1、成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Pr 141 第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A福尔马林可作食品的保鲜剂福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性B石英能用于生产光导纤维石英的主要成分是SiO2，SiO2有导电性C“
2、地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂(皂化反应)D在食物中可适量使用食品添加剂食品添加剂可以增加食物的营养成分8下列比较结论正确的是()A等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等B等物质的量的H2和H2中，中子数之比为12C等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同D1 mol P4与1 mol CH4中的共价键数目相同9下列说法正确的是()AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可
3、得到BaSO3和BaSO410分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A12种 B13种C14种 D15种11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀说明原溶液中含有SOB向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石
4、蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH12下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置：下列说法中正确的是()A两个装置中石墨和石墨作负极B碘元素在装置中被还原，在装置中被氧化C中MnO2的电极反应式为：MnO22H2O2e=Mn24OHD反应、中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1513在时，橘红色在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示又知时AgCl的 Ksp=410-10 ，下列说法不正确的是A. 在时，的为B. 在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点C. 在时，Ag2CrO4(s)+2Cl-2AgCl(s)+CrO42-(ag)平衡常数D. 在时，以溶液滴定KCl和的的混合溶液，
5、先沉淀 第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+ 6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。下图为某工厂处理含铬废水工艺流程：回答下列问题：(1)请写出N2H4的电子式：_。(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是_（填选项序号）。A.FeSO4溶液B.浓HNO3溶液C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液(3)已知加入N2H4的工序中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的
6、量之比为_。(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，否则会导致_（用离子方程式表示）。(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn+nNaR=nNa+MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。常温下，将沉淀后的溶液（此时溶液pH=5）经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 gL-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为_。(6)在含铬废水实际处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知在含铬废水中存在Cr2O72-和CrO42
7、-相互转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应：_；27(14分)硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验AE装置(不必考虑a)的气密性方法_。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。装置C中浓硫酸的作用是_。(3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是_。(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_。(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论
8、上氨气与鼓入空气的最佳比例为_。(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_。28(15分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e结构。写出其电子式_。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为_。(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
9、反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量 /kJ10.50.75a21.02.00b该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为：_。(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300 、T 、300 )容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(CO)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(CO)(乙容器)/mol2.001.451.0
10、01.001.00n(CO)(丙容器)/mol1.000.800.650.530.45甲容器中，040 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)_。该反应的H_0(填“”或“”)。丙容器达到平衡时， CO的转化率为_。(4)常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NHC2OH2ONH3H2OHC2O的平衡常数K_。(已知常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2C2O4的电离平衡常数Ka15102，Ka25105)(5)如图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。太阳能电池的负极是_。(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。（二）选考
11、题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）2019年5月910日，第十一届国际稀土峰会在山东青岛召开，世界各地行业精英齐聚青岛，共商稀土行业发展大计。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc2)的核外电子排布式_，其中电子占据的轨道数为_。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼
12、烧而得其氧化物，如2LnCl33H2C2O4nH2O=Ln2(C2O4)3nH2O6HCl。H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为_；1 mol H2C2O4分子中含键和键的数目之比为_。H2O的VSEPR模型为_；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_。HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O，结构为，在该离子中，存在的作用力有_。a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键e金属键 f氢键 g范德华力 h键 i键(3)下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数21222324
13、25最高正价34567对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_。(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）为促进蜂产业的发展，2019年2月28日中国蜂产品协会与中国养蜂学会召开会议。蜂胶是一种重要的蜂产品，在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。已知：A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分
14、子中存在碳碳双键合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下： 请回答下列各题：(1)物质A的名称为_。(2)由B生成C和C生成D的反应类型分别是_、_。(3)E的结构简式为_。(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为22211，写出两种符合要求的X的结构简式_。(6)参照上述合成路线，以丙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线。2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试参考答案7.答案
15、C解析甲醛有毒，不可用作食品的保鲜剂，A项错误；SiO2没有导电性，B项错误；食品添加剂不是营养成分，D项错误。8.答案B解析A氯气与水的反应是可逆反应，Cl2不可能全部转化为HCl和HClO，所以等量的氯气发生上述两个反应，转移电子数不相等，A错误；B.每个H2分子含有的中子数为2，每个H2分子含有的中子数为4，则等物质的量的H2和H2中，中子数之比为12，B正确；C.乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等，则等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目不可能相同，C错误；D.白磷分子中含6个共价键，甲烷分子中含4个共价键，则1 mol白磷中含6NA个共价键，而1 mol甲烷中含4NA个共价键，数目不相等
16、，D错误。9.答案B解析AI、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B.Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C.氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，故D错误。
17、10.答案C解析该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为COOH、CH2CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、CH3，有邻、间、对3种；取代基为COOH、CH3，CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。故选C。11.答案A解析A向某溶液中滴入少量盐酸，先无明显现象，可以排除银离子，然后滴入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO，故A正确；B.向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，氯气可氧化亚铁离子，不能检验是否变质，应加KSCN溶液检验，故B错误；C.
18、二氧化碳与硝酸酸化的BaCl2溶液不反应，则由现象可知，白色沉淀为硫酸钡，则X可能是NaHSO3，故C错误；D.滴加稀NaOH溶液，不能生成氨气，应加浓NaOH、加热后用湿润红色石蕊试纸检验气体，确定是否含铵根离子，故D错误；故选A。12.答案D解析A项，中石墨区的NaI生成I2是失去电子的过程，故石墨作负极，中石墨区的NaIO3生成I2是得到电子的过程，故石墨作正极，A项错误；B项，中碘元素的化合价升高，被氧化，中碘元素的化合价降低，被还原，B项错误；C项，在中，MnO2插入酸性溶液中，不可能生成OH，C项错误；D项，由可知，2II2，生成1 mol I2时转移2 mol e，由可知，2IO
19、I2，生成1 mol I2时转移10 mol e，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为15，D项正确。13.答案 A解析A.在时，的，故A错误；B.，饱和溶液中加入，平衡逆向移动，减小，溶液由Y点到Z点，减小，增大，可实现转化，故B正确；C.Ag2CrO4(s)+2Cl-2AgCl(s)+CrO42-(ag) 平衡常数，故C正确；D.依据溶度积常数计算；，以溶液滴定和的的混合溶液，得到；溶液中，；依据溶度积计算得到：；所以先析出氯化银沉淀，故D正确。故选A。26.答案 （1）（2分） （2）AD（2分） （3）23（2分）（4）Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-或Cr(OH)3+OH
20、-=CrO2- +2H2O（3分）（5）6.710-31（3分） （6）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（2分）27.答案(1)将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱(无“E中右侧导管浸没在水中”不得分，无“打开b和c”可给分)(2)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O除水蒸气和氨气(3)使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸，提高氮氧化物的转化率(4)5NO4H3MnO=3Mn25NO2H2O(5)110 (6)硝酸将酚酞氧化解析(1)检验AE装置(不必考虑a)的气密性方法是将E中右侧导管浸
21、没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱；(2)装置A中为氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O；氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，会有氨气剩余，因此装置C中浓硫酸的作用是除水蒸气和氨气；(3)氮的氧化物能够与氧气、水共同作用生成硝酸，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，可以提高氮氧化物的转化率，提高硝酸的产率；(4)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够把NO氧化为硝酸根离子，变为无害物质，反应的离子方程式5NO4H3MnO=3Mn25NO2H
22、2O；(5)氨气中3价氮被氧化到5价，氧气中0价氧被还原到2价，设氨气有x mol，氧气有y mol，根据电子得失守恒可知：8x4y，xy12，空气中氧气大约占1/5体积，所以理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为110；(6)硝酸具有氧化性，能够将酚酞氧化，当标准液过量后，溶液仍是无色。28.答案(1) NH4Cl3Cl2=NCl34HCl(2)NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq)H(4ab)kJ/mol(3)0.012 5 mol/(Lmin) 60%(4)1105(5)a3CO218H18e=C3H66H2O解析本题综合考查化学反应原理，涉及的考点有电子式的书写、电极反应式的书写
23、、化学反应速率、化学平衡常数等。(1)三氯化氮中所有原子均满足8e结构，故电子式为；氯化铵与氯气生成三氯化氮，其方程式为：NH4Cl3Cl2=NCl34HCl；(2)根据序号1的热化学方程式为：2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)H2O(l)H4a kJ/mol、序号2的热化学方程式为CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Hb kJ/mol，根据盖斯定律可得：NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq)H(4ab)kJ/mol；(3)甲容器中，040 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)v(CO)(2.00
24、mol1.5 mol)1 L40 min0.012 5 mol/(Lmin)；根据甲、乙容器可知，乙容器80 min达到平衡，甲容器在120 min达到平衡，故乙容器的温度高于甲容器，温度高CO的平衡浓度大，平衡逆向移动，所以该反应属于放热反应，H0；甲与丙的温度一样，故平衡常数不变。甲容器在300 下的平衡常数为：K2.11丙容器在300 下的平衡常数为：K2.11，解得x0.3 mol/L，故丙容器达到平衡时，CO的转化率为60%；(4)NHC2OH2ONH3H2OHC2O的平衡常数K1105；(5)由图片可知，与a相连的电极：CO2丙烯，发生还原反应，作阴极，故a为太阳能电池的负极；生成
25、丙烯的电极反应式为：3CO218H18e=C3H66H2O。35.答案(1)1s22s22p63s23p63d110(2)sp2杂化72四面体形NHabfi(3)五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和(4)解析(1)Sc(钪)为21号元素，基态Sc2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其电子共占据10个轨道。(2)H2C2O4的结构简式为，C原子的杂化轨道类型为sp2，1 mol H2C2O4分子中含键和键的数目之比为72。H2O中O原子的价层电子对数4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形。与H2O互为等电子体的阴离子为NH。(4)由图可知，相距最近的Pr原子和O原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角线长的，则该晶胞的晶胞参数4a1010 cm；每个晶胞中占有4个“PrO2”，则该晶胞的质量为 g，根据可知，该晶体密度为 gcm3。36.答案(1)4氯甲苯或对氯甲苯(2)氧化反应取代反应
