1、一、选择题1(2013年高考重庆卷)下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3Ca(OH)2，B不正确；BN为原子晶体，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，故熔点：BNMgBr2SiCl4，C不正确；常温下H2O为液体，NH3为气体，NH3与PH3相比，NH3分子间有氢键，其沸点较高，D正确。答案：D2(2012年高考上海卷)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al
2、2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同解析：AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。答案：D 3下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()ABC D解析：氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是
3、分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。答案：A4.(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：A项，单原子分子(如Ne)形成的分子晶体，不存在共价键；C项，SiO2晶体中Si与4个O相结合；D项，金属晶体的熔点有的高有的低，不一定都比分子晶体的熔点高。答案：B二、非选择题5(1)氯酸钾熔化，粒子间克服
4、了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是_，由非极性键形成的非极性分子是_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶
5、于水D固态，液态时均不导电，熔点为3 500 试推断它们的晶体类型：A_；B._；C._；D._。解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：、；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：、。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相
6、对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。答案：(1)离子键共价键分子间SiO2KClO3I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体6碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH
7、4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角_120(填“”“”或“”)。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_，每个Ba2与_个O2配位。解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：CHSi。(3
8、)SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是(42)/23，配位原子数为2，故Sn原子含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120。(4)每个晶胞含有Pb4：81个，Ba2：1个，O2：123个，故化学式为：PbBaO3。Ba2处于晶胞中心，只有1个，O2处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2与12个O2配位。答案：(1)sp2范德华力(2)CHSi(3)(4)PbBaO3127.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2
9、)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即(填计算式)_；Na的个数等于_，即(填计算式)_。(4)设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。解析：(1)如答案所示。(2)与Na最接近的且距离相等的Na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是：处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/
10、8属于晶胞。处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。处于晶胞内部(体心)的离子，则完全属于该晶胞。由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl：1214个；含Na：864个。(4)设Cl与Na的最近距离为a cm，则两个最近的Na间的距离为a cm，又：NAMr即：a ，所以Na间的最近距离为： 。答案：(1)(2)12(3)412144864(4)8铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为_；(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数
11、。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_(列式计算，已知Ar(Cu)63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的化学方应程式为_。解析：(2)根据质量体积密度，一个面心立方晶胞中含有4个原子，则一个晶胞中所含Cu的质量为463.6g/NA，从而求出NA。(3)Cu有1、2两种价，题中KCuCl3为2价，则1价的为K2CuCl3。(4)双氧水是一种氧化剂，而氨水提供配体，因此相当于二者相互促进，前者使之转化为铜离子，后者形成配合物。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.7010234.701023NA6.011023 mol1(3)sp3 K2CuCl3(4)过氧化氢为氧化剂，氨与铜形成配离子，两者相互促进使反应进行CuH2O24NH3=Cu(NH3)2OH
