1、云南省马关县第二中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列各选项中，不能满足下图一步关系选项是()A X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠2.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是()A Na2SiO3 B BaCl2 C FeCl3 D NaAlO23.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是()A 在二氧化碳中
2、燃烧产生的固体质量大B 在氧气中产生的氧化镁质量大C 氧化剂与还原剂物质的量之比都是21D 反应中都是氧元素被还原4.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们的体积之比为11它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A B C D 5.实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A 称取7.68 g硫酸铜，加入 480 mL水B 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
3、6.下列说法中不正确的是()A 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B “酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C 大气中，大量的二氧化硫来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放7.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是()A 是无色气体 B 有刺激性气味C 能溶于水 D 是黄绿色气体8.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是()A 氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B 氢氧化钠溶液与盐酸C 碳酸氢钠溶液与盐酸 D 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液9.下列性质中，不属于金属共同性质的是()A 导电性 B 导热性 C 熔点较高
4、D 延展性10.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B 向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1（OH）3+C 向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H+Ba2+OH=H2O+BaSO4D FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl11.有下列实验：过滤、蒸发结晶、固体溶解、取用液体、取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是()A B C D 12.向300 mL 1 molL-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（）A 最终所得溶液中既
5、有Fe2+又有Fe3+ B 最终溶液中，硝酸无剩余C 标准状况下生成NO的体积为1.68 L D 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化13.相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 ()Aab等于A与B的相对分子质量之比Bab等于等质量的A与B的分子数之比Cab等于同温同压下A与B的密度之比Dba等于同温同体积等质量的A与B的压强比14.国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是()A 铝是地壳中含量最多的金属元素B 在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应C 铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子D 铝容易失去
6、电子，在化学反应中常作还原剂15.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为218，关于该物质的下列说法中不正确的是()A 铁元素与氧元素物质的量比为34B 该物质可能为四氧化三铁C 该物质一定为四氧化三铁D 该物质可能为混合物16.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是()A 合金不一定是金属和金属熔合而成B 合金的硬度一般比组成金属小C 生铁的含铁量比钢高D 合金不属于金属材料17.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 标准状况下22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为NAB 1 L 1 molL-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个C
7、标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子D 28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L18.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是()A 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B 这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨C 氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系19.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是()A 熔成小球并在液面上游动 B
8、有气体生成C 溶液变为红色 D 溶液变浑浊20.下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A 盐卤可用于制豆腐 B 活性炭作吸附剂C 以无水酒精作外科消毒剂 D 明矾作净水剂21.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()Amol Bmol C 3 mol Dmol22.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A 常温常压下，1.7 g NH3含有NA个电子B 标准状况下，22.4 L水中含H2O分子NA个C 1 mol Na完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D 常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA个23.下列关于电解质的说法
9、中正确的是()A 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质B 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质24.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A 浓硫酸遇明火爆炸B 浓硫酸遇水发热爆炸C 铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D 稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸25.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A CH3COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2
10、26.下列物质的量表述：1 mol H2、2 mol O、1.5 mol Mg2、10 mol OH、1.2 mol氦、3.3 mol氮气、2 mol电子、3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是()A 和 B 和 C 和 D 只有27.关于0.1 molL1硫酸溶液的叙述错误的是()A 1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 gB 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 molL1C 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 molL1D 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 molL128.下列有关化学实验安
11、全问题的叙述中不正确的是（）A 闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品B 点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸C 金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火D 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂29.在一定条件下，和F2可发生如下反应：F22OH=2FH2O，从而可知在中，元素R的化合价是()A 4价 B 5价 C 6价 D 7价30.下列有关电解质的叙述正确的是()A 化合物都是电解质 B 电解质一定是化合物C 难溶于水的化合物是非电解质 D 溶于水能导电的物质是电解质 分卷II二、非选择题(共5小题,共40分) 31.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了
12、如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置。（2）装置中主要玻璃仪器的名称、。（3）实验室制备Cl2的离子方程式为。（4）装置中Cu的作用（用化学方程式表示）。（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。32.实验室可
13、用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。+=Mn2+CO2+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2L。 33.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某
14、些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式： ，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为、，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用，B装置除可检出某产物外，还可起到作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为个。34.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质
15、的化学式：乙，F。（2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应。红褐色沉淀C与物质E反应。F与黄绿色气体乙反应。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式。（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。 35.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学方程式：_。(4)请写出A与E反应生成D的化
16、学方程式：_。(5)检验物质A的方法和现象是_。 答案1.D 2.D 3.A 4.C 5.D 6.A 7.A 8.A 9.C 10.B 11.A 12.D 13.B 14.C 15.C 16.A 17.A 18.B 19.D 20.C 21.D 22.B 23.D 24.D 25.D 26.D 27.C 28.D 29.B 30.B31.（1） （2）圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 （3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （6）溶液只变红，不褪色32.（1）（2）+16H+10Cl=Mn2+5Cl2+8H2O
17、（3）（4）1 1NA（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.433.（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 无水CuSO4品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸（2）2.408102334.（1）Cl2FeCl22Na+2H2O2Na+2OH+H2（2）2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O 2Fe2+Cl22Fe3+2ClCl2+2OHCl+ClO+H2O （3）1100 nm 是否有丁达尔现象35.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O(2)排水向上排空气(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)4NH35O24NO6H2O(5)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
