1、2014-2015学年湖北省荆州市柘木中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）1（3分）（2011秋宝鸡期中）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A分液漏斗B漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶2（3分）（2012春武城县校级期末）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A检查容量瓶是否漏水的方法B给溶液加热C滴加液体D过滤3（3分）（2014秋延吉市校级期中）食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的东西，利用这些物质不能完成的实验是（）A鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C除去热水瓶内
2、壁上的水垢D检验自来水中是否含有Cl4（3分）（2014秋监利县校级月考）下列仪器中，不能作为反应容器的是（）A试管B烧杯C量筒D锥形瓶5（3分）（2014秋监利县校级月考）以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是（）A物质的量molB质量mC时间tD电流I6（3分）（2014秋监利县校级月考）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A10 mL H2OB0.8 mol H2SO4C54 g AlD1g CaCO37（3分）（2014秋舒城县校级期中）质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A物质的量B分子个数C原子个数D气体体积8（3分）（2013秋金东区校级期中）关
3、于17gNH3，下列说法正确的是（）A含1 mol氮原子B含NA个氢原子C含2NA个氨分子D含NA个电子9（3分）（2008秋大连期末）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（）A分子数B原子总数C密度D质量10（3分）（2014秋监利县校级月考）对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（）A所含分子个数相等B物质的量相等C所含原子个数之比为5：1D体积之比为2：111（3分）（2014秋监利县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A64g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl离
4、子数为1NAC0.5NA个O2的质量为32gD常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA12（3分）（2013秋赣州校级期末）下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂一定要用到玻璃棒的是（）ABCD13（3分）（2014秋舒城县校级期中）将5molL1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A0.05 molL1B0.25 molL1C0.10 molL1D0.50 molL114（3分）（2013秋天心区校级期末）实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3
5、）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中15（3分）（2015莲湖区校级二模）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A0.15 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L16（3分）（2014秋监利县校级月考）用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜
6、溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（）A25gB12.5gC6.25gD37.5g17（3分）（2014秋监利县校级月考）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A1000mL，212gB950mL，100.7gC任意规格，572gD500mL，286g18（3分）（2014秋咸阳校级期中）某溶液中只含有K+、Na+、NO3、SO42四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）AKNO3、Na2SO4BK2SO4、NaNO3、KNO3CKNO3、Na2SO4、NaNO3DK2SO4、Na
7、2SO4、KNO3二、非选择题，（共46分）19（9分）（2014秋监利县校级月考）（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L；溶质的质量为g（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L，SO42的物质的量浓度为 mol/L（4）标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为mol，分子数为，HCl的质量为g，将同物质的量的该气体溶于水制成500ml溶液，则溶质物质的量浓度为20（13分）（2014秋监利县校级月考）同温同压下，若A容器中充满O2，B
8、容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为（5）按体积比为123所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为 L21（14分）（2014秋监利县校级月考）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A，B，C（2）加
9、过量A的原因是，有关反应的化学方程式为：（3）加过量B的原因是：，有关反应的化学方程式为：22（10分）（2014秋监利县校级月考）某实验需要用1.0molL1 NaOH溶液500mL配制实验操作步骤有：a在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温b把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中c继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（2）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、（3）定容时，若俯视凹液面，会使结果（填“偏高”、“偏低”或
10、“无影响”）（4）若没有进行d步操作，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是A继续进行实验 B添加部分NaOH溶液C倒掉溶液，重新配制 D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制2014-2015学年湖北省荆州市柘木中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）1（3分）（2011秋宝鸡期中）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A分液漏斗B漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 分析：用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液
11、操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物解答：解：A分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误； B用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；C蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C错误；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累2（3分）（2012春武城县校级期末）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A检查容量瓶是否漏水的方法B
12、给溶液加热C滴加液体D过滤考点：计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法 专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析解答：解：A容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误故选A点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累3（3分）（2014秋延吉市校级期中）
13、食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的东西，利用这些物质不能完成的实验是（）A鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C除去热水瓶内壁上的水垢D检验自来水中是否含有Cl考点：生活中的有机化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：化学实验基本操作分析：A氯化钡溶液和硝酸银溶液中加入食盐生成沉淀的是硝酸银；B鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸；C水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，食醋可以溶解水垢；D氯离子检验需要用到硝酸银和稀硝酸解答：解：A氯化钡溶液和硝酸银溶液中，加入食盐溶于，生成沉淀的是硝酸银；无变化的是氯化钡，故A错误； B鸡蛋壳主要
14、成分是碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸；可以利用碳酸钙溶解生成二氧化碳气体检验，故B错误；C水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，食醋可以溶解水垢；可以除去热水瓶中的水垢，故C错误；D氯离子检验需要用到硝酸银和稀硝酸；不是家庭厨房中常用的物质，故D正确故选D点评：本题考查常见离子的检验和分离，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大4（3分）（2014秋监利县校级月考）下列仪器中，不能作为反应容器的是（）A试管B烧杯C量筒D锥形瓶考点：其他仪器及其使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：A、试管可以作为少量试剂的反应容器；B、烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用，可用作较大量试剂的反应容器；C、量筒用来量取液体
15、；D、为保证量取结果的正确性，量筒不可作为反应容器使用，只能用来量度液体的体积解答：解：A、试管常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器，故A不选；B、烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应，故B不选；C、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可做反应容器，故C选；D、酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液，所以可以作反应容器，故D不选；故选C点评：本题主要考查仪器的用途，掌握烧杯、试管、量筒、锥形瓶的用途是解题的关键，难度不大5（3分）（2014秋监利县校级月考）以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应
16、关系，其中不正确的是（）A物质的量molB质量mC时间tD电流I考点：物质的量的单位-摩尔 专题：化学用语专题分析：物质的量的符号用n表示，mol是物质的量的单位解答：解：物质的量的符号用n表示，mol是物质的量的单位的符合；质量符号为m，时间用t表示，电流的符号为I故选A点评：本题考查了常见的几种基本物理量的名称符号对应关系，注意知识的积累，别混淆6（3分）（2014秋监利县校级月考）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A10 mL H2OB0.8 mol H2SO4C54 g AlD1g CaCO3考点：摩尔质量 专题：化学用语专题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量
17、或相对原子质量，据此分析解答解答：解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D点评：本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大7（3分）（2014秋舒城县校级期中）质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A物质的量B分子个数C原子个数D气体体积考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，结合物质的构成来解答解答：解：AN2和CO的摩尔质量都为28g/mo
18、l，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，故A正确；B物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C均为双原子构成的分子，物质的量相同，则原子数相同，故C正确；D气体存在的条件未知，不能确定体积关系，故D错误故选D点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，明确气体体积受温度和压强的影响，计算气体体积时一定要注明温度和压强8（3分）（2013秋金东区校级期中）关于17gNH3，下列说法正确的是（）A含1 mol氮原子B含NA个氢原子C含2NA个氨分子D含NA个电子考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算氨气的物质的量，每个NH3分子
19、含有1个N原子、3个H原子、10个电子，据此计算N原子、H原子、电子物质的量，再根据N=nNA计算解答解答：解：17g氨气的物质的量=1mol，A每个NH3分子含有1个N原子，故N原子物质的量为1mol，故A正确；B每个NH3分子含有3个H原子，故H原子物质的量为3mol，则含有H原子数目为3NA，故B错误；C氨气的物质的量为1mol，则含有NA个氨分子，故C错误；D每个NH3分子含有10个电子，故电子物质的量为10mol，则含有10NA个电子，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，关键是明确分子与含有微粒的数量关系9（3分）（2008秋大连期末）标准状况下，两个容积相等
20、的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（）A分子数B原子总数C密度D质量考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：根据V=nVm=n22.4L/mol可知，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等解答：解：标准状况下，V=nVm=n22.4L/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，所以二者的物质的量一定相等，A、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故A正确；B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一
21、定不相等，故B错误；C、密度与摩尔质量成正比，所以二者的密度一定不同，故C错误；D、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，所以质量一定不同，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系10（3分）（2014秋监利县校级月考）对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（）A所含分子个数相等B物质的量相等C所含原子个数之比为5：1D体积之比为2：1考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：计算题分析：A根据根据N=nNA=NA确定分子数多少；B根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔
22、质量的反比；C根据其分子个数之比再结合分子构成确定原子个数之比；D只有气体摩尔体积相等时，二者才能根据V=nVm确定其体积关系解答：解：A根据N=nNA=NA知，相同质量时，二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故A错误；B根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故B错误；C根据A知，二者的分子个数之比为2：1，结合其分子构成知，其原子个数之比=（25）：（12）=5：1，故C正确；D温度和压强未知无法计算二者体积大小，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用物
23、质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件11（3分）（2014秋监利县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A64g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl离子数为1NAC0.5NA个O2的质量为32gD常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据n=并结合 SO2的分子式来计算；B溶液的体积未知；C微粒个数转化为物质的量，依据m=nM计算氧气的质量；D根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据N=nNA计算氮气分子数目解答：解：ASO2的物
24、质的量n=1mol，根据二氧化硫的分子式SO2，可知1molSO2中含2mol氧原子，个数为2NA，故A错误；B溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故B错误；C0.5NA个O2的质量m=0.5mol32g/mol=16g，故C错误；D14gN2含有氮气分子数为NAmol1=0.5NA，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，题目难度不大12（3分）（2013秋赣州校级期末）下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂一定要用到玻璃棒的是（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：运用液体
25、、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答解答：解：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A点评：本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单13（3分）（2014秋舒城县校级期中）将5molL1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A0.05 molL1B0.25 molL1C0.10 molL1D0.50 molL1考点：物质的量浓度的计算 分析：根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度；
26、从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度解答：解：设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL5mol/L=200mLc解得c=0.25mol/L由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，故选B点评：本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变14（3分）（2013秋天心区校级期末）实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）
27、2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A量取溶液时，如果量取溶液过多，不能将多余的药品倒回原瓶；B钡元素属于重金属，不能随便丢弃；C蒸发氯化钠溶液制取NaCl固体时，不能将溶液全部加热蒸干；D配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中，否则会产生误差解答：解：A量取溶液时，如果量取溶液过多，不能将多余的药品倒回原瓶，否则会污染药
28、品，应该集中回收，故A错误；B钡元素属于重金属，不能随便丢弃，倒入下水道会污染土壤、水资源，应该集中回收，故B错误；C蒸发氯化钠溶液制取NaCl固体时，不能将溶液全部加热蒸干，有少量液体时停止加热，利用余温将水分蒸干，故C错误；D配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸稀释时放热导致溶液温度升高，溶液有热胀冷缩性质，如果直接转移到容量瓶中会导致配制溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，所以浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案评价，涉及药品的取用、实验操作、溶液的配制等知识点，知道实验原理是解本题关键，会分析配制溶液时产生的误差，题目难度不大15（3分）（
29、2015莲湖区校级二模）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A0.15 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离 专题：守恒法分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），根据溶液电荷守恒计算解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则有3c（Al
30、3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+），c（K+）20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L；故选C点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算16（3分）（2014秋监利县校级月考）用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（）A25gB12.5gC6.25gD37.5g考点：溶液的配制 专题：计算题分析：根据n=cV和m=nM来计算解答：解：用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，溶液中含有的硫酸铜的物质的量n=C
31、V=0.5L0.1mol/L=0.05mol而1molCuSO45H2O能提供1molCuSO4，故需要0.05molCuSO45H2O晶体，硫酸铜晶体的质量m=nM=0.05mol250g/mol=12.5g，故选B点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算，属于基础型题目，难度不大17（3分）（2014秋监利县校级月考）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A1000mL，212gB950mL，100.7gC任意规格，572gD500mL，286g考点：溶液的配制 专题：计算题分析：由于容量瓶没有950mL
32、规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，故选A点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格18（3分）（2014秋咸阳校级期中）某溶液中只含有K+、Na+、NO3、SO42四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）AKNO3、Na2SO4BK2SO4、NaNO3、KNO3CKNO3、Na2SO4、NaNO3DK2SO4、Na2SO4、KNO3考点：离子反应
33、发生的条件；物质的量的相关计算；溶液的组成 专题：计算题分析：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性根据四种离子数目比为1：6：3：2分析解答解答：解：A、不可能只含KNO3、Na2SO4，与K+、NO3的物质的量之比为1：3不符，故A错误；B、若为K2SO4、NaNO3、KNO3，无论三种物质以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2，与信息不符，故B错误；C、若为KNO3、NaNO3、Na2SO4，以1：2：2的比例混合时离子数目比符合题意，故C正确；D、若为K2SO4、Na2SO4、KNO3，Na+与SO42的比例为6：3，应恰好消耗没，故不
34、存在K2SO4，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重电荷守恒及离子配比的考查，注意溶质的构成及离子个数的关系即可解答，题目难度中等二、非选择题，（共46分）19（9分）（2014秋监利县校级月考）（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol/L（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为0.2 mol/L；溶质的质量为1.42g（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42的物质的量浓度为0.1 mol/L（4）标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为3mol
35、，分子数为3NA，HCl的质量为109.5g，将同物质的量的该气体溶于水制成500ml溶液，则溶质物质的量浓度为6mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算 专题：计算题分析：（1）先计算硫酸钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度，（2）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，从而判断50mL溶液的浓度；同一溶液，溶质的浓度相同，溶质的质量与溶液的体积成正比，据此计算溶质的质量；（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度，然后根据溶质的分子式与离子的关系计算离子的浓度；（4）根据n=计算出标况下
36、67.2LHCl的物质的量，再根据N=nNA计算出含有的分子数；然后根据m=nM计算出氯化氢的质量；最后根据c=计算出溶液的浓度解答：解：（1）硫酸钠的物质的量：n=0.1mol，该硫酸的物质的量浓度为：c=0.2mol/L，故答案为：0.2；（2）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关；溶液浓度相同，溶质的质量与所取溶液的体积成正比，设50mL溶液中溶质的质量为xg，所以比例式为：14.2g：xg=0.5L：0.05L，解得：x=1.42，故答案为：0.2；1.42；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，c1V1=c2V2，c2=0.1mol/L，根据
37、硫酸钠的化学式可知，Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；SO42的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，为0.1mol/L，故答案为：0.2；0.1；（4）标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为：n=3mol，含有氯化氢的分子数为3NA；3mol氯化氢的质量为：36.5g/mol3mol=109.5g；将同物质的量的该气体溶于水制成500mL溶液，所得溶液浓度为：c=6mol/L，故答案为：3；3NA；109.5；6mol/L点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系为解答
38、关键20（13分）（2014秋监利县校级月考）同温同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是3：2（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为3：2，质量之比为1：1，密度之比为2：3（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为106g/mol（5）按体积比为123所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为60 L考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1
39、）同温同压下，根据n=计算；（2）根据分子的组成判断气体物质的量的关系，根据n=计算；（3）根据n=计算物质的量，根据m=nM计算质量，根据计算密度；（4）先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量；（5）体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，根据混合气体的质量，求算x的值，再根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积解答：解：（1）同温同压下，气体的Vm相等，根据n=可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，故答案为：1：1；（2）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于3：2，根据n=可知：气
40、体的分子数之比等于气体的体积之比，为3：2，故答案为：3：2；（3）若两容器的体积比为3：2，根据n=可知O2和O3物质的量之比为3：2，质量之比为：3mol32g/mol：2mol48g/mol=1：1，根据计算，密度之比为：=2：3，故答案为：3：2；1：1；2：3；（4）16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76克D，根据质量守恒知，C的质量为4.24克；M=106g/mol，故答案为：106g/mol；（5）体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol28g/mol+2xmol32g/mol+3xmol
41、44g/mol=100g解得x=mol，所以标准状况下，混合气体的体积为（mol+2mol+3mol）22.4L/mol=60L，故答案为：60点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据体积之比判断物质的量关系21（14分）（2014秋监利县校级月考）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl（2）加过量A的原因是为了除尽Mg2+和SO42，有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（
42、OH）2=Mg（OH）2+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Mg（OH）2（3）加过量B的原因是：为了除尽过量的Ba2+，有关反应的化学方程式为：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2KOH考点：物质的分离、提纯和除杂；化学方程式的书写 专题：离子反应专题分析：分析混合物的组成特点，根据提纯流程，选择所提供的试剂逐步提纯氯化钾解答：解：（1）除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；
43、最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl；故选Ba（OH）2；K2CO3；HCl（2）为确保混合溶液中的MgCl2和MgSO4全部反应而沉淀掉，故应加入过量的Ba（OH）2，生成Mg（OH）2、BaSO4；故答案为：为了除尽Mg2+和SO42；MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Mg（OH）2；（3）为确保溶液是的Ba2+全部沉淀而除去，应加入过量的Ba（OH）2到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾；故答案为：为了除尽过量的Ba2+；K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2KOH点评：这类
44、题的关键是除杂不能引入新杂质，如果前面的操作带入杂质不可避免，那么一定要在后续操作中除掉杂质在这一题中就是要让碳酸根除去过量的钡离子（前面为了除去硫酸根离子）22（10分）（2014秋监利县校级月考）某实验需要用1.0molL1 NaOH溶液500mL配制实验操作步骤有：a在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温b把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中c继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为abdce（2）该配制过程中两次用到玻璃
45、棒，其作用分别是搅拌加速溶解、引流（3）定容时，若俯视凹液面，会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是DA继续进行实验 B添加部分NaOH溶液C倒掉溶液，重新配制 D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（2）根据玻璃棒在溶解和转移溶液时的作用解答；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析
46、；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制解答：解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序，可知正确的操作顺序是：abdce，故答案为：abdce；（2）该配制过程中两次用到玻璃棒，第一次在溶解氢氧化钠时，使用玻璃棒搅拌，加速溶解；第二次转移溶液时需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外边，故答案为：搅拌加速溶解；引流；（3）定容时，若俯视凹液面，会使溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；（4）若没有进行d步操作，会导致溶质的损失，则所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，进行b步操作时，不慎有液体溅出，无法补救，故应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，故选D点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握分析误差的方法和技巧
