族;+2(2)SiCN(3)对太阳光进行光谱分析17.今有A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期中第一电离能最小的元素;D元素在第三周期元素中电负性最大。(1)写出四种元素的名称和符号:A、B、C、D。(2)写出B元素原子核外价电子排布式:;用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况:。(3)四种元素形成的简单离子半径从小到大的顺序
12、为(用离子符号表示)。【答案】(1)氧、O;钙、Ca;钠、Na;氯、Cl (2)4s2;(3)Na+O2-Ca2+Cl-18.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第周期族。W的气态氢化物稳定性比H2(g)(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是,Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。【解析】W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,由原子序数:WY可知,W是氮元素,Y是硫元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,根据基态原子核外电子所遵循的原则,可以写出电子排布式为1s22s22p63s23p1,X为铝元素。Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物,推知Z为铜元素,两种氧化物分别为Cu2O和CuO。【答案】(1)2;A;弱(2)1s22s22p63s23p4;大(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O
