1、广州铁一中学2017届高三10月月考理综-化学试题7、明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是A倭铅是指金属锌和铅的混合物 B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生 D该冶炼锌的方法属于热还原法8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NAB在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAC含有3mol离子
2、的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA9、下列离子方程式正确的是A、Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H=Fe3+3H2OB、磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=Fe3+2Fe2+4H2O C、NaAlO2溶液中通入过量CO2 ：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D、酸性高锰酸钾溶液和硫酸亚铁溶液反应：MnO4+3Fe2+4H+=MnO2+3Fe3+2H2O10、下列四幅图的相关说法正确的是 A、关于图，已知C是氧气，X、Y是化合物，则A是钠，B是氢气B、关于图，已知甲、乙、丙均含有相同的某种元
3、素，若甲为NaOH溶液， 则丁可能是CO2C、关于图，表示NaAlO2溶液逐滴加入到NaOH溶液中， n（Al(OH)3）和n（AlO2）之间的关系图像D、关于图，表示各含0.1mol苏打和NaOH混合液中逐滴加入 含溶质0.2mol的盐酸的关系图像11下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项来实验现象结论A常温下，等量等表面积的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快BFeCl3溶液用于刻蚀铜制印刷电路板溶液变蓝氧化性：Cu2+Fe2+C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2
4、粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-Fe2+12、下列实验操作能达到实验目的的是A除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质的方法：先加入足量浓氨水，过滤， 再加入过量盐酸，得到纯净AlCl3溶液B可以用金属钠和MgCl2溶液反应置换金属Mg；可以通过化合反应制备Fe（OH）3C对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明该溶液中含有钠盐，可能有钾盐D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释13、下列说法正确的是A、小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B、侯德榜制碱过程涉及
5、溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C、 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D、纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气26、（14分）认真审题，完成下列实验探究。（1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物选择必要的仪器，按_顺序连接好装置（填装置序号）。写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式_。将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中。 向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液变浑浊,由
6、此现象推断固体产物中含有_； 向另一支试管中滴加过量的_,再滴加AgNO3溶液,溶液变浑浊,由此现象推断固体产物中含有NaCl； 又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式_。（2）二氧化碳与过氧化钠反应探究。将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠， 两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）无反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2_不用解释27、（15分）某同
7、学欲利用10kg某矿石(成分为40%Fe2O3、48%CuS 、5%SiO2、7%Al2O3) 为原料制取绿矾和胆矾，设计了如下流程：已知：CuS不溶于非氧化性酸。（1）固体1中成分为_（填化学式）；溶解矿石选用足量硫酸，试剂X最好选用_（填化学式）。（2）加NaOH溶液时要控制好pH，若碱性太强，会导致产品中混有较多可溶性杂质，请用离子方程式解释_（3）由“溶液2”获得FeSO47H2O的操作是：_； 该操作过程中使用的可以直接加热的硅酸盐仪器名称是_。（4）FeSO47H2O在高温下分解，生成四种氧化物，其中之一为红棕色固体，另外还有两种含硫的氧化物，请写出该分解反应的化学方程式_。（5）
8、已知“固体3”中含有淡黄色固体，根据流程，写出“过程1”发生的化学反应离子方程式_（6）某同学在实验完成之后，得到10kg CuSO45H2O，则铜元素的回收率为_。28、（14分）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。常温下钛不和非金属、强酸反应。TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=()=TiCl4(g) + CO2(g) ，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是
9、，装置E中的试剂是 。 欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）工业上可以由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3等杂质)制备金属Ti。工业制备过程由钛铁矿经过酸溶解、过滤以及后续一系列化学变化和物理变化，可以将不溶于水的H2TiO3从溶液中过滤出来，再对H2TiO3进行洗涤，最后对H2TiO3进行煅烧得到TiO2，最终获得金属Ti。过程简化如下：水洗H2TiO3后，向洗涤液中加滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是_。用离子方程式解释“出现微红色”的原因_以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2 、氯气和焦炭反应生成Ti
10、Cl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，则另一生成物为 。用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制 的反应条件是_ ； 所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去。化学选考题（这次必做）36（15分）金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大。（1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨。右图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。 根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）_。为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：检验成分操
11、作步骤实验现象与相关解释或结论铝取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因_观察到_，证明存在Al。铁红另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，（继续填写后续操作）_ 加入硫酸，固体全部溶解，现象为_，则证明存在铁红（2）某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO2），其正极材料可再生利用，其中一步反 应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO4 ，写出该反应的化学方程式_（3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为 。（4）某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72转化为Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72溶液，需要_ g草酸可以完全处理掉Cr2O72 （结果保留3位有效数字）。
