1、化学反应中能量变化的本质及转化形式(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.(教材二次开发教材习题改编)酸碱中和反应()A.是吸热反应B.是放热反应C.既是吸热反应又是放热反应D.既不是吸热反应又不是放热反应【解析】选B。酸碱中和反应属于放热反应。2.(2020洛阳高一检测)下列关于能量转化的认识不正确的是()A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变为热能和光能C.原电池工作时,化学能转变为电能D.白炽灯工作时,电能全部转变成光能【解析】选D。白炽灯工作时,还有热能放出。3.下列过程需要吸热的是()A.O2O+OB.H+ClHClC.CaO
2、+H2OCa(OH)2D.浓硫酸稀释【解析】选A。化学键的断裂是吸热过程,化学键的形成是放热过程,故O2O+O需要吸热,H+ClHCl需要放热;CaO溶于水、浓硫酸稀释均为放热过程,故A正确。【加固训练】下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是()A.CH4的燃烧B.CaCO3的分解C.Mg和稀硫酸的反应D.酸和碱的中和反应【解析】选B。由图可知,反应物能量小于生成物能量,是吸热反应,碳酸钙分解是吸热反应。4.下列图示变化为吸收能量的反应的是()【解析】选A。A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,该反应吸热;B项,反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,反应放热;C项释放能
3、量,不是化学反应;D项为释放能量的反应。【规律方法】任何化学反应除遵循质量守恒定律外,同样也遵循能量守恒定律,不同形式的能量之间可以转化,但总能量保持不变。反应物与生成物的能量差若以热能形式表现出来,即为放热反应或吸热反应。【加固训练】下列说法中正确的是()A.化学反应中的能量变化,其表现形式除热能外还可能是光能和电能等B.化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量【解析】选A。化学反应中的能量变化一定遵循能量守恒定律;物质发生化学反应都伴随着能量的变化,所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不同;在一个确定的化学反应中,反应物的总能量(E1)与生成物的总能量(E2)之间的关系:E1E2,化学反应为放热反应,E12b时,反应放热_kJ;当a2b时,H2S过量,SO2不足,以SO2的量计算,SO2有 mol,放热158 kJ=7.054 b kJ;a2b时,H2S 不足,SO2 过量,以H2S的量计算,H2S有 mol,放热158 kJ3.53a kJ(注意化学方程式中H2S的化学计量数是2,所以除以2)。答案:(1)158(2)(或7.054 b)(或3.53a)
