1、格致中学2020学年度第一学期期中考试高三年级 化学（等级考） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16一单项选择题（每题2分，共40分）1可回收垃圾是重要的资源，以下对几种可回收垃圾主要成分的物质分类正确的是废弃物A易拉罐B纸箱C保鲜膜D玻璃杯物质分类纯净物非金属单质有机物金属单质2下列操作与物质溶解性无关的是A过滤 B萃取 C冷凝 D分液3元素的下列性质在元素周期表中不呈现周期性变化的是A原子半径 B元素化合价 C原子序数 D元素的金属性4铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于元素的说法正确的是A原子的质子数为49 B原子的中子数为49C属于非金属元素 D质量数为
2、114.85某非金属单质电子式为X:X，以下说法正确的是AX可能是F元素 BX属于第1周期CX2可溶于水 DX2的沸点可能高于室温6用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是AH2S是极性分子 BH2O的分子空间构型：直线形CH2S的沸点比H2O高 DH2O分子中所有原子满足8电子结构7最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳（cyclocarbon）分子（如图）。下列有关说法正确的是A属于烃 B属于聚合物 C晶体中存在空间网状结构 D与石墨互为同素异形体8比较结构示意图（）和电子排布式（1s22s22p6），仅能由后者判断出的结论是A每个电子的自旋方向 B电子的能量种类C每个电子层的
3、电子数 D核电荷数9下列排序正确的是A酸性：HClOH2CO3 B熔点：MgBr2CCl4C碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2 D沸点：正丁烷HBC水的电离程度：ad D溶液的导电性：bc19一种新型羊毛漂白剂（结构如下图所示）由短周期元素W、X、Y、Z组成。已知W、Y、Z分属三个周期，三种元素原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X对应简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是A原子半径：WY B非金属性：YX D键长：l(X-Z)l(X-X)20在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A升高温度，正反应速率增大
4、，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动二综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）一定条件下，向2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。21从反应开始至达到平衡，H2的平均反应速率v(H2)= 。22能判断该反应达到平衡的依据是 。23若在相同温度下，向另一4L恒容密闭容器中充入0.5mol CO2、1.5mol H2、1.5mol CH3OH(g)和1.5mol H2O(g)，此时该反应将 （填“向正反应方向进
5、行”、“向逆反应方向进行”或“恰好处于平衡状态”）。2425、1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。甲醇燃料电池以KOH(aq)为电解溶液，将甲醇被氧气完全氧化的化学能转化为电能输出，已知某电极方程式为： + OH-6e + 。25上述电极反应发生在该燃料电池的 极，应向该电极通 （填化学式）。26补充并配平上述电极方程式。（二）（本题共17分）过氧化钠是一种重要的强氧化剂，也能作为封闭生态系统的CO2吸收剂和生氧剂，其反应原理为：2Na2O2+2CO22NaCO3+O2。答下列问题：27上述反应中两种同周期原子
6、的半径大小为 （填写元素符号）。反应中破坏的化学键类型有 。28S和O位于元素周期表同一主族，非金属性：S O（填“”或“=”），用一个化学方程式说明判断的理由： 。过氧化钠在日常保存时常因发生反应：，而发生变质。29该反应的平衡常数表达式为 。30向保存在恒温密闭容器中过氧化钠中通入少量O2，固体质量将 （“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新平衡时容器内气体的压强将 。利用下图装置探究Na2O2与SO2反应的产物。实验中当通入二氧化硫气体，将带有火星的木条插入试管C中，木条复燃。有同学猜测，B中反应后的固体产物可能是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物。31该同学认为存在硫酸钠的原因是 （用化学
7、方程式解释）。32设计一个简单的实验证明是否存在硫酸钠。简要地写出实验的步骤、现象和结论。 。（三）（本题共16分）“磷酸氯喹”被认为对新型冠状病毒有一定的疗效。“磷酸氯喹”的一种合成路线如下：回答下列问题：33反应的条件是 。34E中含氧官能团的名称是 。35写出反应的类型：反应 ，反应 。36，写出结构简式：F ，试剂X 。37实验室中有机物M的标签被部分腐蚀（如下图所示）。经分析：M为D的同系物，且存在4种不同化学环境的氢原子。写出M的一种可能的结构简式： 。38写出F与POCl3按3:1的比例生成G的化学方程式： 。（四）（本题共12分）常温时，通过NaOH溶液或硫酸改变饱和氯水的pH
8、，溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。回答下列问题：39Cl-的核外电子占有 个原子轨道，中的化学键类型是 ，HClO的电子式是 。40解释A点溶液pH=7.54的主要原因： 。41结合图像，从平衡移动的角度解释B点向右Cl-物质的量分数增大的主要原因： ； 。42估算图像中Cl-物质的量分数的上限 。参考答案一选择题12345678910CCCABADBAB11121314151617181920CDCBBCCCBC二综合分析题（一）210.225mol/(Lmin) 22合理即可 23向逆反应方向进行 242CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)+140
9、3.2kJ 25负；CH3OH 261CH3OH+8OH-6e1+6H2O（二）27r(C)r(O)；离子键、共价键 28；2H2S+O2=2S+2H2O 29K=O2 30增大；不变 31Na2O2+SO2Na2SO4 32取少量样品于试管中，加蒸馏水完全溶解；加足量盐酸酸化后，滴加少量BaCl2溶液；若出现白色沉淀，证明存在Na2SO4（三）33Cl2、Fe（或FeCl3） 34羟基；酯基 35还原反应；取代反应 36；CH3CH(NH2)CH2CH2CH2N(CH2CH3)2 37或（合理即可） 38（四）399；共价键； 40HClO与ClO-浓度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的电离程度，所以溶液呈弱碱性 41，随NaOH加入，c(H+)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大，随c(Cl2)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大 420.5
