1、成都市2021高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至5页，第II卷（非选择题）6至14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C
2、1-35.5第I卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.碳元素的相关研究获诺贝尔奖最多。其中焦炭主要含石墨微晶，煤干馏技术提升能改变焦炭的孔隙大小，满足下游产品丰富的应用要求。下列相关说法正确的是A.焦炭与金刚石一样是碳的同素异形体，化学性质相同B.煤干馏的温度不同得到的产物及应用不同C.空隙多的焦炭具有更好的消毒杀菌性能D.炼铁时焦炭作还原剂高炉尾气中只含CO28.苯乙酸苄酯（）是花香型香料，下列对苯乙酸苄酯的相关分析正确的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.可在不同条件下水解，产物均为和C.其苯环上的一溴代物最多有3种D.
3、苯乙酸苄酯易溶于水及乙醇9.下列方程式能正确解释相应实验的是A.用惰性电极电解饱和AICl3溶液：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-B.实验室制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(胶体）3NaClC.将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中：CO32-+Ca2+=CaCO3D.将浓氨水滴在氢氧化钠固体上：NH3H2ONH3+H2O10.X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是A.X、Z原子之间形成的是极性共价键B.气态氢化物的沸点：WZC.右图分子中Y满足最外层8电子稳定结构D.最高价含氧酸的酸性：
4、WY11.将铁棒插入95%的浓硫酸中（如图所示），探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。下列说法错误的是A.产生的气体可能是SO2和少量的H2B.取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO4C.反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢D.取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成12.锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气（Li-O2)电池，下列分析错误的是A.放电时图1中电流从a电极经电解液流
5、回b电极B.放电时，两种电池负极反应式均为：Li-e-=Li+C.转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同D.两种不同的锂空气电池比能量不同13.常温下，向Na2SO3溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中pH与离子浓度的变化关系如图所示。（“pc”指浓度的负对数，如pc(HR)=-lgc(HR)下列说法中正确的是A.L2表示pH与之间的关系B.由图可知，Ka2(H2SO3)=10-1.8C.M点溶液中：c(Na+)=2c(HSO3-)+3c(H2SO3)D.pH=5溶液中：c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)26.(13分）KMnO4是一种常见强氧化剂，从软锰矿制备KMnO4有以下
6、步骤。回答下列问题：I.熔融制K2MnO4（1)将MnO2固体与KOH固体混合加热熔融得到K2MnO4,化学方程式是 .（2)该步骤需要在 （填仪器名称）中熔融，同时还需要用到的仪器是 （填序号）。II.Cl2氧化制备KMnO4已知：K2MnO4在酸性或者中性的水溶液中易歧化（3)A中使用油浴加热的优点是 .（4)连接装置：顺序为a . （按气流方向，用小写字母表示）；操作为：连接装置， ，打开流速控制器。（5)该实验需严格控制A中浓盐酸流速，若过快，产生的不利后果是 。27.(15分）镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少
7、量Co(OH)2、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：（1)N2H4的电子式是 ；“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是 .（2)“氧化”过程中与Fe2+有关的离子方程式是 ，滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是 。（3)已知Co(OH)3 Ksp=8.0x10-44,当三价钴沉淀完全时，溶液pH= 。（已知：lg2=0.3)（4)滤液A的主要溶质是；操作X是（5)用滴定法测定NiCO3产品中镍元素含量。取2.500g样品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na2H2Y溶液进行滴定。已知：N
8、i2+H2Y2-=NiY2-+2H+紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。滴定终点的现象是 .如果紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致 .。28.(15分）甲烷CO2重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式如下。回答下列问题：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) H0（1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：H= kJmol-1用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，H （填“变大”、“变小”或者“不变”）（2)控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如右图。若充入a molCH4,经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH,表示的平均反应速率为 mol/h(用
9、a表示）；假设A为平衡态，此时压强为2MPa,平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压x物质的量分数，保留2位小数）。（3)甲烷的重整反应速率可以表示为=kp(CH4) p(CH4)是指甲烷的分压，其中k为速率常数。下列说法正确的是 。a.增加甲烷的浓度，增大b.增加CO2浓度，增大c.及时分离合成气，增大d.通过升高温度，提升k（4)已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=+41.0 kJmol-1,且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同n(CO2)/n(CH4)配比随温度变化对平衡时n(H2)/n(
10、CO)配比的影响如图所示。按n(CO2)/n(CH4)=2.5的配比进料，随温度升高，合成气n(H2)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因 。（5)一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。右图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。结合图示：写出一个可能的积碳反应方程式 。金属钴能有效消碳的原因是 。 35.化学选修3:物质结构与性质（15分）水滑石（LDHs)阻燃剂，是由带正电荷的主体层板和插入层板间的阴离子组装而成。引入Ca2+、Mg2+、Al3+、B(OH)4-、SiO32-等离子可改变其性能。回答下列问题：（1)基态Ca原子
11、中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。（2)元素镁和铝的第一电离能I1(Mg) I1(A1)(填“”或“”）。（3) B(OH)4-中B原子的杂化形式为 ，空间立体构型为 ；“水滑石”层间阴离子通过 作用力与层板结合。 （4)原硅酸（H4SiO4)较稳定，为原酸结构.而类似结构的原碳酸（H4CO4)则不能稳定存在，试从结构角度解释其原因 。（5)Li、Al、Si三元化合物晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式是 。已知晶胞参数为5.93,Si与Al之间的共价键长是 （写出计算表达式）。36.化学选修5:有机化学基础（15分）盐酸阿比朵尔（Arbidl Hydm
12、chloride)是广谱抗病毒药。李兰娟院士团队发现它能有效抑制新型冠状病毒（COVID-19),其合成路线如下：回答下列问题：（1)A中含氧官能团的名称是（2)反应分为两步进行，完成反应ii反应i 反应ii ，其反应类型是 。（3)反应生成1mol的D消耗 mol Br2;反应加入KHCO3的作用是 。（填序号）。（4)G为盐酸盐，其中H+与N(CH3)2间形成的作用力是 。A.共价键B.离子键C.范德华力D.氢键（5)H是A的同分异构体，核磁共振氢谱显示有2种峰，且峰值面积是2:3.写出H的一种可能的结构简式。（6)根据相关信息并结合已有知识，写出以制备扑炎痛的合成路线（其它试剂任选）。 。已知：
