1、2014-2015学年江苏省南通市如东高中高二（上）段考化学试卷（12月份）（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1（3分）（2014秋如东县校级月考）下列属于物理变化的是（）A氯气溶于水B食物变质C焰色反应D光合作用2（3分）（2014秋如东县校级月考）无色难溶于水的气体是（）ASO2BNOCNH3DNO23（3分）（2012秋市中区校级期末）下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）AKAl（SO4）212H2OBCl2CCa（ClO）2DKNO34（3分）（2014秋如东县校级月考）下列各物质含有共价键的单质的是（）AHC
2、lBCuCNH4ClDH25（3分）（2013秋盐城期末）实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是（）ABCD6（3分）（2014秋如东县校级月考）下列物质属于单质的是（）A盐酸B干冰C液氯D氯化钠晶体7（3分）（2015扬州模拟）下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（）A冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D煤的干馏属于化学变化8（3分）（2014秋如东县校级月考）下列物质互为同素异形体的一组是（）A35Cl和37ClBCH3CH2OH和CH3OCH3CCH4和CH3CH3DO2和O39（3分）
3、（2011邳州市校级学业考试）下列各组物质的名称描述正确的是（）A酸：凡是能够电离出H+的化合物B碱：凡是能够电离出OH的化合物C盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物D氧化物：凡是含有氧元素的化合物10（3分）（2013江苏校级学业考试）在含有大量K+、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是（）ANH4+BAl3+CCa2+DSO4211（3分）（2014秋楚州区校级期中）下列关于53131I的说法正确的是（）A质量数为53B中子数为78C质子数为131D电子数为7812（3分）（2014秋如东县校级月考）下列反应属于放热反应的是（）A浓硫酸溶于水B氧化钙溶于水C制
4、水煤气的反应D碳酸钙高温分解13（3分）（2014秋如东县校级月考）下列实验装置或操作正确的是（）A蒸馏B分液C过滤D存放浓硫酸14（3分）（2014秋如东县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多BO3用于饮用水消毒C水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火DSi用于制造光电池15（3分）（2015扬州模拟）下列物质属于天然高分子化合物的是（）A聚乙烯B高级脂肪酸甘油脂C蛋白质D葡萄糖16（3分）（2015扬州模拟）下列化学用语正确的是（）ANaCl的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2CMg原子结构示意图：D乙酸乙酯的分子式：C4H8O217（3分）（20
5、14秋如东县校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液：MgSO4+2OH=Mg（OH）2+SO42B碳酸钙溶于盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H218（3分）（2011徐州学业考试）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A硫元素化合价升高B该反应是复分解反应CH2SO4发生氧化反应DNaClO3是还原剂19（3分）（2
6、014秋如东县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NAB标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NAC1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NAD1molL1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA20（3分）（2013镇江学业考试）下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（）A合成氨B从铝土矿中获得铝C玻璃制备D从海水中获得氯气21（3分）（2015扬州模拟）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A将电能转变为化学能B电子由铁棒流出C锌为
7、正极D电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu22（3分）（2014秋如东县校级月考）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍下列叙述正确的是（）A原子半径：YZXBY的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CW的气态氢化物的热稳定性比R的强DW与Z形成的是共价化合物23（3分）（2014秋如东县校级月考）由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300ml 1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确
8、的是（）A混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 moln（Fe）0.07 molB往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色C混合物里FeO的量无法确定，也不好比较Fe物质的量和Fe2O3物质的量的多少D反应后所得溶液中的Fe2+与Cl的物质的量之比为1：2二、本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以A题计分A化学与生活24（5分）（2015扬州模拟）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平回答问题：（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖
9、煮？（填能或否）（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）A在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用C在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理（3）在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）a高 b低 c可能高也可能低（4）轨道交通建设需要大量金属材料下列金属材料最容易发生腐蚀的是（填字母）a、铝合金 b、钢铁 c、纯度很高的铁25（5分）（2014秋如东县校级月考）人类健康与食品、药物等关系密切：（1）有些学
10、生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的（选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的（2）生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素不足会引起甲状腺肿疾病（3）糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，等质量的上述物质提供能量最多的是；蛋白质最终在人体人转化为；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：26（5分）（2014秋如东县校级月考）材料的不断发展可以促进社会进步，：（1）玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）（2）钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有（3）生活中
11、常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点它属于热性塑料27（6分）（2015镇江模拟）如图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中C均为金属单质，H的焰色反应呈黄色，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题（1）B的化学式，D的电子式（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式（3）写出E转化为G的化学方程式28（10分）（2012秋泰州期末）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O的步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的
12、金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为（填代号）aKMnO4b铁粉cNaCldKSCN（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是（3）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：写出212250温度范围内发生反应的化学方程式：2014-2015学年江苏省南通市如东高中高二（
13、上）段考化学试卷（12月份）（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1（3分）（2014秋如东县校级月考）下列属于物理变化的是（）A氯气溶于水B食物变质C焰色反应D光合作用考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：物质的性质和变化专题分析：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成解答：解：A氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B食物变质是食物发生氧化反应生成新的物质，属于化学变化，故B不选；C焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子
14、都具有相同的焰色反应，焰色反应并没有新物质生成，属于物理变化，故C选；D是绿色植物利用叶绿素等光合色素和某些细菌（如带紫膜的嗜盐古菌）利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，有新的物质生成，属于化学变化，故D不选；故选：C点评：本题考查了化学变化、物理变化的判断，明确二者区别：是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大2（3分）（2014秋如东县校级月考）无色难溶于水的气体是（）ASO2BNOCNH3DNO2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质 专题：元素及其化合物分析：ASO2是无色、易溶于水且能和水反应的气体；BNO是无色
15、、难溶于水的气体；C氨气是无色极易溶于水且能和水反应的气体；D二氧化氮是红棕色气体有毒气体，能和水反应解答：解：ASO2是无色、易溶于水且能和水反应生成亚硫酸的气体，故A错误；BNO是无色、难溶于水的气体，故B正确；C氨气是无色极易溶于水且能和水反应生成一水合氨的气体，故C错误；DNO2是红棕色气体，能和水反应生成硝酸和NO，易溶于水，故D错误故选B点评：本题考查了常见气体的性质，根据气体的颜色溶解性来分析解答即可，熟悉常见气体的性质，总结归纳、灵活运用，题目难度不大3（3分）（2012秋市中区校级期末）下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）AKAl（SO4）212H2OBCl2CCa（C
16、lO）2DKNO3考点：氯气的化学性质；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：元素及其化合物分析：水的处理中包括去除悬浮物和杀菌消毒，胶体能吸附悬浮物，强氧化性的物质能杀菌消毒，据此分析解答解答：解：A、明矾中含有铝离子，铝离子是弱根离子能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能处理水，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，所以能处理水，故B不选；C、次氯酸钙具有强氧化性能杀菌消毒，所以能处理水，故C不选；D、硝酸钾既没有吸附性又没有强氧化性，所以不能处理水，故D选故选D点评：本题以水的处理为载体考查了元素化合物的性质，根据“
17、能杀菌消毒和吸附悬浮物”来分析解答即可，难度不大4（3分）（2014秋如东县校级月考）下列各物质含有共价键的单质的是（）AHClBCuCNH4ClDH2考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题解答：解：HCl、NH4Cl为化合物；Cu为金属单质，原子间存在金属键；H2为单质，H原子间形成共价键，故选D点评：本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别5（3分）（2013秋盐城期末）实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是（）ABCD考点：化学试剂的
18、分类 专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：根据高锰酸钾有强氧化性、图中所示标志的含义进行分析判断即可解答：解：A图为易燃固体标志，高锰酸钾不能自燃，故A错误；B图为氧化剂标志，高锰酸钾有强氧化性，故B正确；C图为腐蚀品标志，高锰酸钾不是腐蚀品，故C错误；D图中爆炸品标志，高锰酸钾不属于易爆物，故D错误故选B点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解高锰酸钾的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键6（3分）（2014秋如东县校级月考）下列物质属于单质的是（）A盐酸B干冰C液氯D氯化钠晶体考点：单质和化合物 专题：物质的分类专题分析：根据单质是由一种元素组成的纯净物去分析解答：解：A、
19、盐酸是HCl与水的混合物，故A错误；B、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，故B错误；C、液氯是氯气的液体状态，属于单质，故C正确；D、氯化钠晶体属于化合物，故D错误，故选C点评：本题应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成7（3分）（2015扬州模拟）下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（）A冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D煤的干馏属于化学变化考点：金属冶炼的一般原理；常见的能量转化形式；海水资源及其综合利用；煤的干馏和综合利用 专题：化学应用分析：A、氯化铝是共价化合物，其中不含有离
20、子；B、海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答C、氢气的燃烧产物是水；D、煤的干馏是复杂的化学变化过程；解答：解：A、工业上用电解氧化铝的方法来冶炼金属铝，故A错误；B、海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法，故B正确；C、氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故C正确；D、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学变化过程，故D正确；故选A点评：本题考查了金属冶炼，资源利用的分析判断，注意煤的干馏过程分析，掌握基础是关键，题目较简单8（3分）（2014秋如东县校级月考）下列物质互为同素异形体的一
21、组是（）A35Cl和37ClBCH3CH2OH和CH3OCH3CCH4和CH3CH3DO2和O3考点：同素异形体 专题：原子组成与结构专题分析：同素异形体是由同种元素构成的不同单质，据此分析解答：解：A、35Cl和37Cl是同种元素的不同原子，是同位素，故A不选；B、CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故B不选；C、CH4和CH3CH3的结构相似，在分子组成上相差一个CH2，互为同系物，故C不选；D、O2和O3是由同种元素构成的不同单质，符合同素异形体的概念，故D选故选D点评：本题考查了同素异形体的概念，应注意与同位素、同分异构体和同系物的概念的区别9（3分
22、）（2011邳州市校级学业考试）下列各组物质的名称描述正确的是（）A酸：凡是能够电离出H+的化合物B碱：凡是能够电离出OH的化合物C盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物D氧化物：凡是含有氧元素的化合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，根据以上概念分析解答：解：A、凡是能够电离出H+的化合物，不一定是酸，如硫酸氢钠能
23、电离出氢离子，但是属于酸式盐，故A错误；B、凡是能够电离出OH的化合物，不一定是碱，如碱式碳酸铜能电离出氢氧根离子，但是属于碱式盐，故B错误；C、盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物，符合盐的概念，故C正确；D、含有氧元素的化合物，不一定是氧化物，如硫酸含有氧元素，但是它属于酸，故D错误；故选C点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，准确把握酸、碱、盐、氧化物的概念是解决该题的关键，题目难度不大10（3分）（2013江苏校级学业考试）在含有大量K+、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是（）ANH4+BAl3+CCa2+DSO42考点：离子共存问题 专题：离子反应
24、专题分析：A氢氧根离子能够与铵根离子反应，在溶液中不能大量共存；B铝离子能够与氢氧根离子、碳酸根离子反应；C钙离子能够与氢氧根离子、碳酸根离子反应；D硫酸根离子与K+、OH、CO32之间不满足离子反应发生条件解答：解：ANH4+与OH离子之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAl3+离子与OH、CO32离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCa2+与OH、CO32离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DSO42与K+、OH、CO32之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共
25、存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN），试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11（3分）（2014秋楚州区校级期中）下列关于53131I的说法正确的是（）A质量数为53B中子数为78C质子数为131D电子数为78考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数质子数，核外电子数=核内质子数解答：解：
26、53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为13153=78，故选B点评：本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累12（3分）（2014秋如东县校级月考）下列反应属于放热反应的是（）A浓硫酸溶于水B氧化钙溶于水C制水煤气的反应D碳酸钙高温分解考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的
27、反应解答：解：A浓硫酸溶于水是物理变化，故A错误； B氧化钙溶于水是放热反应，故B正确；C碳与水蒸气制水煤气的反应是吸热反应，故C错误；D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故D错误故选B点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大13（3分）（2014秋如东县校级月考）下列实验装置或操作正确的是（）A蒸馏B分液C过滤D存放浓硫酸考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A温度计位置和水的进、出方向错误；B互不相溶的液体可用分液的方法分离；C过滤时应用玻璃棒引流；D根据浓硫酸的腐蚀
28、性分析解答：解：A蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，且冷凝水应从冷凝管下端进，上端出，以达到充分冷凝的目的，故A错误；B互不相溶的液体可用分液的方法分离，图中操作正确，故B正确；C过滤时为防止浊液外流，应用玻璃棒引流，故C错误；D浓硫酸具有腐蚀性，应用玻璃塞，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及试剂的保存，为高考常见题型和高频考点，侧重学生的实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大14（3分）（2014秋如东县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多BO3用于饮用水消毒C水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火DS
29、i用于制造光电池考点：药物的主要成分和疗效；臭氧；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用 专题：元素及其化合物；化学应用分析：A、氢氧化钠腐蚀性强，能使蛋白质变性，不能作抗酸药使用；B、O3具有强氧化性，可以对饮用水杀菌消毒；C、水玻璃可以作为木材防火剂、防腐剂；D、Si是制作光太阳能电池的主要原料解答：解：A、氢氧化钠腐蚀性强，能使蛋白质变性，不能作抗酸药使用，故A错误；B、O3具有强氧化性，可以对饮用水杀菌消毒，故B正确；C、水玻璃可以作为木材防火剂、防腐剂，故C正确；D、Si是制作光太阳能电池的主要原料，故D正确；故选A点评：本题考查了物质的性质和用途，难度不大，学习中注意物质性质和用途的联
30、系，加强基础知识的积累和迁移15（3分）（2015扬州模拟）下列物质属于天然高分子化合物的是（）A聚乙烯B高级脂肪酸甘油脂C蛋白质D葡萄糖考点：有机高分子化合物的结构和性质 专题：有机化学基础分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物解答：解：A聚乙烯是合成高分子化合物，故A错误； B高级脂肪酸甘油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确；D葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误故选C点评：本题考查高分子化
31、合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单16（3分）（2015扬州模拟）下列化学用语正确的是（）ANaCl的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2CMg原子结构示意图：D乙酸乙酯的分子式：C4H8O2考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式 专题：化学用语专题分析：ANaCl是离子化合物，由Na+、Cl组成；B结构简式需标出官能团；C原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等；D分子式要求标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目解答：解：ANaCl是离子化合物，由Na+、Cl组成，电子式中Na+带正电荷，Cl带负电荷且要用方括号故A错误B结构简式需标出官能团，乙烯的官能团是C=C双
32、键故B错误C原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等，而Mg原子结构示意图中核外电子数10，核电荷数+12故C错误D分子式要求标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目乙酸乙酯分子中4个C原子、8个H原子、2个O原子故D正确故选D点评：本题属于基础题，解题关键是抓住离子化合物和共价化合物的区别，分子式、结构式、结构简式的区别，原子结构示意图和离子结构示意图的区别17（3分）（2014秋如东县校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液：MgSO4+2OH=Mg（OH）2+SO42B碳酸钙溶于盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3
33、=3Cu2+2NO+4H2OD铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A硫酸镁为可溶性盐，拆成离子形式；B碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C铜跟稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；D不符合反应的客观事实解答：解：A硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故A错误；B碳酸钙溶于盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C铜跟稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C正确；D硝酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故D错误；
34、故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意硝酸的强氧化性，题目难度不大18（3分）（2011徐州学业考试）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A硫元素化合价升高B该反应是复分解反应CH2SO4发生氧化反应DNaClO3是还原剂考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O中，Cl元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧
35、化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，Na2SO3为还原剂，以此解答解答：解：反应中Cl和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，气体中S元素化合价升高，Cl元素化合价降低，NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，硫酸在反应中起到酸性的作用，没有发生氧化还原反应故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目注重基础，难度较小，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的具有的性质19（3分）（2014秋如东县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NAB标准状况下，2
36、2.4 LCO2含有的分子数目为NAC1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NAD1molL1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A2H2O的摩尔质量为20g/mol；B依据N=NA计算；C氢气与氯气反应生成氯化氢，1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为2NA；D溶液体积未知，无法计算解答：解：A2H2O的摩尔质量为20g/mol，18 g 2H2O物质的量小于1mol，含有的原子总数目小于3NA，故A错误；B标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目=NA=NA，故B正确；C氢气与氯气反应生成氯化氢，1
37、molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，故C错误；D溶液体积未知，无法计算钾离子数目，故D错误；故选：B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大20（3分）（2013镇江学业考试）下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（）A合成氨B从铝土矿中获得铝C玻璃制备D从海水中获得氯气考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，可判断元素的化合价是否有变化来判断有无氧化还原反应发生解答：解：A合成氨中N和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B从铝土矿中
38、获得铝，Al和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C制备玻璃，涉及分解和化合反应，但各元素的化合价没有发生变化，故C选；D从海水中获得氯气，Cl和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意工业制备原理以及判断氧化还原反应的角度21（3分）（2015扬州模拟）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A将电能转变为化学能B电子由铁棒流出C锌为正极D电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：该装置能自发的进行氧化
39、还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，负极反应式为Zn2e=Zn2+、正极反应式为Cu2+2e=Cu，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题解答：解：A该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A错误；B该装置中Zn易失电子作负极、Fe作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Fe，所以电子从锌棒流出，故B错误；CZn易失电子作负极，故C错误；D该装置电池反应式与锌和硫酸铜发生置换反应方程式相同，为Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电
40、池正负极的判断方法，题目难度不大22（3分）（2014秋如东县校级月考）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍下列叙述正确的是（）A原子半径：YZXBY的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CW的气态氢化物的热稳定性比R的强DW与Z形成的是共价化合物考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，如果R有两个电子层则R是C元素、如果R有3个电子层则R是S元素，如果R是C元素，X和Z属于
41、同一主族元素，则X只能是H元素，Z原子序数小于C，所以Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，Y和W同一主族且为短周期元素，所以Y是F元素；这五种元素最外层电子数之和为22，S元素最外层有6个电子，则剩余四种元素最外层有16个电子，X与Z同主族，Y和W同一主族，X和Y最外层电子数是8，X最外层电子数是1，Z原子序数大于F元素，所以Z是Na元素，X为H或Li元素，结合题目分析解答解答：解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，如果R有两个电子层则R是C元素、如果R有3个电子层则
42、R是S元素，如果R是C元素，X和Z属于同一主族元素，则X只能是H元素，Z原子序数小于C，所以Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，Y和W同一主族且为短周期元素，所以Y是F元素；这五种元素最外层电子数之和为22，S元素最外层有6个电子，则剩余四种元素最外层有16个电子，X与Z同主族，Y和W同一主族，X和Y最外层电子数是8，X最外层电子数是1，Z原子序数大于F元素，所以Z是Na元素，X为H或Li元素，AX是H或Li元素、Y是F元素、Z是Na元素，电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原
43、子半径大小顺序是ZXY或ZYX，故A错误；BY是F元素、W是Cl元素，F非金属性最强，没有最高价含氧酸，故B错误；CW是Cl元素、R是S元素，非金属性ClS，所以Cl元素的气态氢化物的热稳定性比S的强，故C正确；DW是Cl元素、Z是Na元素，Cl、Na元素形成的化合物NaCl是离子化合物，故D错误；故选C点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查分析、推断能力，正确判断R元素是解本题关键，易错选项是AB，注意X可能是H或Li元素，F、O元素没有最高价氧化物的水化物，为易错点23（3分）（2014秋如东县校级月考）由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300ml 1molL1的盐酸，恰好使混
44、合物完全溶解，并放出672ml气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（）A混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 moln（Fe）0.07 molB往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色C混合物里FeO的量无法确定，也不好比较Fe物质的量和Fe2O3物质的量的多少D反应后所得溶液中的Fe2+与Cl的物质的量之比为1：2考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液；标况下672mL气体为氢气，其物质的量为：=
45、0.03mol；氢气为铁与盐酸反应生成的，则生成0.03mol氢气需要消耗0.03mol铁、0.06mol氯化氢；300ml 1molL1的盐酸之间含有氯化氢总物质的量为：1mol/L0.3L=0.3mol，则铁红、氧化亚铁消耗氯化氢的物质的量为：0.3mol0.06mol=0.24mol，若完全为氧化亚铁，则氧化铁的物质的量小于铁；若完全为氧化铁，则氧化铁的物质的量为：=0.04mol，0.04mol氧化铁与盐酸反应生成0.08mol铁离子，转化成亚铁离子需要消耗0.04mol铁，则铁总物质的量为0.07mol，总之铁的物质的量大于氧化铁，据此进行解答解答：解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸
46、没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，300ml 1molL1的盐酸之间含有氯化氢总物质的量为：1mol/L0.3L=0.3mol，标况下672mL气体为氢气，其物质的量为：=0.03mol；氢气为铁与盐酸反应生成的，则生成0.03mol氢气需要消耗0.03mol铁、0.06molHCl，则铁红、氧化亚铁消耗氯化氢的物质的量为：0.3mol0.06mol=0.24mol，A若完全为氧化铁和铁，则氧化铁消耗盐酸的物质的量为0.24mol，氧化铁的物质的量为：=0.04mol，0.04mol氧化铁与盐酸反应生成0.08mol铁离子，转化成亚铁离子需要
47、消耗0.04mol铁，则铁总物质的量为0.07mol；若消耗0.24mol氯化氢的完全为氧化亚铁，则铁的物质的量最小，为0.3mol，所以混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 moln（Fe）0.07 mol，故A正确；B最后得到的为氯化亚铁溶液，则往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色，故B正确；C根据分析可知，混合物中FeO的量无法确定，但是铁的物质的量一定大于氧化铁，故C错误；D所得溶液中溶质为氯化亚铁，则溶液中的Fe2+与Cl的物质的量之比为1：2，故D正确；故选C点评：本题考查了化合物反应的计算，题目难度较大，根据题干信息明确反应后的溶液为氯化亚铁溶
48、液为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力二、本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以A题计分A化学与生活24（5分）（2015扬州模拟）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平回答问题：（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？否（填能或否）（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有B（填序号）A在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为
49、耐用C在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理（3）在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点b（填字母）a高 b低 c可能高也可能低（4）轨道交通建设需要大量金属材料下列金属材料最容易发生腐蚀的是b（填字母）a、铝合金 b、钢铁 c、纯度很高的铁考点：金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用 专题：元素及其化合物分析：（1）铝、铝的氧化物都能和醋酸反应生成盐；（2）A隔绝空气或水能防止铁被腐蚀；B在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护；C在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护
50、；D改变物质结构能防止钢铁被腐蚀；（3）在合金中，合金的熔沸点低于其任一成分的熔沸点；（4）能形成原电池且作负极的金属易被腐蚀解答：解：（1）铝、铝的氧化物都能和醋酸反应生成盐，所以铝合金在烧菜时不能放大量醋炖煮，且人摄取过多的铝会产生老年痴呆症，故答案为：否；（2）A在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，能隔绝空气和水，所以能防止被腐蚀，故A不选；B相同条件下，马口铁（表层镀锡）形成原电池时Fe作负极加速被腐蚀，白铁（表层镀锌）形成原电池时Fe作正极被保护，所以白铁更为耐用，故B选；C在海轮的外壳上常焊有锌块时，Fe、Zn和海水构成原电池，铁作正极被保护，故C不选；D将不锈钢
51、制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，改变金属结构、隔绝空气和水，所以能防止铁被腐蚀，故D不选；故选B；（3）在合金中，合金的熔沸点低于其任一成分的熔沸点，在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点低，故选b；（4）能形成原电池且作负极的金属易被腐蚀，铝合金中氧化铝为致密的氧化物薄膜而阻止Al发生氧化反应，钢铁构成原电池时Fe作负极加速被腐蚀、纯度很高的铁不易被腐蚀，所以这几种物质中最容易被腐蚀的是钢铁，故选b点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确金属腐蚀原理是解本题关键，知道防止金属腐蚀的方法有：涂抹油漆、改变金属结构、作原电池正极或电解池阴极，题目难度不大
52、25（5分）（2014秋如东县校级月考）人类健康与食品、药物等关系密切：（1）有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的维生素（选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的（2）生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内碘元素不足会引起甲状腺肿疾病（3）糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂；蛋白质最终在人体人转化为氨基酸；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O考点：维生素在人体中的作用；碘与人体健康；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 分析：（1）根据水果、蔬菜的营
53、养成分分析；（2）根据缺碘会引起甲状腺疾病；（3）每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ，蛋白质水解生成氨基酸，葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水解答：解：（1）水果、蔬菜富含维生素，故答案为：维生素；（2）体内缺碘会引起甲状腺疾病，故答案为：碘；（3）每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ，提供能量最多的是油脂，蛋白质水解最终生成氨基酸，葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，产生能量，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故答案为：油脂；氨基酸
54、；C6H12O6+6O26CO2+6H2O点评：本题考查内容较多，难度不大，注意知识的积累，本题注重化学与生活的联系，明确化学服务于生活，学会利用化学知识解决生活中的问题26（5分）（2014秋如东县校级月考）材料的不断发展可以促进社会进步，：（1）玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（2）钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有Fe2+（3）生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘
55、性好，耐热，抗水等优点它属于热固性塑料考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 分析：（1）制玻璃：碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳；（2）钢化玻璃是玻璃和塑料加工在一起制成的，依据玻璃产品的主要成分解答；（3）根据热固性塑料的性质以及电源插座的优点分析解答：解：（1）制玻璃的过程中发生了反应：碳酸钠和二氧化硅反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，石灰石与石英反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；故答案为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；（2）普通玻璃成分是：二氧化硅，
56、硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有Fe2+，故答案为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2； Fe2+；（3）热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，具有体形结构，电源插座它有绝缘性好，耐热，抗水等优点，所以属于热固性塑料，故答案为：固；点评：本题考查与生活有关的化学知识，题目难度不大，注意基础自知识的积累，注意玻璃的生产原理和主要成分27（6分）（2015镇江模拟）如图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中C均为金属单质，H的焰色反应呈黄色，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应
57、（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题（1）B的化学式AlCl3，D的电子式（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式OH+CO2HCO3（3）写出E转化为G的化学方程式Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O考点：无机物的推断 专题：推断题分析：H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C均为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知，C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，根据G与二氧化碳生成H，且B和D可生成E，可推知E为A
58、l（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，A为Al或Al2O3 ，据此答题解答：解：H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C均为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知，C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，根据G与二氧化碳生成H，且B和D可生成E，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，A为Al或Al2O3 ，（1）根据上面的分析可知，B的化学式AlCl3，D为NaOH，D的电子式为，故答案为：AlCl3； （2）D在
59、一定条件下也可直接生成H，离子方程式为OH+CO2HCO3，故答案为：OH+CO2HCO3；（3）E转化为G的化学方程式为Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O点评：本题考查无机物的推断，利用H、E性质结合各物质转化关系进行推断为解答本题的关键，题目难度中等，答题时注意元素化合物知识的灵活运用28（10分）（2012秋泰州期末）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O的步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+若要检
60、验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为a（填代号）aKMnO4b铁粉cNaCldKSCN（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子（3）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：写出212250温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4
61、H2OCuSO4+H2O考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁，使高锰酸钾褪色；（2）根据H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H20的产物解答；（3）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流；（4）由图象中物质的变化情况分析硫酸铜晶体分解的最低温度，依据212250温度范围内固体物质的质量数据进行分析即可，依据信息中关于反应的叙述书写方程式即可解答：解：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化
62、为三价铁离子，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂，故答案为：a；（2）H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子具有还原性，发生H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H20，H2O2与Fe2+反应生成的H20为溶剂无污染，不会引入新的杂质离子，故答案为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H20；不会引入新的杂质离子；（3）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶才可得到，在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是引流，故答案为：冷却结晶；引流；（4）由图分析可知，CuSO45H2O受热到45时开始脱水分解，212时可得到较稳定的
63、一种中间物，在212时失去的水的质量为0.375g0.267g=0.108g，根据反应的化学方程式：CuSO45H2OCuSO4（5n）H2O+nH2O250 18n0.375g 0.108g 解得n=4，212时可得到较稳定的一种中间物为CuSO4H2O248时可得到较稳定的一种中间物，根据反应的化学方程式：CuSO4H2OCuSO4（1n）H2O+nH2O178 18n0.267g 0.267g0.240g=0.027g解得n=1，248时可得到较稳定的一种中间物为CuSO4，212250温度范围内发生反应的化学方程式为CuSO4H2OCuSO4+H2O，故答案为：CuSO4H2OCuSO4+H2O点评：本题考查常见金属的单质及其化合物的应用和硫酸铜结晶水含量的测定，掌握物质的制取和提纯、离子的检验等实验操作，分析图象信息是完成本题目的关键，题目较为综合，难度中等
